Roboguru

Ke dalam 100 mL larutan  2 M dengan suhu  ditambahkan 100 mL larutan KOH 2 M dengan suhu . Ternyata, suhu campuran naik sampai . Jika kalor jenis air = 4,2 J/g. Maka perubahan entalpi reaksi adalah .... kJ/mol.

Pertanyaan

Ke dalam 100 mL larutan H N O subscript 3 2 M dengan suhu 2 space degree C ditambahkan 100 mL larutan KOH 2 M dengan suhu 25 space degree C. Ternyata, suhu campuran naik sampai 40 space degree C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g. Maka perubahan entalpi reaksi adalah .... kJ/mol. 

Pembahasan Soal:

Perubahan entalpi daapt dihitung berdasarkan metode kalorimetri pada aalt kalorimeter. Ketika dua larutan dicampurkan maka perubahan entalpi reaksi yang dihasilkan merupakan campuran dari kedua larutan itu sendiri. 

Penantuan perubahan entalpi reaksi antara H N O subscript 3 dengan KOH sebagai berikut.

  • Hitung kalor reaksi yang dihasilkan.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript larutan end cell equals cell 100 plus 100 end cell row cell V subscript larutan end cell equals cell 200 space mL end cell row cell massa space larutan end cell equals cell rho cross times V end cell row blank equals cell 1 cross times 200 end cell row blank equals cell 200 space g end cell row blank blank blank row Q equals cell m cross times c cross times increment T end cell row Q equals cell 200 cross times 4 comma 2 cross times left parenthesis 20 minus sign 25 right parenthesis end cell row Q equals cell 12600 space J end cell row Q equals cell 12 comma 6 space kJ end cell end table  

  • Hitung mol larutan. Mol H N O subscript 3 sama dengan mol KOH, sehingga mol larutan sebesar 0,2 mol.

mol space H N O subscript 3 double bond mol space K O H mol space H N O subscript 3 double bond M cross times V mol space H N O subscript 3 equals 2 space M cross times 100 space mL mol space H N O subscript 3 equals 0 comma 2 space mol

  • Hitung perubahan entalpi larutan.

increment H equals Q over mol increment H equals fraction numerator 12 comma 6 space kJ over denominator 0 comma 2 mol end fraction increment H equals 63 space kJ forward slash mol  

Pada saat pencampuran kedua larutan terjadi peningkatan suhu yang menunjukkan terjadi pelepasan kalor sehingga entalpi reaksi menjadi bertanda negatif dengan nilai sebesar -63 kJ/mol.

Jadi, perubahan entalpi reaksi adalah -63 kJ/mol.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 19 Juli 2021

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved