Roboguru

Kalium hidroksida dan asam sianida (Ka HCN = ) masing-masing sebanyak 0,3 mol dan 0,45 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 300 mL. pH larutan yang diperoleh adalah....

Pertanyaan

Kalium hidroksida dan asam sianida (KHCN = 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent) masing-masing sebanyak 0,3 mol dan 0,45 mol dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 300 mL. pH larutan yang diperoleh adalah....

  1. 10 + log 2

  2. 8 + log 2

  3. 7 - log 2

  4. 6 - log 2

  5. 3 - log 2 

Pembahasan Soal:

Pencampuran larutan asam dan basa dapat menghasilkan pH yang disebut pH campuran. Penentuan pH campuran tergantung dari sisa mol dari larutan asam - basa tersebut. Untuk menentukan pH campuran dari larutan KOH dan larutan HCN dengan langkah sebagai berikut :

1) Tulis persamaan reaksi asam - basa dan tabel MRS

  

2) Pada reaksi akhir, terdapat zat sisa yaitu HCN, merupakan asam lemah. Maka pH campuran yang terbentuk adalah pH larutan penyangga asam. Untuk menghitung pH larutannya, digunakan rumus :

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space garam cross times val end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 15 over denominator 0 comma 30 end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space equals minus sign log space left parenthesis 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent right parenthesis pH equals 6 minus sign log space 2   

pH larutan yang terbentuk adalah 6 - log 2. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran 150 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 100 mL larutan NaOH 0,1 M! (Ka CH3COOH=10-5)

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan pH campuran, dengan langkah - langkah :

a) menghitung  mol masing - masing larutan

mol space C H subscript 3 C O O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 150 equals 15 space mmol mol space Na O H double bond M cross times V equals 0 comma 1 cross times 100 equals 10 space mmol

b) Menggunakan persamaan reaksi asam-basa dan tabel mrs :

c) Menentukan pH larutan berdasarkan mol sisa zat yang direaksikan. Pada reaksi asam-basa diatas, mmol larutan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style bersisa maka larutan yang terbentuk larutan penyangga asam. Rumus untuk menentukan pH larutan penyangga asam adalah :

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals K subscript a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H over denominator mol space C H subscript 3 C O O Na end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 5 over 10 space space space space space space space space space equals 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space space space space space equals minus sign log space left parenthesis 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent right parenthesis space space space space space equals 6 minus sign log space 5 

Maka, pH larutan yang terbentuk adalah 6-log 5.space

0

Roboguru

pH larutan yang terdiri dari campuran 100 mL larutan  0,05 M dengan 100 mL larutan  () 0,1 M adalah?

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui pH campuran, pertama kita buat reaksi mrs terlebih dahulu.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript NaOH end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell row cell n subscript C H subscript 3 C O O H end subscript end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 10 space mmol end cell end table end style 

Karena di akhir reaksi tersisa asam lemah dan garam, maka pH campuran ditentukan dengan pH larutan penyangga. Larutan penyangga ini adalah larutan penyangga asam, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator fraction numerator mol space asam space lemah over denominator V space total end fraction over denominator fraction numerator mol space garam over denominator V space total end fraction end fraction end cell row blank equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam space lemah over denominator mol space garam end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 5 space mmol over denominator 5 space mmol end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals 5 end table end style 

Jadi, pH campuran tersebut adalah 5.

0

Roboguru

Hitung pH larutan campuran berikut :

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H Cl end cell equals cell 50 space mL space x space 0 comma 2 space M equals 10 space mmol end cell row cell Na O H end cell equals cell 50 space mL space x space 0 comma 1 space M equals 5 space mmol end cell end table end style 

 

Jadi, setelah reaksi masih tersisa 5 mmol dalam 100 mL larutan, maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell H Cl end cell equals cell fraction numerator 5 space mmol over denominator 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 05 space M end cell row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 0 comma 05 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign log space 5 end cell row blank equals cell 1 comma 3 end cell end table end style

Jadi, pH yang dihasilkan dari campuran reaksi di atas adalah 1,3.

0

Roboguru

Jika massa atom relatif H = 1, 0 = 16, Mg = 24, dan Cl = 35,5; jumlah HCl yang diperlukan untuk tepat menetralkan 11,6 gram adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi antara larutan asam dan basa dikenal dengan reaksi netralisasi atau penetralan. Konsentrasi spesi yang terlibat dalam reaksi dapat dicari dengan menggunakan perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi setaranya.

begin mathsize 14px style 2 H Cl open parentheses italic a italic q close parentheses plus Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 open parentheses italic a italic q close parentheses yields Mg Cl subscript 2 open parentheses italic a italic q close parentheses plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style 

begin mathsize 14px style 2 space mol space H Cl almost equal to 1 space mol space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end style

sehingga dapat diuraikan sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 cross times fraction numerator m space H Cl over denominator Mr space H Cl end fraction end cell equals cell fraction numerator m space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator Mr space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 end fraction end cell row cell 2 cross times fraction numerator m space H Cl over denominator open parentheses Ar space H and Ar space Cl close parentheses end fraction end cell equals cell fraction numerator m space Mg open parentheses O H close parentheses subscript 2 over denominator open parentheses Ar space Mg plus 2 cross times Ar space O plus 2 cross times Ar space H close parentheses end fraction end cell row cell 2 cross times fraction numerator m space H Cl over denominator 36 comma 5 space bevelled g over mol end fraction end cell equals cell fraction numerator 11 comma 6 space g over denominator 58 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell m space H Cl end cell equals cell fraction numerator 11 comma 6 space g cross times 36 comma 5 space bevelled g over mol over denominator 2 cross times 58 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell italic m bold space H Cl end cell bold equals cell bold 3 bold comma bold 65 bold space italic g end cell row blank blank blank end table end style  

Oleh karena itu, pilihan jawaban yang paling tepat adalah A.

0

Roboguru

Tentukan besarnya pH campuran berikut: NaOH 0,1 M sebanyak 10 mL dicampur dengan 4 mL HCl 0,1 M!

Pembahasan Soal:

Menentukan nilai mol larutan:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript NaOH end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 10 end cell row blank equals cell 1 space mmol end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space mol end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n subscript HCl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 cross times 4 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mmol end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol end cell end table end style 

Reaksi yang terjadi:

  

Sisa NaOH dengan valensi basa 1, sehingga konsentrasi begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign end style adalah:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript NaOH end cell equals cell n over V subscript total end cell row blank equals cell fraction numerator 6 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol over denominator left parenthesis 10 plus 4 right parenthesis space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol over denominator 14 space mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent space mol over denominator 14 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent space L end fraction end cell row blank equals cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell M cross times valensi end cell row blank equals cell 6 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent cross times 1 end cell row blank equals cell 6 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell end table end style 

Menentukan pH campuran:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic p O H end cell equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 6 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank equals cell 2 minus sign log space 6 end cell end table end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic p H end cell equals cell 14 minus sign italic p O H end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 2 minus sign log space 6 right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus log space 6 end cell end table end style  


Jadi, pH campuran yang benar adalah 12 + log 6.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved