Roboguru

Karbon dibakar menurut persamaan reaksi:   Berapa gram  yang dapat dihasilkan apabila 6 gram karbon dibakar dengan 32 gram oksigen? ( C = 12 dan O = 16)

Pertanyaan

Karbon dibakar menurut persamaan reaksi:


2 C open parentheses italic s close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 C O open parentheses italic g close parentheses 


Berapa gram C O yang dapat dihasilkan apabila 6 gram karbon dibakar dengan 32 gram oksigen? (A subscript r C = 12 dan O = 16)

Pembahasan Soal:

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas.space

Untuk dapat mengerjakan soal di atas, terlebih dahulu massa pereaksi diubah menjadi mol dan ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.space

  • Zat-zat pereaksi yang telah diketahui massanya diubah menjadi mol seperti cara berikut:space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C end cell equals cell fraction numerator massa space C over denominator A subscript r space C end fraction end cell row cell mol space C end cell equals cell fraction numerator 6 space g over denominator 12 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space C end cell equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space O subscript 2 over denominator M subscript r space O subscript 2 end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 32 space g over denominator left parenthesis 2 cross times 16 right parenthesis space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell 1 space mol end cell end table 
     
  • Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas.space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space C over denominator koefisien space C end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 2 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space C over denominator koefisien space C end fraction end cell equals cell 0 comma 25 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 1 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space O subscript 2 over denominator koefisien space O subscript 2 end fraction end cell equals cell 1 space mol end cell end table 


    Karena hasil bagi  mol space C less than mol space O subscript 2, maka C adalah pereaksi pembatas, sehingga mol C akan habis bereaksi lebih dahulu.space
  • Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi dan mol zat lain yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan koefisien C sebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut:space


     
     
  • Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa pereaksi O subscript 2 tersisa 0,75 mol dan terbentuk gas C O sebanyak 0,5 mol. Selanjutnya massa gas C O yang terbentuk dihitung dengan cara berikut:space


    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space C O end cell equals cell mol space C O cross times M subscript r space C O end cell row cell massa space C O end cell equals cell mol space C O cross times left parenthesis A subscript r space C and A subscript r space O right parenthesis end cell row cell massa space C O end cell equals cell 0 comma 5 space mol cross times left parenthesis 12 plus 16 right parenthesis space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row cell massa space C O end cell equals cell 0 comma 5 space mol cross times 28 space begin inline style bevelled g over mol end style end cell row cell massa space C O end cell equals cell 14 space gram end cell end table 
     

Dengan demikian, massa gas C O yang terbentuk adalah 14 gram.space

Jadi, gram CO yang dapat dihasilkan apabila 6 gram karbon dibakar dengan 32 gram oksigen adalah 14 gram.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 02 Juni 2021

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved