Pertanyaan

Jika 100 mL NH 4 OH 0,4 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,4 M, K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 6 . Tentukan pH campuran setelah bereaksi!

Jika 100 mL $NH_{4} OH$ 0,4 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,4 M, $K_{b} NH_{4} OH = 2 \times 1 0^{- 6}$ . Tentukan pH campuran setelah bereaksi!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran tersebut setelah bereaksi adalah 4,5.

Pembahasan

Pertama, ditentukan terlebih dahulu mol masing-masing pereaksi. Persamaan reaksi soal di atas dapat dilihat seperti di bawah ini. Setelah reaksi selesai,pereaksi habis bereaksi dan hanya menghasilkan garam yang menjadi penentu pH campuran larutan tersebut. Molaritas garam tersebut dapat ditentukan dengan cara: Menghitung pH campuran berdasarkan hidrolisis garam asam . Jadi, pH campuran tersebut setelah bereaksi adalah 4,5.

Pertama, ditentukan terlebih dahulu mol masing-masing pereaksi.

Persamaan reaksi soal di atas dapat dilihat seperti di bawah ini.

Setelah reaksi selesai, pereaksi habis bereaksi dan hanya menghasilkan garam yang menjadi penentu pH campuran larutan tersebut. Molaritas garam tersebut dapat ditentukan dengan cara:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript N H subscript 4 Cl end subscript end cell equals cell fraction numerator mol subscript N H subscript 4 Cl end subscript over denominator volume space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 04 space mol over denominator 0 comma 1 space L plus 0 comma 1 L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell end table$

Menghitung pH campuran berdasarkan hidrolisis garam asam .

N H subscript 4 Cl yields N H subscript 4 to the power of plus plus Cl to the power of minus sign 0 comma 2 space M space space space space space space 0 comma 2 space M

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript b cross times M subscript N H subscript 4 to the power of blank to the power of plus end exponent end subscript end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end fraction cross times 0 comma 2 space M end root end cell row blank equals cell square root of 10 to the power of negative sign 9 end exponent end root M end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 4 comma 5 end exponent space M end cell end table$

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell negative sign log open parentheses H to the power of plus sign close parentheses end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 10 to the power of negative sign 4 comma 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 4 comma 5 end cell end table

Jadi, pH campuran tersebut setelah bereaksi adalah 4,5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Bunga Salsa Anggraini

Pembahasan lengkap banget Bantu banget Makasih ❤️

Khairun Nisa

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan ionisasi basa ( K b ) NH 3 adalah 2 x 1 0 − 5 . pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 1 M adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut : NH 4 Cl 0 , 1 M ( K b NH 4 OH = 1 x 1 0 − 5 )

4.4

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam di bawah ini! Al 2 ( SO 4 ) 3 0 , 5 M ( K b Al ( OH ) 3 = 2 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi