Roboguru

Jumlah elektron yang diperlukan untuk menyetarakan persamaan reaksi: I2​(s)+OH−(aq)→IO3−​(aq)+H2​O(l) adalah ... elektron.

Pertanyaan

Jumlah elektron yang diperlukan untuk menyetarakan persamaan reaksi:


I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow I O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses adalah ... elektron.

  1. 0

  2. begin inline style 1 half end style

  3. 1

  4. 5

  5. 6

Pembahasan Soal:

Untuk mengetahui jumlah elektron yang diperlukan pada reaksi adalah dengan menyetarakan reaksi:


I subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 12 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis rightwards arrow 2 I O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 6 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses plus 10 italic e to the power of minus sign

Jadi. elektron yang dihasilkan adalah 10 elektron dan jumlah elektron yang dibutuhkan adalah 0 elektron.

Jawaban A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui reaksi : aCl2​+bIO3−​→cCl−+IO4−​  Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields bold 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow I O subscript 4 to the power of minus sign end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign rightwards arrow I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript bold 2 O end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign plus bold 2 O H to the power of bold minus sign yields I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell I O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 O H to the power of minus sign yields I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cl subscript 2 plus I O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 O H to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table 


Maka koefisiennya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic a Cl subscript 2 and italic b I O subscript 3 to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell italic c Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign end cell end table table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Cl subscript 2 plus I O subscript 3 to the power of minus sign plus 2 O H to the power of minus sign end cell rightwards arrow cell 2 Cl to the power of minus sign and I O subscript 4 to the power of minus sign plus H subscript 2 O end cell end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

0

Roboguru

Lengkapi dan setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion elektron  (suasana asam)

Pembahasan Soal:

Untuk menyetarakan reaksi redoks, dapat dilakukan dengan metode ion elektron (metode setengah reaksi). Langkah sistematis penyetaraan setengah reaksi redoks suasana asam:

  1. Tulis reaksi menjadi 2 bagian reaksi (reduksi - oksidasi)
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Reduksi colon space N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields N O open parentheses italic g close parentheses end cell row blank blank cell Oksidasi colon space S to the power of 2 minus sign open parentheses italic s close parentheses yields S open parentheses italic s close parentheses end cell row blank blank blank end table 
  2. Setarakan jumlah atom selain H forward slash O
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Reduksi colon space N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields N O open parentheses italic g close parentheses end cell row blank blank cell Oksidasi colon space S to the power of 2 minus sign open parentheses italic s close parentheses yields S open parentheses italic s close parentheses end cell row blank blank blank end table 
  3. Setarakan jumlah atom O dengan penambahan H subscript 2 O spacepada ruas yang kekurangan atom O.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Reduksi colon space N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields N O open parentheses italic g close parentheses plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end cell row blank blank cell Oksidasi colon space S to the power of 2 minus sign open parentheses italic s close parentheses yields S open parentheses italic s close parentheses end cell row blank blank blank end table
  4. Setarakan jumlah atom H dengan penambahan ion H to the power of plus sign pada ruas yang kekurangan atom H.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Reduksi colon space N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields N O open parentheses italic g close parentheses plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end cell row blank blank cell Oksidasi colon space S to the power of 2 minus sign open parentheses italic s close parentheses yields S open parentheses italic s close parentheses end cell row blank blank blank end table
  5. Setarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Reduksi colon space N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 e to the power of minus sign yields N O open parentheses italic g close parentheses plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end cell row blank blank cell Oksidasi colon space S to the power of 2 minus sign open parentheses italic s close parentheses yields S open parentheses italic s close parentheses and 2 e to the power of minus sign end cell row blank blank blank end table
  6. Samakan jumlah elektron
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Reduksi colon space 2 N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 6 e to the power of minus sign yields 2 N O open parentheses italic g close parentheses plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end cell row blank blank cell Oksidasi colon space 3 S to the power of 2 minus sign open parentheses italic s close parentheses yields 3 S open parentheses italic s close parentheses and 6 e to the power of minus sign end cell row blank blank blank end table
  7. Setarakan reaksi akhir
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Reduksi colon space 2 N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 6 e to the power of minus sign yields 2 N O open parentheses italic g close parentheses plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end cell row blank blank cell Oksidasi colon space 3 S to the power of 2 minus sign open parentheses italic s close parentheses yields 3 S open parentheses italic s close parentheses and 6 e to the power of minus sign end cell row blank blank cell Total space space space space space space colon space 2 N O subscript 3 to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 3 S to the power of 2 minus sign open parentheses italic s close parentheses plus 8 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 N O open parentheses italic g close parentheses plus 3 S open parentheses italic s close parentheses plus 4 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end cell end table

Jadi, reaksi setaranya adalah
bold 3 Cu S bold open parentheses italic s bold close parentheses bold plus bold 2 N O subscript bold 3 to the power of bold minus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 8 H to the power of bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold yields bold 3 Cu to the power of bold 2 bold plus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold plus bold 3 S bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and bold 2 N O bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and bold 4 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses 

3

Roboguru

Reaksi redoks berikut: aCl2​+SO2​+bH2​O→SO42−​+cCl−+dH+  mempunyai nilai koefisien reaksi untuk a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

Pembahasan Soal:

Penyetaraan persamaan reaksi dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dan metode perubahan bilangan oksidasi. Pada soal ini dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi dengan langkah-langkah sebagai berikut:

1. Menulis secara terpisah persamaan reaksinya dan menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields bold 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell end table 


2. Menambahkan H subscript 2 O pada ruas yang kekurangan atom O jika suasana asam atau pada ruas yang kelebihan O jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and bold 2 H subscript bold 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell end table 


3. Menyamakan jumlah H dengan menambahkan H to the power of plus sign jika suasana asam atau menambahkan O H to the power of minus sign jika suasana basa.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus bold 4 H to the power of bold plus sign end cell end table 


4. Menyamakan muatan pada kedua ruas dengan menambahkan elektron.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Reduksi equals cell Cl subscript 2 plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Cl to the power of minus sign end cell row Oksidasi equals cell S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign end cell end table 


5. Jumlahkan kedua persamaan dengan menyetarakan terlebih dahulu jumlah elektronnya.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign end cell end table 


Maka koefisiennya:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell italic a Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and italic b H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and italic c S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus italic d H to the power of plus sign end cell row blank blank cell Cl subscript 2 plus S O subscript 2 and 2 H subscript 2 O yields 2 Cl to the power of minus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 4 H to the power of plus sign end cell end table 


Jadi, tidak ada jawaban yang benar.space 

0

Roboguru

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO4−​(aq)+H2​C2​O4​(aq)+H+(aq)→Mn2+(aq)+CO2​(g)+H2​O(l)  Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

Pembahasan Soal:

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung  dalam suasana asam maupun basa. Pada soal terdapat ion H to the power of plus sign yang menandakan bahwa reaksi terjadi pada suasana asam.

Langkah-langkah Penyetaraan reaksi redoks dengan metode  setengah reaksi dalam suasana asam:

1. Tentukan setengah reaksi oksidasi dan reduksi pada zat yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksinya dibuat dalam bentuk ionnya.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign 

2. Samakan jumlah unsur selain O dan H agar jumlah unsur tersebut di kiri dan kanan sama banyak,

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign  

3. Sisi yang kekurangan oksigen ditambahkan H subscript 2 O spacesebanyak atom O yang kurang.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 

4. Sisi yang kekurangan hidrogen ditambahkan ion H to the power of plus sign sebanyak atom H yang kurang.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 

5. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan  elektron.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O 

6. Menyamakan jumlah elektron  pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian  menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.

Oksidasi colon space C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 2 C O subscript 2 and 2 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space cross times 5 Reduksi space colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O space space space space space cross times 2 _____________________________________________  Oksidasi colon space 5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent yields 10 C O subscript 2 and 10 e to the power of minus sign space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space Reduksi space colon space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign and 10 e to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O space ______________________________________________ 5 C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign yields 10 C O subscript 2 and 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O space 

7. Ion H to the power of plus sign dan C subscript 2 O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent dapat membentuk senyawa H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4, sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi:

5 H subscript 2 C subscript 2 O subscript 4 plus 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 6 H to the power of plus sign yields 10 C O subscript 2 and 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

0

Roboguru

Setarakan beberapa persamaan redoks berikut menurut cara setengah-reaksi dan cara bilangan oksidasi! CIO−(aq)→CI−(aq)+CIO3−​(aq)

Pembahasan Soal:

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.

  1. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.


     

     
  2. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
    Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.


    ReduksiOksidasi==ClOClClOClO3 

     
  3. Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.


    ReduksiOksidasi==ClO+2H++2eCl+H2OClO+2H2OClO3+4H++4e 

     
  4. Menyamakan jumlah elektron  yang terlibat pada kedua reaksi.
    Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 4 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 2 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi reduksi koefisiennya dikalikan 2, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.


    ReduksiOksidasi==2ClO+4H++4e2Cl+2H2OClO+2H2OClO3+4H++4e 

     
  5. Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
    Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.


     
     

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode perubahan bilangan oksidasi (PBO) adalah sebagai berikut.

  1. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menyamakan perubahan bilangan oksidasinya.


     


    Persamaan reaksi di atas merupakan reaksi autoredoks, dimana atom Cl mengalami kenaikan biloks sebanyak 4, dan atom Cl juga mengalami penurunan biloks sebanyak 2. Untuk menyamakan perubahan biloks keduanya, maka pada reaksi reduksi reaksinya dikalikan 2, sedangkan pada reaksi oksidasi reaksinya dikalikan 1 agar jumlah perubahan biloksnya sama dengan 4.
     
  2. Memberikan koefisien reaksi pada reaksi oksidasi dan reduksi sesuai angka pengalinya.
    Untuk menyamakan perubahan biloks pada reaksi reduksi dan oksidasi, maka pada reaksi oksidasi koefisien reaksinya dikalikan 1, sedangkan pada reaksi reduksi koefisien reaksinya dikalikan 2. Dengan demikian, maka persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.


    2ClO+ClO3ClO2Cl+ClO32Cl+ClO3 

     
  3. Memeriksa jumlah muatan di kedua ruas.


    3ClO2Cl+ClO3 


    Pada reaksi di atas, muatan pada ruas kiri sebanyak -3, dan jumlah muatan pada ruas kanan juga sebanyak -3, maka jumlah muatan pada kedua ruas telah sama.
     
  4. Memeriksa jumlah setiap atom di kedua ruas.


    3ClO2Cl+ClO3 


    Pada reaksi di atas, jumlah atom Cl pada ruas kiri sebanyak 3 atom dan atom O berjumlah 3 atom. Pada ruas kanan, jumlah atom Cl sebanyak 3 atom dan jumlah atom O juga sebanyak 3, maka jumlah atom semua unsur pada kedua ruas telah sama.

Dengan demikian, maka persamaan reaksi setelah disetarakan dengan cara setengah reaksi dan cara PBO adalah 3ClO2Cl+ClO3.

Jadi, persamaan reaksi setaranya adalah 3ClO2Cl+ClO3.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved