Jumlah orbital dari 16 S yang berisi elektron belum berpasangan adalah . . . .

Pembahasan

Untuk mengetahui berapa banyak orbital yang belum berpasangan, maka perlu dilakukan konfigurasi elektron terlebih dahulu, konfigurasinya yaitu: Orbital s mampu terisi 2 elektron, p mampu terisi 6 elektron dan d mampu terisi 5 elektron. Satu orbital terisi dari 2 elektron, sehingga orbital pada subkulit s adalah 1, p adalah 3, dan d adalah 5. Dari konfigurasi di atas, dari 1s 2 sampai 3s 2 semua orbital telah terisi penuh,hanya 3p 4 yang tidak terisi penuh (4 dari total yang mampu di tampung orbital p adalah 6). Maka untuk mengetahui banyaknya orbital pada 4p yang tidak terisi penuh perlu digambarkan orbitalnya yaitu: Orbital penuh pada 3p hanya 1 yaa dan yang tidak berpasangan ada 2. Sehingga total orbital yang berisi elektron tak berpasangan yaitu 2. Jadi, jawaban yang tepat yaitu B.