Pertanyaan

Jika 50mL HCIO 4 0,1 M bereaksi dengan50 mLbasa lemah LOH 0,1 M dan pHcampuran yang terbentuk adalah 6, makatetapan kesetimbangan basa lemahtersebut adalah ....

Jika 50 mL $HCIO_{4}$ 0,1 M bereaksi dengan 50 mL basa lemah $LOH$ 0,1 M dan pH campuran yang terbentuk adalah 6, maka tetapan kesetimbangan basa lemah tersebut adalah .... $\;$

$1 \times 1 0^{- 4}$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 4}$ $\;$
$1 \times 1 0^{- 5}$ $\;$
$2 \times 1 0^{- 5}$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 6}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah B. HCIO 4 merupakan asam lemah, sedangkan LOH merupakan basa lemah. Reaksi antara HCIO 4 dan LOH akan menghasilkan garam LClO 4 yang akan terhidrolisis parsial dalam air sesuai persamaan reaksi berikut: LClO 4 → L + + ClO 4 − L + + H 2 O ⇌ LOH + H + Untuk mengetahui tetapan kesetimbangan basa lemah LOH jika diketahuipH campuran dari 50mL HCIO 4 0,1 M dan 50 mLbasa lemah LOH 0,1 M adalah 6, makaperlu dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1. Menghitung konsentrasi garam LClO 4 yang terbentuk Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa di akhir reaksi dihasilkan garam LClO 4 sebanyak 5 mmol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut: [ LClO 4 ] = = = volume campuran mol LClO 4 terbentuk ( 50 + 50 ) mL 5 mmol 0 , 05 M 2. Menghitung konsentrasi ion pH [ H + ] = = = 6 1 0 − pH M 1 0 − 6 M 3. Menghitung K b LOH [ H + ] 1 0 − 6 M ( 1 0 − 6 M ) 2 1 0 − 12 M 2 K b K b = = = = = = K b K w × [ garam ] K b 1 0 − 14 M 2 × 0 , 05 M ( K b 5 × 1 0 − 16 M 3 ) 2 K b 5 × 1 0 − 16 M 3 1 0 − 12 M 2 5 × 1 0 − 16 M 3 5 × 1 0 − 4 M Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa tetapan kesetimbangan basa lemah (K b ) tersebut adalah 5 × 10 − 4 M .

Jawaban yang tepat adalah B.

$HCIO_{4}$ merupakan asam lemah, sedangkan $LOH$ merupakan basa lemah. Reaksi antara $HCIO_{4}$ dan $LOH$ akan menghasilkan garam $LClO_{4}$ yang akan terhidrolisis parsial dalam air sesuai persamaan reaksi berikut:

$LClO_{4} \to L^{+} + ClO_{4}^{-} L^{+} + H_{2} O ⇌ LOH + H^{+}$

Untuk mengetahui tetapan kesetimbangan basa lemah LOH jika diketahui pH campuran dari 50 mL $HCIO_{4}$ 0,1 M dan 50 mL basa lemah $LOH$ 0,1 M adalah 6, maka perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menghitung konsentrasi garam $LClO_{4}$ yang terbentuk

Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa di akhir reaksi dihasilkan garam $LClO_{4}$ sebanyak 5 mmol, sehingga konsentrasinya dapat dihitung sebagai berikut:

$[LClO_{4}] = = = \frac{mol LClO _{4} terbentuk}{volume campuran} \frac{5 mmol}{( 50 + 50 ) mL} 0, 05 M$

2. Menghitung konsentrasi ion $\mathbf H^\boldsymbol+$

$pH [H^{+}] = = = 6 1 0^{- pH} M 1 0^{- 6} M$

3. Menghitung $K_{b} LOH$

$[H^{+}] 1 0^{- 6} M (1 0^{- 6} M)^{2} 1 0^{- 12} M^{2} K_{b} K_{b} = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [garam] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{K _{b}} \times 0, 05 M (\frac{5 \times 1 0 ^{- 16} M ^{3}}{K _{b}})^{2} \frac{5 \times 1 0 ^{- 16} M ^{3}}{K _{b}} \frac{5 \times 1 0 ^{- 16} M ^{3}}{1 0 ^{- 12} M ^{2}} 5 \times 1 0^{- 4} M$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa tetapan kesetimbangan basa lemah (K_b) tersebut adalah $5 \times 10^{- 4} M$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Dietilamina ( ( C 2 H 5 ) 2 NH ) mempunyai K b = 9 × 1 0 − 4 . Larutan yang dihasilkan m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , larutan garam NH 4 CI 0,1 M mempunyai pH....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui K b NH 3 adalah 2 × 1 0 − 5 , maka pH larutan NH 4 Cl 0,008 M adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan yang dibentuk dari 0,2 mol garam NH 4 ClO 4 yang dilarutkan ke dalam 200 mL airdengantetapan hidrolisis garam K h = 5 × 1 0 − 9 memiliki pH sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mLlarutan amonium hidroksida 0,2 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL H 2 SO 4 0,1 M maka pH campuran adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi