Pertanyaan

Jika 10 mL larutan AgNO 3 0,1 M dicampurkan dengan 10 mL larutan FeCl 2 0,1 M akan terjadi reaksi Ag + ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) ⇌ Ag ( s ) + Fe 3 + ( a q ) . Ditemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi ion Ag + ( a q ) adalah 0,02 M. Maka konsentrasi ion Fe 3 + ( a q ) dalam kesetimbangan itu sama dengan ...

Jika 10 mL larutan $AgNO_{3}$ 0,1 M dicampurkan dengan 10 mL larutan $FeCl_{2}$ 0,1 M akan terjadi reaksi $Ag^{+} (a q) + Fe^{2 +} (a q) ⇌ Ag (s) + Fe^{3 +} (a q)$ . Ditemukan bahwa dalam keadaan kesetimbangan konsentrasi ion $Ag^{+} (a q)$ adalah 0,02 M. Maka konsentrasi ion $Fe^{3 +} (a q)$ dalam kesetimbangan itu sama dengan ... $\;$

0,02 M $\;$
0,03 M $\;$
0,04 M $\;$
0,06 M $\;$
0,08 M $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mrs (mula-mula, reaksi, setimbang). Mol mula-mula Ag + = mol AgNO 3 n = M × V n = 0 , 1 M × 10 mL n = 1 mmol Mol mula-mula Fe + 2 = mol FeCl 2 n = M × V n = 0 , 1 M × 10 mL n = 1 mmol Mol Ag + saat setimbang n = M × V total n = 0 , 02 M × ( 10 + 10 ) mL n = 0 , 4 mmol Persamaan reaksi mrs: Mol Fe 3 + saat setimbang adalah 0,6 mmol, maka konsentrasinya: n 0 , 6 mmol M M = = = = M × V total M × ( 10 + 10 ) mL 20 mL 0 , 6 mmol 0 , 03 M Dengan demikian,konsentrasi ion Fe 3 + ( a q ) dalam kesetimbangan itu sama dengan 0,03 M. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Untuk menyelesaikan soal ini, tuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi mrs (mula-mula, reaksi, setimbang).

Mol mula-mula $Ag^{+}$ = mol $AgNO_{3}$
$n = M \times V n = 0, 1 M \times 10 mL n = 1 mmol$
Mol mula-mula $Fe^{+ 2}$ = mol $FeCl_{2}$
$n = M \times V n = 0, 1 M \times 10 mL n = 1 mmol$
Mol $Ag^{+}$ saat setimbang
$n = M \times V_{total} n = 0, 02 M \times (10 + 10) mL n = 0, 4 mmol$

Persamaan reaksi mrs:

Mol $Fe^{3 +}$ saat setimbang adalah 0,6 mmol, maka konsentrasinya:

$n 0, 6 mmol M M = = = = M \times V_{total} M \times (10 + 10) mL \frac{0 , 6 mmol}{20 mL} 0, 03 M$

Dengan demikian, konsentrasi ion $Fe^{3 +} (a q)$ dalam kesetimbangan itu sama dengan 0,03 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (10 rating)

Fian Muh Adha Nawir

Ini yang aku cari!

Tia Stefani Saragi

Pembahasan lengkap banget

Zalfa Fadila Ainun

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

SO 3 ( M r = 80) sebanyak 160 g dipanaskan dalam wadah bervolum 1 L dan terjadi reaksi 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) . Pada suatu perbandingan mol SO 3 : O 2 = 2 : 3, maka dera...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi: 2 N 2 O ( g ) + N 2 H 4 ( g ) ⇌ 3 N 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) . Jika 0,10 mol N 2 O dan 0,10 mol N 2 H 4 dicampurkan dalam volum 10 liter dan dibiarkan mencapai keseti...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 160 g gas belerang trioksida ( M r = 80 g . mol − 1 ) dipanaskan dalam wadah bervolume 1 L dan terjadi reaksi kesetimbangan berikut. 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) J...

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: N 2 O 4 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) Jika N 2 O 4 dibiarkan mencapai kesetimbangan pada suhu tertentu, saat setimbang jumlah mol kedua gas sama. Hitunglah derajat disosias...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi kesetimbangan disosiasi: 2 MgO 2 ( s ) ⇌ 2 MgO ( s ) + O 2 ( g ) Pada reaksi tersebut, sebanyak 0,6 mol MgO 2 dipanaskan dalam ruang yang bervolume 3 liter dengan suhu ...

0.0

Jawaban terverifikasi