Pertanyaan

Jika 100 mL larutan KOH 0,02 M dicampurkan dengan 100 mL CH 3 COOH 0,02 M, tentukan pH campuran larutan tersebut! ( Ka CH 3 COOH = 1 x 1 0 − 5 dan Kw air = 1 x 1 0 − 14 )

Jika 100 mL larutan KOH 0,02 M dicampurkan dengan 100 mL $CH_{3} COOH$ 0,02 M, tentukan pH campuran larutan tersebut! ( $Ka CH_{3} COOH = 1 x 1 0^{- 5} dan Kw air = 1 x 1 0^{- 14}$ ) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH dari campuran larutan tersebut adalah 8+log 3.

Pembahasan

Tahap 1 : Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter 100 mL menjadi 0,1 L : mol KOH = V × M = 0,1 L × 0,02M = 0,002mol mol = V × M = 0,1 L × 0,02 M = 0,002 mol Tahap 2 : Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut : Tahap 3 : Setelah didapatkan mol garam basa yang bersisa, selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion menggunakan rumus hidrolisisberikut ini : Tahap 4 : Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini : Jadi, pH dari campuran larutan tersebut adalah 8+log 3.

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter 100 mL menjadi 0,1 L :

mol KOH = V × M = 0,1 L × 0,02 M = 0,002 mol

mol = V × M = 0,1 L × 0,02 M = 0,002 mol

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :

Tahap 3 :

Setelah didapatkan mol garam basa yang bersisa, selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion menggunakan rumus hidrolisis berikut ini :

$begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign equals square root of Kw over Ka cross times open square brackets garam close square brackets end root O H to the power of minus sign equals square root of Kw over Ka cross times fraction numerator mol space garam over denominator volume space larutan end fraction end root O H to the power of minus sign equals square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 002 space mol over denominator 0 comma 2 space L end fraction end root O H to the power of minus sign equals square root of 10 to the power of negative sign 9 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space begin inline style bevelled mol over L end style end root O H to the power of minus sign equals 3 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M end style$

Tahap 4 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

Jadi, pH dari campuran larutan tersebut adalah 8+log 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Muhamad Tsabit Azzam

Jawaban tidak sesuai, masa √10^-9*10^-2 tiba2 jadi 3*10^-6, 3 dan 10^-6 nya masih belum jelas drmn

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.6

Jawaban terverifikasi

Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH=12, harga K a asam askorbat adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi