Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks As ( s ) + NO 3 − ​ ( a q ) + 2 OH − ( a q ) → AsO 4 3 − ​ ( a q ) + NO ( g ) + H 2 ​ O ( l ) adalah ....

Pembahasan

Langkah pertama, tentukan biloks masing-masing unsur terlebih dahulu. Aturan penentuan biloks adalah sebagai berikut : Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (leboh dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi O dalam senyawa nonperoksida = -2. Berikut ini cara penentuan biloks masing-masing unsur : Menentukan biloks dalam Menentukan biloks pada Menentukan biloks dalam Menentukan biloks dalam Sehingga, biloks unsur-unsur tersebut dapat ditulis sebagai berikut : Kemudian, perhatikan unsur yang biloksnya berubah dan berapa perubahannya. Berdasarkan perubahan biloks tersebut, dapat diketahui bahwa As mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dan N mengalami reduksi (penurunan biloks), reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : Ingat, jumlah elektron yang dilepas harus sama dengan jumlah elektron yang ditangkap. Oleh sebab itu reaksi oksidasi dikali 3 sedangkan reaksi reduksi dikali 5, sebagai berikut : Sehingga total elektron yang terlibat dalam reaksi ini ada 15. Jadi, jawaban yang benar adalah E.