Pertanyaan

Jika 10 mL larutan AgNO 3 0,1 M dicampurkan dengan 10 mL larutan FeCl 2 0,1 M akan terjadi reaksi Ag + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) ⇌ Ag ( s ) + Fe 3 + ( a q ) . Ditemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi ion Ag + ( a q ) adalah 0,02 M. Maka konsentrasi ion Fe 3 + ( a q ) dalam kesetimbangan itu sama dengan ...

Jika 10 mL larutan $AgNO_{3}$ 0,1 M dicampurkan dengan 10 mL larutan $FeCl_{2}$ 0,1 M akan terjadi reaksi $Ag^{+} (a q) + Fe^{2 +} (a q) ⇌ Ag (s) + Fe^{3 +} (a q)$ . Ditemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi ion $Ag^{+} (a q)$ adalah 0,02 M. Maka konsentrasi ion $Fe^{3 +} (a q)$ dalam kesetimbangan itu sama dengan ... $\;$

0,02 M $\;$
0,03 M $\;$
0,04 M $\;$
0,06 M $\;$
0,08 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mrs (mula-mula, reaksi, setimbang). Mol mula-mula Ag + = mol AgNO 3 n = M × V n = 0 , 1 M × 10 mL n = 1 mmol Mol mula-mula Fe + 2 = mol FeCl 2 n = M × V n = 0 , 1 M × 10 mL n = 1 mmol Mol Ag + saat setimbang n = M × V total n = 0 , 02 M × ( 10 + 10 ) mL n = 0 , 4 mmol Persamaan reaksi mrs: Mol Fe 3 + saat setimbang adalah 0,6 mmol, maka konsentrasinya: n 0 , 6 mmol M M = = = = M × V total M × ( 10 + 10 ) mL 20 mL 0 , 6 mmol 0 , 03 M Dengan demikian,konsentrasi ion Fe 3 + ( a q ) dalam kesetimbangan itu sama dengan 0,03 M. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Untuk menyelesaikan soal ini, tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mrs (mula-mula, reaksi, setimbang).

Mol mula-mula $Ag^{+}$ = mol $AgNO_{3}$
$n = M \times V n = 0, 1 M \times 10 mL n = 1 mmol$
Mol mula-mula $Fe^{+ 2}$ = mol $FeCl_{2}$
$n = M \times V n = 0, 1 M \times 10 mL n = 1 mmol$
Mol $Ag^{+}$ saat setimbang
$n = M \times V_{total} n = 0, 02 M \times (10 + 10) mL n = 0, 4 mmol$

Persamaan reaksi mrs:

Mol $Fe^{3 +}$ saat setimbang adalah 0,6 mmol, maka konsentrasinya:

$n 0, 6 mmol M M = = = = M \times V_{total} M \times (10 + 10) mL \frac{0 , 6 mmol}{20 mL} 0, 03 M$

Dengan demikian, konsentrasi ion $Fe^{3 +} (a q)$ dalam kesetimbangan itu sama dengan 0,03 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (11 rating)

Fian

Ini yang aku cari!

Tia Stefani Saragi

Pembahasan lengkap banget

Zalfa Fadila Ainun

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Di dalam bejana tertutup yang volumenya 10 liter, NH 3 terurai menurut reaksi kesetimbangan: 2 NH 3 ( g ) ⇌ N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) Jika komposisi gas-gas dalam kesetimbangan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu molekul X 2 Y terdisosiasi dalam air menjadi X + dan Y 2 − dengan tetapan disosiasi tertentu. Jika 2 mol dilarutkan dalam 1 liter air maka saat setimbang 1 mol ion terbentuk sehingga yang terd...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas A, B, dan C masing-masing 0,5 mol; 0,6 mol; dan 0,4 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan: 3 A ( g ) + B ( g ) ⇌ 2 C ( g ) Pada saat setimbang 0,3 mol gas A t...

4.4

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, dalam bejana 1 liter dimasukkan 0,02 mol N 2 O 4 murni. Pada pemanasan, terurai menjadi NO 2 dengan derajat disosiasi 0,2. Agar tekanan bejana tetap, maka volume bejana harus...

4.5

Jawaban terverifikasi

Gas N 2 yang volumenya 20 mL direaksikan dengan 25 mL gas H 2 di dalam ruang tertutup dan tekanan tetap hingga membentuk reaksi kesetimbangan: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) ⇌ 2 NH 3 ( g ) Pa...

5.0

Jawaban terverifikasi