Roboguru

Jika 49 g   dilarutkan dalam 2 kg air, kemolalan larutan yang terbentuk adalah ....

Pertanyaan

Jika 49 g H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis M subscript r equals 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis dilarutkan dalam 2 kg air, kemolalan larutan H subscript 2 S O subscript 4 yang terbentuk adalah ....

  1. 0,20 mspace

  2. 0,50 mspace

  3. 0,25 mspace

  4. 0,40 mspace

  5. 0,30 mspace 

Pembahasan Soal:

Kemolalan adalah mol zat terlarut tiap kg pelarut, dapat dirumuskan sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator mol over denominator P space open parentheses kg close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator massa over M subscript r over denominator P space open parentheses kg close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator fraction numerator 49 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction over denominator 2 space kg end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 25 space m end cell end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Q. 'Ainillana

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 9 gram glukosa  dilarutkan dalam 500 gram air . Berapakah molalitas larutan yang terjadi ?

Pembahasan Soal:

Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut. Molalitas larutan glukosa dapat ditentukan dengan langkah sebagai berikut:

  • menentukan mol glukosa

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space C subscript 6 H subscript 12 O subscript 6 end cell equals cell left parenthesis 6 x space Ar space C right parenthesis plus left parenthesis 12 x space Ar space H right parenthesis plus left parenthesis 6 x space Ar space O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 6 x 12 right parenthesis plus left parenthesis 12 x 1 right parenthesis plus left parenthesis 6 x 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 72 plus 12 plus 96 end cell row blank equals 180 row blank blank blank row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 9 space gram over denominator 180 space bevelled g over mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table

  • menentukan molalitas larutan 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell mol space x space fraction numerator 1.000 over denominator P end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol space x space fraction numerator 1.000 space gram over denominator 500 space gram end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space molal end cell end table


Jadi, molalitas yang terbentuk sebesar 0,1 molal. space

0

Roboguru

Asam sulfat 49% mempunyai massa jenis . Tentukan molaritas, molalitas, fraksi mol, titik beku, titik didih, serta tekanan osmotik larutan itu pada suhu . (, dan )

Pembahasan Soal:

Molaritas, molalitas, dan fraksi mol merupakan ukuran kadar zat. Penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik merupakan sifat koligatif larutan.

  1. Molaritas
    Molaritas (M) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Berdasarkan data yang diketahui pada soal, molaritas asam sulfat (H subscript 2 S O subscript 4) dapat ditentukan sebagai berikut.
    a. Menentukan M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell left parenthesis 2 cross times A subscript r space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times A subscript r space S right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 32 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 98 end table

    b. Menentukan molaritas H subscript 2 S O subscript 4
    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic M equals cell fraction numerator percent sign cross times italic rho cross times 10 over denominator italic M subscript r end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 49 cross times 1 comma 4 cross times 10 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 7 space M end cell end table end style 
     
  2. Molalitas
    Molalitas (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Penentuan molalitas larutan H subscript 2 S O subscript 4 dapat mengikuti langkah:
    a. Menentukan massa larutan H subscript 2 S O subscript 4
    Apabila volume larutan dimisalkan 1 liter, maka:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell italic rho cross times V end cell row blank equals cell 1 comma 4 space kg space L to the power of negative sign 1 end exponent cross times 1 space L end cell row blank equals cell 1 comma 4 space kg end cell row blank equals cell 1400 space g end cell end table

    b. Menentukan massa H subscript 2 S O subscript 4 (zat terlarut)
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell percent sign cross times massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 49 percent sign cross times 1400 space g end cell row blank equals cell 686 space g end cell end table

    c. Menentukan massa air (pelarut) 
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript air end cell equals cell massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript bond massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 1400 space g minus sign 686 space g end cell row blank equals cell 714 space g end cell end table

    d. Menentukan molalitas  H subscript 2 S O subscript 4
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over M subscript r cross times 1000 over massa subscript air end cell row blank equals cell 686 over 98 cross times 1000 over 714 end cell row blank equals cell 9 comma 8 space m end cell end table
     
  3. Fraksi mol
    Fraksi mol menyatakan perbandingan mol komponen dengan mol total larutan. Penentuan fraksi mol H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell fraction numerator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over denominator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript and n subscript air end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator 686 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style over denominator left parenthesis begin display style bevelled fraction numerator 686 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style right parenthesis plus left parenthesis begin display style bevelled fraction numerator 714 space g over denominator 18 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end fraction end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 end cell end table
     
  4. Titik beku
    Titik beku adalah temperatur saat suatu zat cair tepat berubah menjadi bentuk padatnya. Penentuan titik beku larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    a. Menentukan penurunan titik beku larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m cross times i end cell row blank equals cell 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times 9 comma 8 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 54 comma 7 degree C end cell end table 

    b. Menentukan titik beku larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign increment T subscript f end cell row blank equals cell 0 degree C minus sign 54 comma 7 degree C end cell row blank equals cell negative sign 54 comma 7 degree C end cell end table 
     
  5. Titik didih
    Titik didih adalah temperatur saat suatu zat cair tepat berubah menjadi bentuk gasnya. Penentuan titik didih larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    a. Menentukan kenaikan titik didih larutan
     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 52 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times 9 comma 8 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 15 comma 3 degree C end cell end table

    b. Menentukan titik didih larutan
     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript b end cell equals cell T subscript b degree plus increment T subscript b end cell row blank equals cell 100 degree C plus 15 comma 3 degree C end cell row blank equals cell 115 comma 3 degree C end cell end table
     
  6. Tekanan osmotik
    Tekanan osmotik adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada permukaan suatu larutan untuk mencegah terjadinya osmosis. Penentuan tekanan osmotik larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell 7 space M cross times 0 comma 082 space bevelled fraction numerator L space atm over denominator mol space K end fraction cross times 298 space K cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 513 comma 2 space atm end cell end table

Jadi, molaritas larutan H subscript bold 2 S O subscript bold 4 adalah 7 M; molalitasnya 9,3 m; fraksi molnya 0,15; titik bekunya bold minus sign bold 54 bold comma bold 7 bold degree C; titik didihnya bold 115 bold comma bold 3 bold degree C; dan tekanan osmotiknya bernilai 513,2 atm.

0

Roboguru

Jika di gelas pertama kita melarutkan 3 sendok teh gula dengan 500 ml air dan di gelas kedua kita melarutkan 5 sendok teh gula dengan 400 ml air maka mana larutan yang memiliki sifat koligatif paling ...

Pembahasan Soal:

Sifat koligatif merupakan sifat-sifat fisis larutan yang hanya tergantung pada konsentrasi partikel dalam larutan, tetapi tidak tergantung pada jenisnya. Oleh karena itu, untuk menentukan larutan yang memiliki sifat koligatif lebih besar dapat digunakan rumus konsentrasi, seperti molalitas. Moallitas (m) menyatakan banyaknya mol dalam 1000 gram pelarut.

Diasumsikan gula adalah sukrosa dengan rumus molekul C12H22O11 dengan masa molekul relatif (Mr) = 342, dan 1 sendok teh setara dengan 1 gram, maka molalitasnya yaitu:

  • 3 sendok teh gula dengan 500 ml air

    pm====massaair=volumeairMrg×p10003423×50010000,0175m
     
  • 5 sendok teh gula dengan 400 ml air

    m==3425×40010000,0365m
     

Dari asumsi perhitungan diatas, larutan yang terbuat dari 3 sendok teh gula dengan 500 ml air memiliki konsentrasi lebih besar sehingga sifat koligatifnya juga lebih besar.

Dengan demikian, larutan yang memiliki sifat koligatif paling besar adalah 3 sendok teh gula dengan 500 ml air. 

0

Roboguru

Untuk membuat larutan NaOH 2 m, NaOH yang harus ditambahkan ke dalam 250 g air adalah . .. .(Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1)

Pembahasan Soal:

Massa yang dibutuhkan dapat dihitung dengan rumus molalitas yaitu:
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator g space Na O H over denominator Mr space Na O H end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator p open parentheses air close parentheses end fraction end cell row cell g space Na O H end cell equals cell fraction numerator m cross times Mr space Na O H cross times p open parentheses air close parentheses over denominator 1000 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 cross times 40 cross times 250 over denominator 1000 end fraction end cell row blank equals cell 20 space gram end cell end table
 

Dengan demikian maka massa NaOH yang diperlukan adalah 20 gram.space

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah A.

7

Roboguru

Kemolalan larutan urea () 20 % adalah … (Ar C = 12; O = 16; N = 14; H = 1).

Pembahasan Soal:

Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut. Jika ditulis dalam persamaan maka sebagai berikut: 


m equals fraction numerator massa space terlarut over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator gram space pelarut end fraction (persamaan 1)


atau jika massa diketahui dalam persen massa maka persamaannya menjadi seperti berikut: 


m equals fraction numerator percent sign space terlarut over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 100 percent sign minus sign percent sign terlarut end fraction  (persamaan 2)


Karena di dalam soal yang diketahui adalah persen massa, maka kita menggunakan persamaan 2:


m equals fraction numerator 20 percent sign over denominator 60 end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 100 percent sign minus sign 20 percent sign end fraction equals 20000 over 4800 equals 4 comma 17 


Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 4,17space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved