Atom-atom unsur A, B, C, dan E berturut-turut memiliki nomor atom 12, 15, 19, 32, dan 35. Dengan menyusun konfigurasi elektron, unsur-unsur apa saja yang terletak pada periode yang sama.

Dalam sistem periodik modern, golongan unsur-unsur ditentukkan berdasarkan persamaan elektron valensi, sedangkan periode ditentukkan berdasarkan persamaan jumlah kulit. Untuk menentukan letak periode unsur-unsur tersebut perlu dituliskan konfigurasi elektronnya.  

Konfigurasi elektron merupakan susunan-susunan elektron dalam atom. Konfigurasi elektron disusun menurut aturan Bohr dan bilangan kuantum. Konfigurasi elektron menurut Bohr adalah sebagai berikut:

• Jumlah elektron maksimum dalam setiap kulit adalah , dengan adalah nomor kulit. Oleh karena itu jumlah elektron maksimum pada kulit K, L, M, N berturut-turut adalah 2, 8, 18, dan 32.
• Jumlah elektron maksimum dalam kulit yang terjauh adalah 8, sedangkan jumlah elektron maksimum dalam kulit terjauh yang kedua (1 kulit sebelum kulit terjauh) adalah 18.

Konfigurasi unsur-unsur di atas dapat dilihat pada tabel berikut.

Unsur	Konfigurasi Elektron	Jumlah Kulit
A	2 8 2	3
B	2 8 5	3
C	2 8 8 1	4
D	2 8 18 4	4
E	2 8 18 7	4

Berdasarkan tabel di atas, unsur A dan B memiliki kulit yang sama sehingga terletak pada periode yang sama yaitu periode 3. Selain itu unsur C, D, dan E juga terletak pada periode yang sama yaitu periode 4.

Jadi, unsur yang terletak pada periode yang sama adalah unsur A dengan unsur B, dan unsur C, D, dengan unsur E.