Pertanyaan

Jika dalam 1 liter larutan terdapat 0,1 mol garam ammonium klorida, tentukanlah pH larutan garam NH 4 Cl tersebut. Ingat, amoniak merupakan basa lemah dengan nilai K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

Jika dalam 1 liter larutan terdapat 0,1 mol garam ammonium klorida, tentukanlah pH larutan garam $NH_{4} Cl$ tersebut. Ingat, amoniak merupakan basa lemah dengan nilai $K_{b} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Askariawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah 5,13. Hidrolisis didefinisikan sebagai terurainya ion dari basa lemah atau asam lemah di dalam air. Asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisis di dalam air. Larutan hidrolisis terbentuk jika ada asam lemah atau basa lemah dengan garamnya. NH 4 Cl merupakan garam yang terbentuk dari basalemah yaitu asam benzoat ammoniak ( NH 4 OH ) dengan asam kuat seperti asam klorida ( HCl ) . Karena garam yang terbentuk merupakan hasil reaksi dari basalemah dengan asam kuat maka soal ini merupakan soal hidrolisis parsial dan untuk menentukan harga pHnya dapat ditentukan seperti pada di bawah ini : NH 4 OH + HCl → NH 4 Cl + H 2 O [ NH 4 OH ] = 1 L 0 , 1 mol [ NH 4 OH ] = 0 , 1 M koefisien NH 4 OH = NH 4 Cl [ NH 4 Cl ] = 0 , 1 M [ H + ] = K b K w × [ Garam ] [ H + ] = K b K w × [ NH 4 Cl ] [ H + ] = 1 , 8 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 1 [ H + ] = 1 , 8 1 0 − 10 [ H + ] = 7 , 45 × 1 0 − 6 pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 7 , 45 × 1 0 − 6 pH = 6 − lo g 7 , 4 lo g 7 , 45 = 0 , 87 pH = 6 − 0 , 87 pH = 5 , 13

Jawaban yang paling tepat adalah 5,13.

Hidrolisis didefinisikan sebagai terurainya ion dari basa lemah atau asam lemah di dalam air. Asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hidrolisis di dalam air. Larutan hidrolisis terbentuk jika ada asam lemah atau basa lemah dengan garamnya. $NH_{4} Cl$ merupakan garam yang terbentuk dari basa lemah yaitu asam benzoat ammoniak $(NH_{4} OH)$ dengan asam kuat seperti asam klorida $(HCl)$ . Karena garam yang terbentuk merupakan hasil reaksi dari basa lemah dengan asam kuat maka soal ini merupakan soal hidrolisis parsial dan untuk menentukan harga pHnya dapat ditentukan seperti pada di bawah ini :

$NH_{4} OH + HCl \to NH_{4} Cl + H_{2} O [NH_{4} OH] = \frac{0 , 1 mol}{1 L} [NH_{4} OH] = 0, 1 M koefisien NH_{4} OH = NH_{4} Cl [NH_{4} Cl] = 0, 1 M [H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [Garam] [H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4} Cl] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 , 8 \times 1 0 ^{- 5}} \times 0, 1 [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 10}}{1 , 8} [H^{+}] = 7, 45 \times 1 0^{- 6} pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 7, 45 \times 1 0^{- 6} pH = 6 - lo g 7, 4 lo g 7, 45 = 0, 87 pH = 6 - 0, 87 pH = 5, 13$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan ionisasi basa ( K b ) NH 3 adalah 2 x 1 0 − 5 . pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 1 M adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut : NH 4 Cl 0 , 1 M ( K b NH 4 OH = 1 x 1 0 − 5 )

4.4

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam di bawah ini! Al 2 ( SO 4 ) 3 0 , 5 M ( K b Al ( OH ) 3 = 2 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi