Roboguru

Jumlah kulit elektron yang dimiliki atom unsur dengan nomor atom 31 adalah … .

Pertanyaan

Jumlah kulit elektron yang dimiliki atom unsur dengan nomor atom 31 adalah  .

  1. 2 

  2. 3 

  3. 4 

  4. 5 

  5. 6 

Pembahasan Soal:

Susunan 31 elektron yang dimiliki suatu unsur berdasarkan kulit atom adalah 

kulit K (1) = 2 e
kulit L (2) = 8 e
kulit M (3) = 18 e
kulit N (4) = 3 e

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Budi

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukanlah konfigurasi elektron atom-atom berikut.  a. Ge (nomor atom=32) b. Se (nomor atom=34) c. Sr (nomor atom=38) d. Ra (nomor atom=88)

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom. Konfigurasi elektron yang pertama  adalah berdasarkan pada model atom model Bohr. Kemudian mengalami kemajuan menjadi teori mekanika kantum. Menurut mekanika kuantum terdapat kulit dan subkulit. Berdasarkan asas larangan Pauli, sebuah orbital hanya dapat menampung maksimal dua elektron.

Kulit elektron merupakan sekumpulan orbital-orbital atom yang memiliki bilangan kuantum utama n yang sama, sehingga orbital 3s, orbital-orbital 3p, dan orbital-orbital 3d semuanya merupakan bagian dari kulit ketiga. Sebuah kulit elektron dapat menampung begin mathsize 14px style 2 n squared end style elektron; kelopak pertama dapat menampung 2 elektron, kelopak kedua 8 elektron, dan kelopak ketiga 18 elektron, demikian seterusnya.

Subkulit elektron merupakan sekelompok orbital-orbital yang mempunyai label orbital yang sama, yakni yang memiliki nilai n dan l yang sama. Sehingga tiga orbital 2p membentuk satu subkulit, yang dapat menampung enam elektron. Jumlah elektron yang dapat ditampung pada sebuah subkulit berjumlah 2(2l+1); sehingga subkulit "s" dapat menampung 2 elektron, subkulit "p" 6 elektron, subkulit "d" 10 elektron, dan subkulit "f" 14 elektron.

Konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style a point space Ge presubscript 32 colon space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 10 4 p squared b point Se presubscript 34 colon 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 10 4 p to the power of 4 c point space Sr presubscript 38 colon space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 10 4 p to the power of 6 5 s squared d point space Ra presubscript 88 colon space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 6 4 s squared 3 d to the power of 10 4 p to the power of 6 5 s squared 4 d to the power of 10 5 p to the power of 6 6 s squared 4 f to the power of 14 5 d to the power of 10 6 p to the power of 6 7 s squared end style 


Jadi, jawaban yang benar adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Diberikan beberapa lambang unsur berikut. (d)  (e)  1. Tuliskan konfigurasi elektron Bohr-Bury dari atom unsur-unsur tersebut. 2. Tuliskan konfigurasi elektron dari atom unsur-unsur tersebut den...

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom.  Coba perhatikan gambar di bawah ini.

urutan tingkat energi kulit dan subkulit suatu atom. Ada 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f dan angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Subkulit 1s punya tingkat energi paling rendah, lalu naik ke subkulit 2s, 2p, 3s, 3p, sampai terakhir yang paling tinggi 8s. Pastinya elektron yang bisa mengisi subkulit tertentu juga terbatas. Elektron yang mengisi subkulit ini dituliskan dalam bentuk pangkat.

Beberapa aturan dalam penulisan konfigurasi elektron menurut Bohr Bury:

  1. Jumlah elektron maksimum dalam setiap kulit (n) adalah 2 italic n squared 
  2. Pada umumnya, elektron-elektron mengisi kulit berikutnya setelah kulit sebelumnya berisi elektron secara penuh
  3. Jika pengisian melebihi jumlah elektron maksimum, maka akan dituliskan sisanya pada kulit setelahnya. Dan jika sisanya masih melebihi jumlah elektron maksimum dan tidak mencapai jumlah elektron maksimum di kulit tersebut, maka dituliskan sesuai dengan jumlah elektron maksimum sebelumnya, dan jika ada sisa dapat dituliskan pada kulit setelahnya.

Dan aturan dalam penulisan konfigurasi elektron menurut Aufbau:

  1. Pengisian berdasar pada tingkat energi terendah
  2. Pengisian elektron dilakukan tidak berpasangan terlebih dahulu lalu berpasangan
  3. Tidak boleh ada elektron dengan arah (spin) yang sama pada satu orbital.

Berdasarkan penjelasan tersebut maka:


(d) Cu presubscript 29

1. Konfigurasi elektron Bohr pada Cu presubscript 29

Cu presubscript 29 equals 2 space 8 space 18 space 1

2. Konfigurasi elektron Aufbau pada Cu presubscript 29

Cu presubscript 29 equals open square brackets Ar close square brackets 4 italic s to the power of 1 3 italic d to the power of 10

Bilangan kuantum pada elektron terakhir 3 italic d to the power of 10

italic n equals 3italic l equals 2italic m subscript l equals plus 2italic m subscript s equals minus sign begin inline style bevelled 1 half end style

3. Diagram orbital:

[Ar]= mewakili 9 orbital

 

4. Banyaknya kulit= 4; banyaknya subkulit= 7; banyaknya orbital: 15; elektron valensinya adalah 1.

(e) Ge presubscript 32

1. Konfigurasi elektron Bohr pada Ge presubscript 32

Ge presubscript 32 equals 2 space 8 space 18 space 4

2. Konfigurasi elektron Aufbau pada Ge presubscript 32

Ge presubscript 32 equals open square brackets Ar close square brackets 4 italic s squared 3 italic d to the power of 10 4 italic p to the power of italic 2

Bilangan kuantum pada elektron terakhir 4 italic p squared

italic n equals 4italic l equals 1italic m subscript l equals 0italic m subscript s equals plus begin inline style bevelled 1 half end style

3. Diagram orbital:

[Ar]= mewakili 9 orbital

 

4. Banyaknya kulit= 4; banyaknya subkulit= 8; banyaknya orbital: 18; elektron valensinya adalah 4.

Jadi, jawaban sesuai yang tertera pada keterangan di atas. 

1

Roboguru

Diberikan beberapa lambang unsur berikut. (d)  (e)  1. Tuliskan konfigurasi elektron Bohr-Bury dari atom unsur-unsur tersebut. 2. Tuliskan konfigurasi elektron dari atom unsur-unsur tersebut den...

Pembahasan Soal:

Beberapa aturan dalam penulisan konfigurasi elektron menurut Bohr Bury:

  1. Jumlah elektron maksimum dalam setiap kulit (n) adalah 2 italic n squared 
  2. Pada umumnya, elektron-elektron mengisi kulit berikutnya setelah kulit sebelumnya berisi elektron secara penuh
  3. Jika pengisian melebihi jumlah elektron maksimum, maka akan dituliskan sisanya pada kulit setelahnya. Dan jika sisanya masih melebihi jumlah elektron maksimum dan tidak mencapai jumlah elektron maksimum di kulit tersebut, maka dituliskan sesuai dengan jumlah elektron maksimum sebelumnya, dan jika ada sisa dapat dituliskan pada kulit setelahnya.

Dan aturan dalam penulisan konfigurasi elektron menurut aufbau:

  1. Pengisian berdasar pada tingkat energi terendah
  2. Pengisian elektron dilakukan tidak berpasangan terlebih dahulu lalu berpasangan
  3. Tidak boleh ada elektron dengan arah (spin) yang sama pada satu orbital.

Berdasarkan penjelasan tersebut maka

Untuk Fr presubscript 87

  1. Konfigurasi elektron Bohr: 87Fr=2818321881
  2. Konfigurasi elektron aufbau: 87Fr=[Rn]7s1
  3. Diagram orbital:
    [Rn] = mewakili 43 orbital
     
  4. Banyaknya kulit = 7; banyaknya subkulit = 16; banyaknya orbital: 44; elektron valensinya ada pada elektron terluar 1.

Untuk Th presubscript 90

  1. Konfigurasi elektron Bohr: Th presubscript 90 equals 2 space 8 space 18 space 32 space 18 space 8 space 4
  2. Konfigurasi elektron aufbau: Th presubscript 90 equals open square brackets Rn close square brackets 7 italic s squared 6 italic d squared
  3. Diagram orbital:
    [Rn] = mewakili 43 orbital
  4. Banyaknya kulit= 7; banyaknya subkulit= 17; banyaknya orbital: 49; elektron valensinya ada pada elektron terluar italic 7 italic s squared.

Jadi, penentuan konfigurasi elektron dapat dilakukan dengan memperhatikan aturan-aturan penentuan konfigurasi elektron. Diagram orbital, kulit, subkulit, orbital, dan elektron valensi dapat ditentukan dari konfigurasi elektron.

0

Roboguru

Tuliskan konfigurasi dari unsur dan ion-ion berikut: , , ,

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron pada masing-masing elektron. Berdasarkan konfigurasi Bohr, jumlah elektron maksimum pada setiap kulit dengan rumus : 2 n squared, sebagai berikut: 

Kulit K (n = 1) : 2 elektron
Kulit L (n = 2) : 8 elektron
Kulit M (n = 3) : 18 elektron
Kulit N (n = 4) : 32 elektron

Pengisian elektron pada konfigurasi yaitu jika sisa elektron kurang dari 32, maka kulit berikutnya diisi oleh 18 elektron. Jika masih kurang dari 18, maka kulit berikutnya diisi oleh 8 elektron. Jika masih kurang juga dari 8, maka seluruh elektron yang tersisa harus menempati kulit terluar.

Maka, konfigurasi elektron dari unsur berikut adalah :

  • N presubscript 7 space colon space 2 space 5
  • Al presubscript 13 space colon space 2 space 8 space 3
  • P presubscript 15 space colon space 2 space 8 space 5
  • Ca presubscript 20 space colon space 2 space 8 space 8 space 2

1

Roboguru

Suatu unsur X bereaksi dengan klorin membentuk suatu padatan XCl2, konfigurasi elektron dari unsur X adalah ...

Pembahasan Soal:

    Unsur yang mampu melepaskan elektron sehingga membentuk ion positif adalah unsur yang memiliki energi ionisasi rendah. Alasan suatu unsur melepaskan elektron adalah agar memiliki kestabilan atau konfigurasi elektron yang sama dengan gas mulia.

    Senyawa ion XCl2 akan terdisosiasi sesuai dengan reaksi berikut:

XCl subscript 2 yields X to the power of 2 plus sign and 2 Cl to the power of minus sign 

    Oleh karena ion yang terbentuk dari unsur X bermuatan +2 maka dapat disimpulkan bahwa unsur X awalnya memiliki 2 elektron valensi sehingga konfigurasi elektron unsur X yang paling mungkin adalah 2, 8, 8, 2.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved