Pertanyaan

Jika sirup obat batuk merk B mengandung 50 mL NH 3 0,1 M dan 50 mL NH 4 Cl 0,1 M diketahui memiliki pH = 9. Apabila ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,05 M, maka berapa nilai pH sirup obat batuk tersebut? ( Kb NH 3 = 1 0 − 5 )

Jika sirup obat batuk merk B mengandung 50 mL $NH_{3}$ 0,1 M dan 50 mL $NH_{4} Cl$ 0,1 M diketahui memiliki pH = 9. Apabila ditambahkan 2 mL larutan $HCl$ 0,05 M, maka berapa nilai pH sirup obat batuk tersebut? ( $Kb NH_{3} = 1 0^{- 5}$ )

D. Zharva

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

setelah ditambah asam pH larutan menjadi 8,98.

Pembahasan

Larutan obat diatas termasuk larutan penyangga. Terbentuk dari asam lemah dan garamnya,dimana penambahan asam kuat tidak akan mengubah pH larutan terlalu besar. Karena ditambah dengan asam kuat, maka asam akan bereaksi dengan basa lemah. Jadi, setelah ditambah asam pH larutan menjadi 8,98.

Larutan obat diatas termasuk larutan penyangga. Terbentuk dari asam lemah dan garamnya, dimana penambahan asam kuat tidak akan mengubah pH larutan terlalu besar.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N H subscript 3 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space ml end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell end table end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N H subscript 4 Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space ml end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell end table end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H Cl end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 05 space M cross times 2 space ml end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mmol end cell end table end style

Karena ditambah dengan asam kuat, maka asam akan bereaksi dengan basa lemah.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell K subscript italic b cross times fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space garam end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 4 comma 9 over denominator 5 comma 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 96 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 9 comma 6 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pOH equals cell 6 minus sign log space 9 comma 6 end cell row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 6 minus sign log space 9 comma 6 right parenthesis end cell row blank equals cell 8 plus log space 9 comma 6 end cell row blank equals cell 8 comma 98 end cell end table end style$

Jadi, setelah ditambah asam pH larutan menjadi 8,98.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebutkan jenis larutan penyangga yang dalam bidang kedokteran dan obat-obatan dan jelaskan prinsip kerjanya!

273

4.7

Jawaban terverifikasi

Dalam produk pasta gigi, biasanya digunakan asam silikat ( H 2 SiO 3 )dan natrium silikat ( Na 2 SiO 3 ) sebagai penyangga pH (buffer). Jika ion OH − dimasukkan, bagaimana reaksi yang terjadi?

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan peranan larutan penyangga dalam bidang: a. Farmasi b. Pertanian c. Pangan

182

4.0

Jawaban terverifikasi

Dalam produk pasta gigi, biasanya digunakan asam silikat ( H 2 SiO 3 )dan natrium silikat ( Na 2 SiO 3 ) sebagai penyangga pH (buffer). Jika ion H + dimasukkan, bagaimana reaksi yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut yang bukan penggunaan larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi