Roboguru

Kalsium karbonat (pualam) bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut:     Laju reaksi ini dapat ditentukan dengan mengukur pengurangan massa campuran. Salah satu hasil percobaan tersebut dapat dilihat pada grafik berikut:     Berapakah massa  yang digunakan pada awal reaksi? (Ar C = 12, O = 16, dan Ca = 40).

Pertanyaan

Kalsium karbonat (pualam) bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut:
 

Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses
 

Laju reaksi ini dapat ditentukan dengan mengukur pengurangan massa campuran. Salah satu hasil percobaan tersebut dapat dilihat pada grafik berikut:
 


 

Berapakah massa Ca C O subscript 3 yang digunakan pada awal reaksi? (Ar C = 12, O = 16, dan Ca = 40).space

Pembahasan Soal:

Jika massa yang diketahui hasil nya dalam grafik adalah massa Ca Cl subscript 2 maka :
 

mol space Ca Cl subscript 2 equals massa over Mr equals fraction numerator 15 space g over denominator 111 space g forward slash mol end fraction equals 0 comma 13 space mol
 

Karena perbandingan koefisien Ca Cl subscript 2 dan Ca C O subscript 3 adalah sama maka mol nya juga sama. dengan demikian maka massa Ca C O subscript 3 pada awal reaksi adalah:space
 

massa space Ca C O subscript 3 double bond mol cross times Mr equals 0 comma 13 cross times 100 equals 13 space gram

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Berikut merupakan rumus laju reaksi dari beberapa percobaan reaksi kimia. Berdasarkan hal tersebut , dapat disimpulkan bahwa orde reaksi...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia

Dari ketiga reaksi tersebut maka dapat diamatin persamaan reaksi dengan rumus laju reaksinya.

  • Pada reaksi 1 persamaan laju reaksinya hanya dipengaruhi oleh salah satu reaktan yaitu C H subscript 3 C O O C subscript 3 H subscript 7 sedangkan H subscript 2 O tidak dimasukkan menandakan H subscript 2 O memiliki orde reaksi 0.
  • Pada reaksi 2 dan 4 persamaan laju reaksi memasukan reaktan dan memiliki orde reaksi yang sama dengan koefisien reaksi pada persamaan reaksi.
  • Pada reaksi 3 rumus laju reaksi memaksukkan kedua reaktan namun reaktan Cl subscript 2 memiliki orde reaksi yang berbeda dengan koefisien reaksitnya.

Oleh karena itu, berdasarkan ke-4 persamaan reaksi dan rumus lajunya dapat disimpulkan bahwa orde reaksi tidak selalu sebanding dengan koefisien reaktan.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

0

Roboguru

Empat mol  terurai dalam ruang 5 liter sesuai reaksi: terbentuk 1 mol gas , tentukan: a. besarnya laju pengurangan  dalam waktu 20 detik b. besarnya laju pembentukan  dan  dalam waktu 10 detik

Pembahasan Soal:

Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya konsentrasi produk dalam satuan waktu atau secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell fraction numerator increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank blank blank row blank blank cell Keterangan colon end cell row v equals cell laju space reaksi space left parenthesis bevelled M over detik right parenthesis end cell row cell increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets end cell equals cell perubahan space konsentrasi space reaktan forward slash produk space open parentheses M close parentheses end cell row cell increment t end cell equals cell perubahan space waktu space open parentheses detik close parentheses end cell end table


Besarnya laju reaksi produk dan reaktan dalam reaksi dapat dihitung dengan cara menentukan mol yang bereaksi terlebih dahulu yaitu :


 


Dari persamaan reaksi tersebut, maka:

a. besarnya laju pengurangan N O Cl dalam waktu 20 detik


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space N O Cl end cell equals cell n over V end cell row blank equals cell fraction numerator 2 space mol over denominator 5 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 4 space M end cell row cell v space N O Cl end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets N O Cl close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 4 space M over denominator 20 space detik end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space bevelled M over detik end cell end table


Jadi, laju pengurangan N O Cl dalam waktu 20 detik adalah 0 comma 02 space bevelled M over detik.

b. besarnya laju pembentukan N O dan Cl subscript 2 dalam waktu 10 detik dapat ditentukan melalui perbandingan koefisien terhadap N O Cl yaitu :


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment open square brackets N O close square brackets end cell equals cell increment open square brackets N O Cl close square brackets space left parenthesis karena space koefisiennya space sama right parenthesis end cell row blank equals cell 0 comma 4 space M end cell row blank blank blank row cell v space N O end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets N O close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 4 M over denominator 10 space detik end fraction end cell row blank equals cell space 0 comma 04 space bevelled M over detik end cell row blank blank blank row cell M space Cl subscript 2 end cell equals cell n over v end cell row blank equals cell fraction numerator 1 mol over denominator 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell row blank blank blank row cell v space Cl subscript 2 end cell equals cell space fraction numerator increment open square brackets Cl subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell space fraction numerator 0 comma 2 space M over denominator 10 space detik end fraction end cell row blank equals cell space 0 comma 02 space bevelled M over detik end cell row blank blank blank end table  


Jadi, laju pembentukan N O dan Cl subscript 2 dalam waktu 10 detik secara berturut-turut yaitu 0 comma 04 space bevelled M over detik dan 0 comma 02 space bevelled M over detik.space 

0

Roboguru

Amonia dapat dibuat dari gas nitrogen dan gas hidrogen menurut persamaan reaksi berikut:     Pada suatu suhu dan tekanan tertentu, laju pembentukan  adalah . Berapakah laju berkurangnya  dan ?

Pembahasan Soal:

Berdasarkan perbandingan koefisien maka laju berkurangnya N subscript 2 dan H subscript 2:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell laju space N subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times laju space N H subscript 3 end cell row blank equals cell 1 half cross times 2 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell laju space H subscript 2 end cell equals cell 3 over 2 cross times laju space N H subscript 3 end cell row blank equals cell 3 over 2 cross times 2 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent end cell row blank equals cell 3 middle dot 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M middle dot s to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

0

Roboguru

Dalam bejana yang volumenya 1 L, mula-mula terdapat 0,05 mol  dan 0,025 mol . Keduanya kemudian bereaksi menurut persamaan reaksi:   Setelah 4 sekon hanya tersisa 0,01 mol . Tentukan:  Laju Pengu...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan/produk tiap satuan waktu. Untuk menentukan laju pengurangan undefined, langkah-langkahnya adalah sebagai berikut.

  • Menentukan konsentrasi  undefined
    M[S2O32]awalM[S2O32]akhir======Vn1L0,05mol0,05MVn1L0,01mol0,01M
     
  • Menentukan laju pengurangan undefined
    rS2O32=====t[S2O32](40)s(0,01M0,05M)4s0,04M0,01M/s1×102M/s

Jadi, laju pengurangan S subscript bold 2 O subscript bold 3 to the power of bold 2 bold minus sign end exponent sebesar bold 1 bold cross times bold 10 to the power of bold minus sign bold 2 end exponent M/s.

0

Roboguru

Diketahui reaksi:   Tentukan perbandingan !

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style v equals minus sign 1 over 1 fraction numerator increment open square brackets Fe subscript 2 O subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction equals minus sign 1 third fraction numerator increment O subscript 2 over denominator increment t end fraction equals v equals plus 1 half fraction numerator increment open square brackets Fe close square brackets over denominator increment t end fraction equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets C O subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction end style

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved