Roboguru
SD

Jika 100 mL NH4​OH 0,4 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,4 M, Kb​ NH4​OH=2 ×10−6. Tentukan pH campuran setelah bereaksi!

Pertanyaan

Jika 100 mL begin mathsize 14px style N H subscript 4 O H end style 0,4 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,4 M, begin mathsize 14px style K subscript b space N H subscript 4 O H equals 2 space cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end style. Tentukan pH campuran setelah bereaksi!

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran tersebut setelah bereaksi adalah 4,5.

Pembahasan

Pertama, ditentukan terlebih dahulu mol masing-masing pereaksi.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space N H subscript 4 O H end cell equals cell M subscript N H subscript 4 O H end subscript cross times V subscript N H subscript 4 O H end subscript end cell row blank equals cell 0 comma 4 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol end cell row cell mol space H Cl end cell equals cell M subscript HCl cross times V subscript HCl end cell row blank equals cell 0 comma 4 space M cross times 0 comma 1 space L end cell row blank equals cell 0 comma 04 space mol end cell end table 

Persamaan reaksi soal di atas dapat dilihat seperti di bawah ini.

Setelah reaksi selesai, pereaksi habis bereaksi dan hanya menghasilkan garam begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style yang menjadi penentu pH campuran larutan tersebut. Molaritas garam tersebut dapat ditentukan dengan cara:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript N H subscript 4 Cl end subscript end cell equals cell fraction numerator mol subscript N H subscript 4 Cl end subscript over denominator volume space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 04 space mol over denominator 0 comma 1 space L plus 0 comma 1 L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell end table 

Menghitung pH campuran berdasarkan hidrolisis garam asam begin mathsize 14px style N H subscript 4 Cl end style.

N H subscript 4 Cl yields N H subscript 4 to the power of plus plus Cl to the power of minus sign 0 comma 2 space M space space space space space space 0 comma 2 space M 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript b cross times M subscript N H subscript 4 to the power of blank to the power of plus end exponent end subscript end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end fraction cross times 0 comma 2 space M end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 9 end exponent end root M end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 comma 5 end exponent space M end cell end table  

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log open parentheses H to the power of plus sign close parentheses end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 4 comma 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 4 comma 5 end cell end table 

 

Jadi, pH campuran tersebut setelah bereaksi adalah 4,5.

3rb+

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pupuk ZA terbuat dari amonium sulfat (NH4​)2​SO4​ yang relatif murni. Perhatikan beberapa pernyataan berikut. Larutan dari pupuk ZA bersifat asam. Kadar nitrogen dalam pupuk ZA sekitas 21%. Larut...

563

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia