Pertanyaan

Jika kelarutan PbI 2 ( M r = 461 ) sebesar 922 mg L − 1 , maka hasil kali kelarutan PbI 2 adalah ....

Jika kelarutan $PbI_{2} (M_{r} = 461)$ sebesar $922 mg L^{- 1}$ , maka hasil kali kelarutan $PbI_{2}$ adalah ....

$3, 2 \times 1 0^{- 8}$
$1, 6 \times 1 0^{- 9}$
$8, 0 \times 1 0^{- 7}$
$3, 2 \times 1 0^{- 10}$
$1, 6 \times 1 0^{10}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya.Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah mol L − 1 . Langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Jika kelarutan PbI 2 ( M r = 461 ) sebesar 922 mol L − 1 , maka hasil kali kelarutan PbI 2 Menentukan kelarutan dalam satuan mol L − 1 s = = = M r PbI 2 922 mg L − 1 × 1000 g 1 g 461 g mol − 1 922 mg L − 1 × 1000 mg 1 g 2 × 1 0 − 3 mol L − 1 Reaksi ionisasi PbI 2 Ionisasi : PbI 2 ( a q ) ⇌ Pb 2 + ( a q ) + 2 I − ( a q ) Kelarutan : s s 2 s Menghitung K sp PbI 2 Berdasarkan hasil perhitungan, hasil kali kelarutan PbI 2 adalah 3 , 2 × 10 − 8 .

Jawaban yang tepat adalah opsi A.

Hasil kali kelarutan adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisiennya. Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu senyawa atau zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut, satuan kelarutan adalah $mol L^{- 1}$ .

Langkah penyelesaian soal di atas antara lain:

Jika kelarutan $PbI_{2} (M_{r} = 461)$ sebesar $922 mol L^{- 1}$ , maka hasil kali kelarutan $PbI_{2}$

Menentukan kelarutan dalam satuan $mol L^{- 1}$

$s = = = \frac{922 mg L ^{- 1}}{M _{r} PbI _{2}} \times \frac{1 g}{1000 g} \frac{922 mg L ^{- 1}}{461 g mol ^{- 1}} \times \frac{1 g}{1000 mg} 2 \times 1 0^{- 3} mol L^{- 1}$