Pertanyaan

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks As ( s ) + NO 3 − ( a q ) + 2 OH − ( a q ) → AsO 4 3 − ( a q ) + NO ( g ) + H 2 O ( l ) adalah ....

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks

$As (s) + NO_{3}^{-} (a q) + 2 OH^{-} (a q) \to AsO_{4}^{3 -} (a q) + NO (g) + H_{2} O (l)$

adalah ....

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Langkah pertama, tentukan biloks masing-masing unsur terlebih dahulu. Aturan penentuan biloks adalah sebagai berikut : Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (leboh dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi O dalam senyawa nonperoksida = -2. Berikut ini cara penentuan biloks masing-masing unsur : Menentukan biloks dalam Menentukan biloks pada Menentukan biloks dalam Menentukan biloks dalam Sehingga, biloks unsur-unsur tersebut dapat ditulis sebagai berikut : Kemudian, perhatikan unsur yang biloksnya berubah dan berapa perubahannya. Berdasarkan perubahan biloks tersebut, dapat diketahui bahwa As mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dan N mengalami reduksi (penurunan biloks), reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : Ingat, jumlah elektron yang dilepas harus sama dengan jumlah elektron yang ditangkap. Oleh sebab itu reaksi oksidasi dikali 3 sedangkan reaksi reduksi dikali 5, sebagai berikut : Sehingga total elektron yang terlibat dalam reaksi ini ada 15. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Langkah pertama, tentukan biloks masing-masing unsur terlebih dahulu. Aturan penentuan biloks adalah sebagai berikut :

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.
Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (leboh dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.
Bilangan oksidasi O dalam senyawa nonperoksida = -2.

Berikut ini cara penentuan biloks masing-masing unsur :

Menentukan biloks dalam

As space equals space unsur space bebas comma space biloks space As equals 0

Menentukan biloks pada

Menentukan biloks dalam

Menentukan biloks dalam

Sehingga, biloks unsur-unsur tersebut dapat ditulis sebagai berikut :

Kemudian, perhatikan unsur yang biloksnya berubah dan berapa perubahannya.

Berdasarkan perubahan biloks tersebut, dapat diketahui bahwa As mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dan N mengalami reduksi (penurunan biloks), reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut :

Ingat, jumlah elektron yang dilepas harus sama dengan jumlah elektron yang ditangkap. Oleh sebab itu reaksi oksidasi dikali 3 sedangkan reaksi reduksi dikali 5, sebagai berikut :

Sehingga total elektron yang terlibat dalam reaksi ini ada 15.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (8 rating)

SANDITYA RAY RAY

Bantu banget Mudah dimengerti

dona desy damaiyanti snae tnunay

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pada reaksi (belum setara): Al ( s ) + NO 3 − ( a q ) → AlO 2 − ( a q ) + NH 3 ( a q ) bilangan oksidasi nitrogen berubah dari ….

1.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi: MnO ( a q ) + PbO 2 ( s ) → MnO 4 − ( s ) + Pb 2 + ( a q ) (suasana asam) MnO 4 − ( a q ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → MnO 2 (...

4.8

Jawaban terverifikasi

Salin dan setarakan persamaan redoks berikut dengan cara perubahan bilanganoksidasi! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut. aFe 2 + + bMnO 4 − → cFe 3 + + dMn 2 + Nilai a, b, c, dan d yang tepat adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks medium asam adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi