Pertanyaan

Jika 15,00 mL larutan timbal klorida ( PbCl 2 ) 0,024 M dicampur dengan 30,00 mL kalium kromat ( K 2 CrO 4 ) 0,030 M, apakah pencampuran ini akan menghasilkan endapan? K sp PbCrO 4 = 2 , 0 × 1 0 − 6 ( 25 ∘ C ).

Jika 15,00 mL larutan timbal klorida ( $PbCl_{2}$ ) 0,024 M dicampur dengan 30,00 mL kalium kromat ( $K_{2} CrO_{4}$ ) 0,030 M, apakah pencampuran ini akan menghasilkan endapan? $K_{sp} PbCrO_{4} = 2, 0 \times 1 0^{- 6}$ ( $25^{\circ} C$ ).

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pencampuran larutan PbCl 2 dengan K 2 CrO 4 menghasilkan endapan PbCrO 4 . Pada soal diketahui bahwa dua larutan garam dengan Volume dan Molaritas tertentu dicampurkan, diketahui pula nilai K sp nya. Maka untuk menetahui apakah pencampuran larutan meghasilkan endapan digunakan penetuan pengendapat dari pencampuran 2 elektrolit kemudian mengetahui nilai Q sp nya dengan langkah-langkah sbb: Persamaan reaksi kesetimbangan campuran PbCl 2 dan K 2 CrO 4 sebagai berikut: Kesetimbangan larutan: Konsentrasi masing-masing ion dalam campuran: [ Pb 2 + ] = = = = Volume total mol Volume total Volume × Molaritas ( 15 , 00 + 30 , 00 ) 15 , 00 × 0 , 024 0 , 0080 mol / L [ CrO 4 2 − ] = = = = Volume total mol Volume total Volume × Molaritas ( 15 , 00 + 30 , 00 ) 30 , 00 × 0 , 030 0 , 020 mol / L Maka Q sp PbCrO 4 adalah: Q sp = = = [ Pb 2 + ] [ CrO 4 2 − ] ( 0 , 0080 ) ( 0 , 020 ) 1 , 6 × 1 0 − 4 Karena Q sp > K sp , maka pencampuran ini menghasilkan endapan PbCrO 4 .

Pencampuran larutan $PbCl_{2}$ dengan $K_{2} CrO_{4}$ menghasilkan endapan $PbCrO_{4}$ .

Pada soal diketahui bahwa dua larutan garam dengan Volume dan Molaritas tertentu dicampurkan, diketahui pula nilai $K_{sp}$ nya. Maka untuk menetahui apakah pencampuran larutan meghasilkan endapan digunakan penetuan pengendapat dari pencampuran 2 elektrolit kemudian mengetahui nilai $Q_{sp}$ nya dengan langkah-langkah sbb:

Persamaan reaksi kesetimbangan campuran $PbCl_{2}$ dan $K_{2} CrO_{4}$ sebagai berikut:

Error converting from MathML to accessible text.

Kesetimbangan larutan:

Error converting from MathML to accessible text.

Konsentrasi masing-masing ion dalam campuran:

$[Pb^{2 +}] = = = = \frac{mol}{Volume total} \frac{Volume \times Molaritas}{Volume total} \frac{15 , 00 \times 0 , 024}{( 15 , 00 + 30 , 00 )} 0, 0080 mol / L$

$[CrO_{4}^{2 -}] = = = = \frac{mol}{Volume total} \frac{Volume \times Molaritas}{Volume total} \frac{30 , 00 \times 0 , 030}{( 15 , 00 + 30 , 00 )} 0, 020 mol / L$

Maka $Q_{sp} PbCrO_{4}$ adalah:

$Q_{sp} = = = [Pb^{2 +}] [CrO_{4}^{2 -}] (0, 0080) (0, 020) 1, 6 \times 1 0^{- 4}$

Karena $Q_{sp} > K_{sp}$ , maka pencampuran ini menghasilkan endapan $PbCrO_{4}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

ASTRID ALAWIYAH GUNAWAN

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

10 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,03 M dicampur dengan 20 mL NaCl 0,06 M. Maka, pernyataan yang benar adalah .... ( K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH 3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 0 C. Kalau kemudian kedalam laruta...

4.3

Jawaban terverifikasi