Pertanyaan

Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi jika 100 mL alkohol dicampur dengan 200 mL air (massa jenis alkohol dan air dianggap sama dengan 1 gram/mL).

Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi jika 100 mL alkohol dicampur dengan 200 mL air (massa jenis alkohol dan air dianggap sama dengan 1 gram/mL). $\;$

U. Ika

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Massa jenis alkohol dan air dianggap sama dengan 1 gram/mL, berarti volume sama dengan massa. Pada soal, alkohol yang digunakan tidak disebutkan namanya sehingga dimisalkan massa molekul relatif dari alkohol sebesar x g/mol. Selain itu, perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, berarti volume larutan sama dengan volume air. Maka: massa alkohol = massa jenis × volume massa alkohol = 1 gram / mL × 100 mL massa alkohol = 100 gram massa air = massa jenis × volume massa air = 1 gram / mL × 200 mL massa air = 200 gram Jadi, molaritas dan molalitas larutan sama, yaitu x 500

Massa jenis alkohol dan air dianggap sama dengan 1 gram/mL, berarti volume sama dengan massa. Pada soal, alkohol yang digunakan tidak disebutkan namanya sehingga dimisalkan massa molekul relatif dari alkohol sebesar x g/mol. Selain itu, perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, berarti volume larutan sama dengan volume air. Maka:

$massa alkohol = massa jenis \times volume massa alkohol = 1 gram / mL \times 100 mL massa alkohol = 100 gram massa air = massa jenis \times volume massa air = 1 gram / mL \times 200 mL massa air = 200 gram$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Molaritas equals cell fraction numerator massa space alkohol over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1.000 over denominator V end fraction end cell row blank equals cell 100 over x cross times fraction numerator 1.000 over denominator 200 end fraction end cell row blank equals cell 500 over x space molar end cell end table$
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Molalitas equals cell fraction numerator massa space alkohol over denominator M subscript r end fraction cross times fraction numerator 1.000 over denominator massa space air end fraction end cell row blank equals cell 100 over x cross times fraction numerator 1.000 over denominator 200 end fraction end cell row blank equals cell 500 over x space molal end cell end table$
Jadi, molaritas dan molalitas larutan sama, yaitu $\frac{500}{x}$

Latihan Bab

Mol dengan Jumlah Partikel

Mol dengan Massa Zat

Mol dengan Volume Molar Gas

Konsentrasi Larutan

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

4.5 (8 rating)

FITRIANI

Mudah dimengerti

Adiska

Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Larutan 4 gram NaOH dalam 250 mL larutan mempunyai normalitas .... N

398

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah massa zat terlarut yang terdapat dalam 200 mL larutan asam sulfat 0,5 M! ( A r H = 1 , O = 16 , S = 32 )

4rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran, 23 gram alkohol C 2 H 5 OH dengan 180 gram air, menghasilkan 200 ml larutan campuran ( A r O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ) .Tentukanlah: X t X p %b/b bpj/ppm m M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan propanol ( CH 3 CH 2 CH 2 OH ) 32% ( m m ) memiliki massa jenis 0 , 945 g mL − 1 pada suhu 20 ∘ C . Tentukan kemolaran dan kemolalan larutan propanol tersebut.

106

0.0

Jawaban terverifikasi

Apa yang dimaksud dengan Molaritas (M), Molalitas (m), serta Fraksi mol ? Bagaimana rumus untuk menghitung konsetrasi tersebutdalam perhitungan kimia?

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi