Pertanyaan

Informasi berikut untuk menjawab soal nomor 1 dan 2.

Anggapan bahwa gas mulia tidak dapat membentuk senyawa terpatahkan saat Neil Bartlett berhasil mensintesis senyawa gas mulia untuk pertama kalinya, meskipun reaksinya terbatas dan harus memenuhi syarat. Dalam suatu sampel percobaan senyawa xenon mengandung molekul dari tipe tunggal ${\mathrm{XeA}}_{\mathrm n}$ dimana A adalah unsur yang memenuhi persyaratan bereaksi dengan unsur gas mulia yang terletak pada golongan halogen, dan n adalah bilangan bulat. Diketahui notasi unsur: ${}_{54}^{131}\mathrm{Xe}$ dan ${}_9^{19}A$ .

Jika molekul XeA n sebanyak 9 , 03 x 1 0 20 memiliki massa 0,311 gram, maka nilai n adalah ....

Jika molekul $XeA_{n}$ sebanyak $9, 03 x 1 0^{20}$ memiliki massa 0,311 gram, maka nilai n adalah ....

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B

Pembahasan

Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis (berukuran kecil). Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12. mol = L jumlah partikel = 6 , 023 × 1 0 23 9 , 03 × 1 0 20 mol = 1 , 5 × 1 0 − 3 mol = Mr gr 1 , 5 × 1 0 − 3 = Mr 0 , 311 Mr = 207 Mr = Ar Xe + Ar F × n ( jumlah atom F ) 207 = 131 + 19 × n n = 4 Dari persamaan di atas, maka rumus senyawa tersebut adalah XeF 4 . Jadi, jawaban yang benar adalah B

Mol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis (berukuran kecil). Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12.

$mol = \frac{jumlah partikel}{L} = \frac{9 , 03 \times 1 0 ^{20}}{6 , 023 \times 1 0 ^{23}} mol = 1, 5 \times 1 0^{- 3} mol = \frac{gr}{Mr} 1, 5 \times 1 0^{- 3} = \frac{0 , 311}{Mr} Mr = 207 Mr = Ar Xe + Ar F \times n (jumlah atom F) 207 = 131 + 19 \times n n = 4$

Dari persamaan di atas, maka rumus senyawa tersebut adalah $XeF_{4}$ .

Jadi, jawaban yang benar adalah B

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika A r H = 1; C = 12 maka jumlah atom H yang terdapat dalam 1,6 g CH 4 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika massa molar karbon dioksida adalah 44 g/mol, massa 3 , 01 × 1 0 24 molekul karbon dioksida adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa glukosa dengan rumus molekul C 6 H 12 O 6 merupakan salah satu monosakarida yang berfungsi sebagai sumber energi utama dalam tubuh. Jika terdapat 90 gglukosa, jumlah total atom penyusun ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Massa 5 L nitrogen pada (T,P) tertentu adalah 5,6 g. Berapa jumlah atom He terdapat dalam 10 L gas He pada T dan P tersebut? (tetapan Avogadro = 6 × 1 0 23 ; A r N= 14) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Di antara gas berikut yang memiliki jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi