Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jelaskan persamaan reaksi reduksi-oksidasi berikut berdasarkan konsep penerimaan dan pelepasan elektron! Tuliskan setengah reaksinya! Cu 2 + ( a q ) + Zn ( s ) → Cu ( s ) + Zn 2 + ( a q )

Jelaskan persamaan reaksi reduksi-oksidasi berikut berdasarkan konsep penerimaan dan pelepasan elektron!  Tuliskan setengah reaksinya!


  

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron.

 reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Berdasarkan konsep keterlibatan elektron, reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron. Pada reaksi yang terjadi adalah logam teroksidasi menjadi ion dengan melepaskan 2 elektron. Setengah reaksinya adalah . ion menerima dua elektron sehingga menjadi logam .Reaksinya merupakan reaksi reduksi Setengah reaksinya adalah . Jadi,reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron.

Berdasarkan konsep keterlibatan elektron, reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron. Pada reaksi

begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Zn open parentheses italic s close parentheses yields Cu open parentheses italic s close parentheses and Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style

yang terjadi adalah

  • logam begin mathsize 14px style Zn end style teroksidasi menjadi ion begin mathsize 14px style Zn to the power of 2 plus sign end style dengan melepaskan 2 elektron. Setengah reaksinya adalah
    begin mathsize 14px style Zn yields Zn to the power of 2 plus sign and 2 italic e to the power of minus sign end style.
  • ion begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign end style menerima dua elektron sehingga menjadi logam begin mathsize 14px style Cu end style.  Reaksinya merupakan reaksi reduksi  Setengah reaksinya adalah
    begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign plus 2 italic e to the power of minus sign yields Cu end style.

Jadi, reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron.

Latihan Bab

Pendahuluan Redoks

Konsep Redoks Melibatkan Oksigen

Konsep Redoks Melibatkan Hidrogen

Konsep Redoks Melibatkan Elektron

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

239

bigqmope

Bantu banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Proses terbentuknya ikatan ion dalam senyawa natrium klorida adalah sebagai berikut: 1. Na → Na + + e − 2. CI + e − → Cl − 3. Na + + Cl − → NaCl Reaksi oksidasi dan reduksinya berturut-tur...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia