Roboguru

Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/mL. Berapa kemolalan larutan adalah .... (Mr fruktosa=180)

Pertanyaan

Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/mL. Berapa kemolalan larutan adalah .... (Mr fruktosa=180)

  1. 1,75 mol/kgspace 

  2. 1,87 mol/kgspace 

  3. 1,77 mol/kgspace 

  4. 1,85 mol/kgspace 

  5. 1,90 mol/kgspace 

Pembahasan Soal:

Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan. Sedangkan molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. 

Asumsi jika larutan fruktosa yang tersedia adalah 1 L, dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/mL. Maka molalitasnya adalah sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell mol over L end cell row cell 1 comma 476 space M end cell equals cell mol over 1 end cell row mol equals cell 1 comma 476 space mol end cell row blank blank blank row mol equals cell fraction numerator massa space fruktosa over denominator Mr end fraction end cell row cell 1 comma 476 end cell equals cell fraction numerator massa space Fruktosa over denominator 180 end fraction end cell row massa equals cell 1 comma 476 cross times 180 end cell row blank equals cell 265 comma 7 space g end cell row blank blank blank row cell massa space larutan end cell equals cell rho cross times V end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 2 space g over denominator 1 space mL end fraction cross times 1000 space mL end cell row blank equals cell 1200 space g end cell row blank blank blank row blank blank blank row cell massa space pelarut end cell equals cell massa space larutan bond massa space fruktosa end cell row blank equals cell 1200 minus sign 265 comma 7 space end cell row blank equals cell 934 comma 3 space g end cell row blank blank blank row m equals cell mol over kg end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 476 space mol over denominator 0 comma 9343 space kg end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 57 space mol forward slash kg end cell end table 

Tidak ada jawaban yang tepat pada opsi pilihan jawaban.

Jadi, jawaban yang benar adalah 1,57 mol/kg.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Asam sulfat 49% mempunyai massa jenis . Tentukan molaritas, molalitas, fraksi mol, titik beku, titik didih, serta tekanan osmotik larutan itu pada suhu . (, dan )

Pembahasan Soal:

Molaritas, molalitas, dan fraksi mol merupakan ukuran kadar zat. Penurunan titik beku, kenaikan titik didih, dan tekanan osmotik merupakan sifat koligatif larutan.

  1. Molaritas
    Molaritas (M) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Berdasarkan data yang diketahui pada soal, molaritas asam sulfat (H subscript 2 S O subscript 4) dapat ditentukan sebagai berikut.
    a. Menentukan M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript r space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell left parenthesis 2 cross times A subscript r space H right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times A subscript r space S right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times A subscript r space O right parenthesis end cell row blank equals cell left parenthesis 2 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 32 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 16 right parenthesis end cell row blank equals cell 2 plus 32 plus 64 end cell row blank equals 98 end table

    b. Menentukan molaritas H subscript 2 S O subscript 4
    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row italic M equals cell fraction numerator percent sign cross times italic rho cross times 10 over denominator italic M subscript r end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 49 cross times 1 comma 4 cross times 10 over denominator 98 end fraction end cell row blank equals cell 7 space M end cell end table end style 
     
  2. Molalitas
    Molalitas (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Penentuan molalitas larutan H subscript 2 S O subscript 4 dapat mengikuti langkah:
    a. Menentukan massa larutan H subscript 2 S O subscript 4
    Apabila volume larutan dimisalkan 1 liter, maka:
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell italic rho cross times V end cell row blank equals cell 1 comma 4 space kg space L to the power of negative sign 1 end exponent cross times 1 space L end cell row blank equals cell 1 comma 4 space kg end cell row blank equals cell 1400 space g end cell end table

    b. Menentukan massa H subscript 2 S O subscript 4 (zat terlarut)
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell percent sign cross times massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 49 percent sign cross times 1400 space g end cell row blank equals cell 686 space g end cell end table

    c. Menentukan massa air (pelarut) 
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa subscript air end cell equals cell massa subscript larutan space H subscript 2 S O subscript 4 end subscript bond massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell row blank equals cell 1400 space g minus sign 686 space g end cell row blank equals cell 714 space g end cell end table

    d. Menentukan molalitas  H subscript 2 S O subscript 4
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell massa subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over M subscript r cross times 1000 over massa subscript air end cell row blank equals cell 686 over 98 cross times 1000 over 714 end cell row blank equals cell 9 comma 8 space m end cell end table
     
  3. Fraksi mol
    Fraksi mol menyatakan perbandingan mol komponen dengan mol total larutan. Penentuan fraksi mol H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell X subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript end cell equals cell fraction numerator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript over denominator n subscript H subscript 2 S O subscript 4 end subscript and n subscript air end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator begin display style bevelled fraction numerator 686 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style over denominator left parenthesis begin display style bevelled fraction numerator 686 space g over denominator 98 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end style right parenthesis plus left parenthesis begin display style bevelled fraction numerator 714 space g over denominator 18 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis end fraction end style end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 15 end cell end table
     
  4. Titik beku
    Titik beku adalah temperatur saat suatu zat cair tepat berubah menjadi bentuk padatnya. Penentuan titik beku larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    a. Menentukan penurunan titik beku larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript f end cell equals cell K subscript f cross times m cross times i end cell row blank equals cell 1 comma 86 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times 9 comma 8 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 54 comma 7 degree C end cell end table 

    b. Menentukan titik beku larutan
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript f end cell equals cell T subscript f degree minus sign increment T subscript f end cell row blank equals cell 0 degree C minus sign 54 comma 7 degree C end cell row blank equals cell negative sign 54 comma 7 degree C end cell end table 
     
  5. Titik didih
    Titik didih adalah temperatur saat suatu zat cair tepat berubah menjadi bentuk gasnya. Penentuan titik didih larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    a. Menentukan kenaikan titik didih larutan
     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment T subscript b end cell equals cell K subscript b cross times m cross times i end cell row blank equals cell 0 comma 52 degree C space m to the power of negative sign 1 end exponent cross times 9 comma 8 space m cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 15 comma 3 degree C end cell end table

    b. Menentukan titik didih larutan
     table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell T subscript b end cell equals cell T subscript b degree plus increment T subscript b end cell row blank equals cell 100 degree C plus 15 comma 3 degree C end cell row blank equals cell 115 comma 3 degree C end cell end table
     
  6. Tekanan osmotik
    Tekanan osmotik adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada permukaan suatu larutan untuk mencegah terjadinya osmosis. Penentuan tekanan osmotik larutan H subscript 2 S O subscript 4 adalah sebagai berikut.
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T cross times i end cell row blank equals cell 7 space M cross times 0 comma 082 space bevelled fraction numerator L space atm over denominator mol space K end fraction cross times 298 space K cross times left curly bracket 1 plus left parenthesis 3 minus sign 1 right parenthesis 1 right curly bracket end cell row blank equals cell 513 comma 2 space atm end cell end table

Jadi, molaritas larutan H subscript bold 2 S O subscript bold 4 adalah 7 M; molalitasnya 9,3 m; fraksi molnya 0,15; titik bekunya bold minus sign bold 54 bold comma bold 7 bold degree C; titik didihnya bold 115 bold comma bold 3 bold degree C; dan tekanan osmotiknya bernilai 513,2 atm.

0

Roboguru

Sebanyak 200 mL asam sulfat pekat 49% dengan massa jenis 1,4 Kg/L. Kemudian diencerkan dengan sampai volumenya menjadi 500 mL. Hitunglah molalitas, moralitas dan fraksi mol asam sulfat tersebut. (H = ...

Pembahasan Soal:

Untuk mencari molalitas (m) digunakan rumus:

Massa zat terlarut adalah 49 gr dalam 100 mL
Maka, massa pelarut adalah 51 grblank subscript blank
m equals fraction numerator massa space terlarut space open parentheses gr close parentheses over denominator Mr end fraction x fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut end fraction m equals fraction numerator 49 space gr over denominator 98 space gr forward slash mol end fraction x fraction numerator 1000 over denominator 51 space gr end fraction m equals 9 comma 8 space mol 

Untuk mencari Molaritas (M) digunakan rumus:
M equals fraction numerator 10. percent sign point rho over denominator Mr end fraction M equals fraction numerator 10.49 percent sign.1 comma 4 space Kg forward slash L over denominator 98 space gr forward slash mol end fraction M equals 0 comma 07 space M 

Untuk mencari fraksi mol (Xt + Xp = 1) digunakan rumus:
mol space air space equals massa over Mr mol space air space equals fraction numerator 51 space gr over denominator 18 space gr forward slash mol end fraction space space space space space space space space space space space equals 2 comma 8 space mol 

X subscript t space equals fraction numerator mol space terlarut over denominator mol space terlarut space plus space mol space pelarut end fraction X subscript t space end subscript equals fraction numerator 9 comma 8 space mol over denominator 9 comma 8 space mol space plus space 2 comma 8 space mol end fraction X subscript t space end subscript equals 0 comma 77 X subscript t space end subscript equals 0 comma 8 space mol 

X subscript p space equals fraction numerator mol space pelarut over denominator mol space pelarut space plus space mol space terlarut end fraction X subscript p space equals fraction numerator 2 comma 8 space mol over denominator 2 comma 8 space mol space plus space 9 comma 8 space mol end fraction X subscript p space equals 0 comma 2 space mol 

Maka, fraksi mol dari asam sulfat tersebut adalah:
X subscript t space plus space X subscript p equals 1 0 comma 8 space mol space plus space 0 comma 2 space mol equals 1 
 

0

Roboguru

Hitunglah molalitas dan molaritas larutan ammonia 28% m/m dengan massa jenis 0,90 g/cm3!

Pembahasan Soal:

Jika dimisalkan terdapat 1 mL atau 1 cm3 larutan ammonia (NH3), maka massa larutan tersebut adalah

mlar=0,9cm3g×1cm3=0,9g

Massa ammonia dalam larutan tersebut adalah 

mNH3=0,9g×28%=0,252g

Molalitas larutan adalah

mpelarut=0,90,252=0,648gm=170,252×0,6481000m=22,86molal

Molaritas larutan adalah

M=170,252×11000M=14,82molar

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Larutan NaCl mempunyai konsentrasi sebesar 2,5 M. Jika massa jenis larutan tersebut adalah 1,08 , molalitas larutan tersebut sebesar .... (Ar: Na = 23 dan Cl = 35,5 )

Pembahasan Soal:

Molaritas adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan. Sedangkan molalitas adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam setiap kilogram pelarut.

Dari pengertian tersebut, maka konsentrasi molar larutan NaCl dapat kita ubah ke satuan molal dengan langkah sebagai berikut:

NaCl 2,5 M = 2,5 mol NaCl dalam 1000 mL larutan

Massa larutan dapat ditentukan dari masa jenisnya sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space lar end cell equals cell rho cross times V end cell row blank equals cell 1 comma 08 space g forward slash mL cross times 1000 space mL end cell row blank equals cell 1080 space g end cell end table 
 

Massa NaCl dapat dihitung sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Na Cl end cell equals cell mol cross times Mr end cell row blank equals cell 2 comma 5 space mol cross times 58 comma 5 space g forward slash mol end cell row blank equals cell 146 comma 25 space g end cell end table 


Massa larutan adalah jumlah dari massa pelarut dan massa NaCl yang terlarut. Maka massa pelarut dapat dihitung sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space pel end cell equals cell massa space lar bond massa space Na Cl end cell row blank equals cell 1080 space g minus sign 146 comma 25 space g end cell row blank equals cell 933 comma 75 space g end cell row blank equals cell 0 comma 93375 space kg end cell end table 
 

Konsentrasi molal larutan dapat dihitung sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator mol space Na Cl over denominator massa space pel end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mol over denominator 0 comma 93375 space g end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 68 space m end cell end table 
 

Jadi, konsentrasi molal larutan adalah 2,68 m dan pilihan jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Dalam suatu percobaan terdapat larutan garam NaCl 10% (massa/massa), jika Mr NaCl = 58,5 dan Mr = 18 dan massa jenis air = massa jenis garam = 1 gram / ml. Tentukanlah: A. Konsentrasi Molaritas larut...

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Na Cl end cell equals cell 10 percent sign left parenthesis massa forward slash massa right parenthesis end cell row cell Mr space Na Cl end cell equals cell 58 comma 5 space g forward slash mol end cell row cell Mr space H subscript 2 O end cell equals cell 18 space g forward slash mol end cell row cell rho space air end cell equals cell rho space garam equals 1 space g forward slash ml end cell end table

NaCl 10% artinya dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni 10% x 100 gram= 10 gram NaCl. Massa air dalam 100 gram larutan adalah (100 gram-10 gram = 90 gram air).

A. Konsentrasi molaritas larutan garam 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Molaritas space Na Cl end cell equals cell fraction numerator rho space x space 10 space x space percent sign over denominator Mr end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space x space 10 space x space 10 over denominator 58 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 709 space M end cell row blank blank blank end table

B. Konsentrasi molalitas larutan garam 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell molalitas space Na Cl end cell equals cell massa over Mr space x space fraction numerator 1000 over denominator massa space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction x space 1000 over 90 end cell row blank equals cell 1 comma 89 space m end cell end table

C. Fraksi mol garam dalam larutan garam 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row nt equals cell fraction numerator 10 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction equals 0 comma 17 space mol end cell row np equals cell fraction numerator 90 space g over denominator 18 space g forward slash mol end fraction equals 5 space mol end cell row Xt equals cell fraction numerator nt over denominator nt and np end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 17 over denominator 0 comma 17 plus 5 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 032 end cell end table

D. Fraksi mol air dalam larutan garam

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row nt equals cell fraction numerator 10 space g over denominator 58 comma 5 space g forward slash mol end fraction equals 0 comma 17 space mol end cell row np equals cell fraction numerator 90 space g over denominator 18 space g forward slash mol end fraction equals 5 space mol end cell row Xp equals cell fraction numerator np over denominator np and nt end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 5 over denominator 5 plus 0 comma 17 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 967 space end cell end table

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved