Pertanyaan

Jika kristal barium klorida ( M r = 208) mengandung 14,75% air kristal ( M r = 18), tentukanrumus kristalbarium klorida tersebut!

Jika kristal barium klorida ( $M_{r}$ = 208) mengandung 14,75% air kristal ( $M_{r}$ = 18), tentukan rumus kristal barium klorida tersebut! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus molekul senyawa hidrat barium klorida adalah BaCl 2 . 2 H 2 O Senyawa hidrat adalah suatu senyawa yang mengandung air. Dalam rumus molekul, molekul air ditulis di belakang "titik" setalah rumus senyawa. Molekul air senyawa hidrat dapat dilepaskan melalui proses pemanasan menghasilkan senyawa anhidrat (tidak mengandung air).Penyelesaian soalmengikuti beberapa langkah di bawah ini: Misalkan rumus molekul senyawa hidrat barium klorida adalah BaCl 2 . x H 2 O Persamaan reaksi kimia yang terjadi: BaCl 2 . x H 2 O ( s ) → BaCl 2 ( s ) + x H 2 O ( g ) Kristal barium klorida mengandung14,75% air kristal, misalkan massa senyawa hidrat adalah 100 g, maka: massa H 2 O massa BaCl 2 = = 14 , 7% × 100 g = 14 , 7 g ( 100 − 14 , 7 ) % × 100 g = 85 , 23 g Jumlah mol zat hasil reaksi untuk menentukan nilai x , mol mol BaCl 2 mol H 2 O mol H 2 O mol BaCl 2 x = = = = = = M r massa 208 gmol − 1 85 , 83 g = 0 , 413 mol 18 , 0 gmol − 1 14 , 7 g = 0 , 817 mol koefisien H 2 O koefisien BaCl 2 = x 1 mol BaCl 2 mol H 2 O = 0 , 413 mol 0 , 817 mol 1 , 978 ≈ 2 Nilai x yang ditemukan dari hasil perhitungan adalah 2, maka rumus senyawa hidrat: BaCl 2 . 2 H 2 O .

Rumus molekul senyawa hidrat barium klorida adalah $BaCl_{2} . 2 H_{2} O$

Senyawa hidrat adalah suatu senyawa yang mengandung air. Dalam rumus molekul, molekul air ditulis di belakang "titik" setalah rumus senyawa. Molekul air senyawa hidrat dapat dilepaskan melalui proses pemanasan menghasilkan senyawa anhidrat (tidak mengandung air). Penyelesaian soal mengikuti beberapa langkah di bawah ini:

Misalkan rumus molekul senyawa hidrat barium klorida adalah $BaCl_{2} . x H_{2} O$
Persamaan reaksi kimia yang terjadi:

$BaCl_{2} . x H_{2} O (s) \to BaCl_{2} (s) + x H_{2} O (g)$

Kristal barium klorida mengandung 14,75% air kristal, misalkan massa senyawa hidrat adalah 100 g, maka: $massa H_{2} O massa BaCl_{2} = = 14, 7% \times 100 g = 14, 7 g (100 - 14, 7) % \times 100 g = 85, 23 g$
Jumlah mol zat hasil reaksi untuk menentukan nilai $x$ ,

$mol mol BaCl_{2} mol H_{2} O \frac{mol BaCl _{2}}{mol H _{2} O} x = = = = = = \frac{massa}{M _{r}} \frac{85 , 83 g}{208 gmol ^{- 1}} = 0, 413 mol \frac{14 , 7 g}{18 , 0 gmol ^{- 1}} = 0, 817 mol \frac{koefisien BaCl _{2}}{koefisien H _{2} O} = \frac{1}{x} \frac{mol H _{2} O}{mol BaCl _{2}} = \frac{0 , 817 mol}{0 , 413 mol} 1, 978 \approx 2$

Nilai $x$ yang ditemukan dari hasil perhitungan adalah 2, maka rumus senyawa hidrat: $BaCl_{2} . 2 H_{2} O$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Kristalasam oksalat ( H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ) yang massanya 5,04gram dilarutkan ke dalam air.Laruran yang terjadi kemudian direaksikan dengan laruran CaCl 2 hingga habis bereaksi. H 2 ...

2.0

Jawaban terverifikasi

Pemanasan 25 g garam tembaga sulfat hidrat menghasilkan 16 g garam tembaga sulfat anhidrat. Jika diketahui M r CuSO 4 = 160 dan M r H 2 O = 18 , tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 11 , 48 g sampel ZnSO 4 ⋅ xH 2 0 dilarutkandalam air. Larutan yang terbentuk kemudian direaksikan dengan larutan BaCl 2 berlebih hingga terbentuk 9 , 32 g endapan BaS 0 4 . Jika diket...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa SMA kelas-X pada waktu praktikum kimia melakukan pemanasan terhadap 4,92 gram garam epsom, MgSO 4 . XH 2 O sehingga airnya menguap. Garam yang tertinggal, setelah ditimbang sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na 3 PO 4 . x H 2 O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut reaksi : Na 3 PO 4 . x H 2 O ( s ) → N...

5.0

Jawaban terverifikasi