Pertanyaan

Jelaskan terjadinya ikatan pada molekul PCl 3 dengan menggunakan struktur lewis dan tentukanlah jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebasnya!

Jelaskan terjadinya ikatan pada molekul $PCl_{3}$ dengan menggunakan struktur lewis dan tentukanlah jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebasnya!

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) pada senyawa adalah 3 dan pasangan elektron bebasnya (PEB) adalah 1.

Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) pada senyawa P Cl subscript 3

adalah 3 dan pasangan elektron bebasnya (PEB) adalah 1.

Pembahasan

Pasangan elektron ikatan atau PEI adalah elektron yang berasal dari satu atom dengan atom yang lain yang digunakan untuk berikatan. Pasangan elektron bebas atau PEB adalah elektron yang berasal dari satu atom yang tidak digunakan untuk berikatan dengan unsur lain. Molekul terbentuk dari unsur P dan Cl. Unsur P memiliki 5 elektron valensi.Untuk mencapai kestabilan unsur P menangkap 3 elektron. Unsur Cl memiliki 7 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan unsur C menangkap 1 elektron. Pada senyawa yang menjadi atom pusatnya adalah P. Gambar struktur lewis . Berdasarkan gambar struktur lewis di atas, terjadi pemakaian elektron bersama antara unsur P dan unsur Cl, maka ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen. Jumlah pasangan elektron ikatannya adalah 3 dan pasangan elektron bebasnya adalah 1. Jadi,Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) pada senyawa adalah 3 dan pasangan elektron bebasnya (PEB) adalah 1.

Pasangan elektron ikatan atau PEI adalah elektron yang berasal dari satu atom dengan atom yang lain yang digunakan untuk berikatan. Pasangan elektron bebas atau PEB adalah elektron yang berasal dari satu atom yang tidak digunakan untuk berikatan dengan unsur lain.

Molekul P Cl subscript 3 terbentuk dari unsur P dan Cl. Unsur P memiliki 5 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan unsur P menangkap 3 elektron. Unsur Cl memiliki 7 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan unsur C menangkap 1 elektron. Pada senyawa yang menjadi atom pusatnya adalah P. Gambar struktur lewis P Cl subscript 3 .

Berdasarkan gambar struktur lewis di atas, terjadi pemakaian elektron bersama antara unsur P dan unsur Cl, maka ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen. Jumlah pasangan elektron ikatannya adalah 3 dan pasangan elektron bebasnya adalah 1.

Jadi, Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) pada senyawa adalah 3 dan pasangan elektron bebasnya (PEB) adalah 1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (7 rating)

Pertanyaan serupa

Atom S (nomor atom 16) bergabung dengan atom Cl (nomor atom 17) membentuk molekul SCl 2 . Gambarkan rumus titik elektron dari molekul . Tentukan berapa jumlah pasangan elektron ikatan dan e...

4.6

Jawaban terverifikasi

Pasangan data berikut yang meliputi: unsur pembentuk senyawa, rumus molekul (RM), pasangan elektron terikat (PEI), dan pasangan elektron bebas (PEB) yang tepat adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan rumus titik elektron (struktur Lewis), gambarkan ikatan yang terjadi pada molekul-molekul berikut ini, tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas, serta tu...

3.9

Jawaban terverifikasi

Atom S (nomor atom 16) bergabung dengan atom Cl (nomor atom 17) membentuk molekul SCl 2 . Gambarkan rumus titik elektron dari molekul . Tentukan berapa jumlah pasangan elektron ikatan dan e...

4.6

Jawaban terverifikasi

Pasangan data berikut yang meliputi: unsur pembentuk senyawa, rumus molekul (RM), pasangan elektron terikat (PEI), dan pasangan elektron bebas (PEB) yang tepat adalah ...

1.0

Jawaban terverifikasi