Pertanyaan

Jika 100 mL larutan KOH 0,02 M dicampurkan dengan 100 mL CH 3 COOH 0,02 M, tentukan pH campuran larutan tersebut! ( Ka CH 3 COOH = 1 x 1 0 − 5 dan Kw air = 1 x 1 0 − 14 )

Jika 100 mL larutan KOH 0,02 M dicampurkan dengan 100 mL $CH_{3} COOH$ 0,02 M, tentukan pH campuran larutan tersebut! ( $Ka CH_{3} COOH = 1 x 1 0^{- 5} dan Kw air = 1 x 1 0^{- 14}$ ) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH dari campuran larutan tersebut adalah 8+log 3.

Pembahasan

Tahap 1 : Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter 100 mL menjadi 0,1 L : mol KOH = V × M = 0,1 L × 0,02M = 0,002mol mol = V × M = 0,1 L × 0,02 M = 0,002 mol Tahap 2 : Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut : Tahap 3 : Setelah didapatkan mol garam basa yang bersisa, selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion menggunakan rumus hidrolisisberikut ini : Tahap 4 : Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini : Jadi, pH dari campuran larutan tersebut adalah 8+log 3.

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter 100 mL menjadi 0,1 L :

mol KOH = V × M = 0,1 L × 0,02 M = 0,002 mol

mol = V × M = 0,1 L × 0,02 M = 0,002 mol

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :

Tahap 3 :

Setelah didapatkan mol garam basa yang bersisa, selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion menggunakan rumus hidrolisis berikut ini :

$begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign equals square root of Kw over Ka cross times open square brackets garam close square brackets end root O H to the power of minus sign equals square root of Kw over Ka cross times fraction numerator mol space garam over denominator volume space larutan end fraction end root O H to the power of minus sign equals square root of 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 002 space mol over denominator 0 comma 2 space L end fraction end root O H to the power of minus sign equals square root of 10 to the power of negative sign 9 end exponent cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space begin inline style bevelled mol over L end style end root O H to the power of minus sign equals 3 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M end style$

Tahap 4 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

Jadi, pH dari campuran larutan tersebut adalah 8+log 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Azzam Tsabit Muhamad

Jawaban tidak sesuai, masa √10^-9*10^-2 tiba2 jadi 3*10^-6, 3 dan 10^-6 nya masih belum jelas drmn

Pertanyaan serupa

Tetapan hidrolisis NaBrO sebesar .... ( K a HBrO = 2 × 1 0 − 5 )

4.3

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan natrium asetat 0 , 1 mol . L − 1 mengalami hidrolisis sebagai berikut. CH 3 COO − + H 2 O ⇌ CH 3 COOH + OH − Jika K a = 1 0 − 9 , maka pH larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,316 gram ( CH 3 COO ) 2 Ca ( Mr = 158) dilarutkan dalam air hingga volumenya 1 liter. Jika Ka CH 3 COOH = 1 x 10 -5 , pH larutannya adalah ... .

4.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH dengan volume 100 mL mempunyai pH sebesar 12 + log 6 dicampurkan ke dalam 400 mL larutan CH 3 COOH dengan pH sebesar 3,5 - log 3. Jika harga K a CH 3 COOH = 6 , 0 × 1 0 − 5 , hitung...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah p H larutan CH 3 COONa 0,1 M jika diketahui K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi