Pertanyaan

Jika K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 ; pH larutan CH 3 COOH 0,02 M adalah ....

Jika $K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ ; pH larutan $CH_{3} COOH$ 0,02 M adalah .... $\;$

3 - log 3 $\;$
4 - log 6 $\;$
4 + log 6 $\;$
5 - log 1,2 $\;$
5 + log 1,2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B. $\;$

Pembahasan

CH 3 COOH merupakan suatu asam lemah. Menurut Arrhenius asam lemah adalah suatu molekul yang apabila dilarutkan dalam air akan terurai sebagian danmenghasilkan H + . Konsentrasi ion H + tersebut akan mempengaruhi pH larutan. Semakin banyak konsentrasi ion H + maka pH larutan semakin kecil, untuk itu pH adalah negatif logaritma dari konsentrasi ion H + . Maka untuk mengetahui pH larutan perlu mengetahui terlebih dahulu konsentrasi ion H + dalam larutan. Tetapi pada CH 3 COOH Oleh karena penguraiannya tidak sempurna maka untuk menghitung ion H + dalam larutannya digunakan rumus: [ H + ] = K a × M a dengan K a adalah tetapan ionisasi asam dan M a adalah konsentrasi asam, maka untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan mensubstitusikan nilai K a dan M a dalam soal ke dalam rumus tersebut menjadi seperti berikut: [ H + ] = = = = = K a × M a 1 , 8 × 1 0 − 5 × 0 , 02 3 , 6 × 1 0 − 7 36 × 1 0 − 8 6 × 1 0 − 4 Setelah mendapatkan konsentrasi ion H + kemudian cari pH dengan cara: pH = = = − lo g [ H + ] − lo g 6 × 1 0 − 4 4 − lo g 6 Berdasarkan perhitungan tersebut maka pH larutan adalah 4 - log 6. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

$CH_{3} COOH$ merupakan suatu asam lemah. Menurut Arrhenius asam lemah adalah suatu molekul yang apabila dilarutkan dalam air akan terurai sebagian dan menghasilkan $H^{+}$ . Konsentrasi ion $H^{+}$ tersebut akan mempengaruhi pH larutan. Semakin banyak konsentrasi ion $H^{+}$ maka pH larutan semakin kecil, untuk itu pH adalah negatif logaritma dari konsentrasi ion $H^{+}$ . Maka untuk mengetahui pH larutan perlu mengetahui terlebih dahulu konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan. Tetapi pada $CH_{3} COOH$ Oleh karena penguraiannya tidak sempurna maka untuk menghitung ion $H^{+}$ dalam larutannya digunakan rumus:

$[H^{+}] = K_{a} \times M_{a}$

dengan $K_{a}$ adalah tetapan ionisasi asam dan $M_{a}$ adalah konsentrasi asam, maka untuk menyelesaikan soal ini adalah dengan mensubstitusikan nilai $K_{a}$ dan $M_{a}$ dalam soal ke dalam rumus tersebut menjadi seperti berikut:

$[H^{+}] = = = = = K_{a} \times M_{a} 1, 8 \times 1 0^{- 5} \times 0, 02 3, 6 \times 1 0^{- 7} 36 \times 1 0^{- 8} 6 \times 1 0^{- 4}$

Setelah mendapatkan konsentrasi ion $H^{+}$ kemudian cari pH dengan cara:

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g 6 \times 1 0^{- 4} 4 - lo g 6$

Berdasarkan perhitungan tersebut maka pH larutan adalah 4 - log 6.

Jadi, jawaban yang benar adalah B. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (6 rating)

Abdullah Averouse Ibnu Sina

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Tetapan disosiasi suatu asam bervalensi satu adalah 1 0 − 7 . Apabila larutan asam tersebut mempunyai pH = 4, tentukanlah konsentrasi asam tersebut!

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan H 3 PO 4 mempunyai tiga harga K a . K a 1 = 7 , 1 × 1 0 − 3 , K a 2 = 6 , 3 × 1 0 − 8 , K a 3 = 4 , 3 × 1 0 − 13 . Tentukan molaritas H + dalam larutan tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitung derajat disosiasi ( α ) asam tersebut.

4.5

Jawaban terverifikasi

Jeruk merupakan salah satu buah yang mengandung vitamin C atau asam askorbat, C 6 H 8 O 6 ( A r C = 12 , H = 1 , O = 16 ) . Sebuah jeruk yang massanya 80 gram, setelah dianalisis mengandung vi...

2.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga K a asam format tersebut!

4.8

Jawaban terverifikasi