Roboguru

Kalsium karbonat larut dalam asam klorida membentuk gas karbon dioksida menurut reaksi berikut:     Cara praktis menentukan laju reaksi tersebut adalah mengukur ....

Pertanyaan

Kalsium karbonat larut dalam asam klorida membentuk gas karbon dioksida menurut reaksi berikut:
 

Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses
 

Cara praktis menentukan laju reaksi tersebut adalah mengukur ....space

  1. laju berkurangnya kristal Ca C O subscript 3space

  2. laju berkurangnya konsentrasi HCIspace

  3. laju terbentuknya Ca Cl subscript 2space

  4. laju pembentukan C O subscript 2space

  5. laju pembentukan airspace

Pembahasan Soal:

Cara paling sederhana mengamati laju reaksi tersebut adalah dengan mengukur pembentukan gas C O subscript 2. karena reaksi ini menghasilkan gas karbondioksida. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah D.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Laju reaksi dari:     dapat dinyatakan sebagai ....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi nya adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan yaitu N H subscript 3 dan O subscript 2 dalam satuan waktu. atau bertambahnya konsentrasi produk yaitu NO dan H subscript 2 O dalam satuan waktu. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.space

Roboguru

Dimisalkan reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi elementer. (i) A  produk (ii) A + A   produk (iii) A + B  produk (iv) 2A + B  produk 1. Di antara reaksi-reaksi tersebut, manakah yang merupakan rea...

Pembahasan Soal:

1. Diantara keempat reaksi diatas yang menjadi reaksi unimolekular adalah bagian (i), reaksi biomolekular adalah bagian (ii) dan (iii) dan reaksi termolekular adalah bagian (iv).blank subscript blank

2. Dari ketiga reaksi diatas laju reaksi dapat ditentukan. Laju reaksi berbanding lurus dengan tetapan laju reaksi (k) dan konsentrasi pereaksi pangkat orde reaksi.blank subscript blank

3. Laju reaksi dari reaksi - reaksi diatas adalah: 

 open parentheses i close parentheses space italic v space equals space italic k open square brackets A close square brackets open parentheses ii close parentheses space italic v equals italic k open square brackets A close square brackets space open square brackets A close square brackets open parentheses iii close parentheses space italic v equals italic k open square brackets A close square brackets space open square brackets B close square brackets open parentheses iv close parentheses space italic v equals italic k open square brackets A close square brackets squared space open square brackets B close square brackets

Roboguru

Reaksi:  memiliki hukum laju reaksi:   Berdasarkan hukum laju reaksi ini, bila konsentrasi dinyatakan dalam mol/L dan waktu reaksi dalam satuan detik, apa satuan tetapan laju reaksi?

Pembahasan Soal:

k=[NOBr]2v=(molL1)2molL1detik1=Lmol1det1  
Satuan tetapan laju reaksi dari persamaan reaksi diatas adalah Lmol1det1.

Roboguru

Reaksi penguraian gas nitrogen pentaoksida berikut ini:   Pernyataan yang benar mengenai hukum laju reaksi diatas adalah ....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi berbanding lurus dengan tetapan laju reaksi (k) dan konsentrasi pereaksi pangkat orde reaksi. Namun, hukum laju reaksi keseluruhan tidak dapat diramalkan dari stoikiometri reaksi. Oleh karena itu, orde reaksinya juga belurn tentu sama dengan koefisien reaksi. Berdasarkan persamaan reaksi diatas diperoleh hukum laju reakasi sebagai berikut :

Laju=v=k[N2O5]m 

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah v=k[N2O5]m.

Roboguru

Beberapa reaksi gas terjadi dalam mesin mobil dan sistem pembuangan. Salah satunya adalah reaksi berikut:   Gunakan data berikut untuk menentukan orde reaksi dan hukum laju reaksi bagi reaksi terseb...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuanspacewaktu.

  • Menghitung orde reaksi N O subscript 2, maka cari open square brackets C O close square brackets yang sama (Percobaan 1 danspace2)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets open square brackets N O subscript 2 close square brackets subscript 2 over open square brackets N O subscript 2 close square brackets subscript 1 close square brackets to the power of m end cell equals cell v subscript 2 over v subscript 1 end cell row cell open square brackets fraction numerator 0 comma 4 over denominator 0 comma 1 end fraction close square brackets to the power of m end cell equals cell fraction numerator 0 comma 0800 over denominator 0 comma 0050 end fraction end cell row cell open square brackets 4 close square brackets to the power of m end cell equals 16 row m equals 2 end table
 

  • Menghitung orde reaksi C O, maka cari open square brackets N O subscript 2 close square brackets yang sama (Percobaan 1 danspace3)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets open square brackets C O close square brackets subscript 3 over open square brackets C O close square brackets subscript 1 close square brackets to the power of n end cell equals cell v subscript 3 over v subscript 1 end cell row cell open square brackets fraction numerator 0 comma 2 over denominator 0 comma 1 end fraction close square brackets to the power of n end cell equals cell fraction numerator 0 comma 0050 over denominator 0 comma 0050 end fraction end cell row cell open square brackets 2 close square brackets to the power of n end cell equals 1 row n equals 0 end table
 

  • Menentukan hukum lajuspacereaksi

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row v equals cell k space open square brackets N O subscript 2 close square brackets to the power of m space open square brackets C O close square brackets to the power of n end cell row v equals cell k space open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared space open square brackets C O close square brackets to the power of 0 end cell row v equals cell k space open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared end cell end table


Jadi,

  • Orde reaksi terhadap N O subscript 2 adalah 2,
  • Orde reaksi terhadap C O adalah 0,
  • Persamaan laju reaksinya adalah Error converting from MathML to accessible text..
Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved