Roboguru

Jelaskan perbedaan asam lemah dan asam kuat menurut teori asam-basa Arrhenius.

Pertanyaan

Jelaskan perbedaan asam lemah dan asam kuat menurut teori asam-basa Arrheniusundefined

  1. ... 

  2. ... 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Menurut Arrhenius, asam kuat merupakan asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dalam larutannya. Biasanya asam kuat memiliki derajat ionisasi 1 atau 100%. Contoh asam kuat antara lain begin mathsize 14px style H Cl comma space H Br comma space Hi comma space H subscript 2 S O subscript 4 comma end style dan begin mathsize 14px style H Cl O subscript 4 point end style Sedangkan asam lemah merupakan asam yang terion sebagian atau sulit terurai.

Jadi, asam kuat menururt Arrhenius merupakan asam yang mudah terurai (derajat ionisasinya besar).

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Y. Rochmawatie

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi berikut! NH3(g) + BF3(g) →NH3BF3(g) H3PO4(aq) → H+ + H2PO42-(aq) PO4-3(aq) + H2O(l) ⇌HPO43-(aq) + H+(aq) Urutan yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted-...

Pembahasan Soal:

Yang merupakan konsep konsep asam – basa Arhenius, (2) asam dalam air akan melepaskan H+ dan OH-, sedangkan konsep asam basa Bronsted Lowry adalah (3), dimana melibatkan perpindahan proton (H+), namun pada soal UN ini persamaanya tidak tepat. Seharusnya PO43 + H2O ⇆ HPO4-2 + OH

Sedangkan konsep asam basa Lewis adalah yang melibatkan perpindahan pasangan elektron bebas yaitu reaksi (1).

Jadi jawabanya adalah 2, 3, 1.

0

Roboguru

Berilah contoh yang dapat menjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis!

Pembahasan Soal:

Teori asam basa menurut para ahli yaitu:

1. Teori asam basa Arrhenius

"Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidrogen (H+) dalam suatu larutan, basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidroksida (OH) dalam suatu larutan." Dalam hal ini, pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat basa adalah ion OH.

2. Teori asam basa Bronsted-Lowry

​​​​​​​Asam : spesi yang dapat memberikan proton atau donor proton (H+)

Basa : spesi yang dapat menerima proton atau akseptor (H+)

3. Teori asam basa Lewis

Asam : spesi yang bertindak sebagai penerima pasangan elektron (akseptor elektron)

Basa : spesi yang bertindak sebagai pemberi pasangan elektron (donor elektron)

Contoh larutan yang dapat menjelas ketiga teori asam basa tersebut adalah :


CH3COOH+NH3CH3COO+NH4+ 


Asam Basa Arrhenius

CH3COOH adalah asam karena dapat menghasilkan ion H+ saat dilarutkan dalam air.


CH3COOHH++CH3COOCH3COOH+H2OH3O++CH3COO 


NH3 adalah basa karena dapat menghasilkan ion OH saat dilarutkan dalam air.


NH3+H2ONH4OHNH4OHNH4++OH 


Asam Basa Bronsted Lowry
 

 

CH3COOH sebagai asam karena mendonorkan proton ke NH3. Sedangkan NH3 sebagai basa karena menerima proton.

Asam Basa Lewis

NH3 sebagai basa karena mendonorkan pasangan elektron bebas membentuk NH4+, dan CH3COOH adalah asam karena menerima pasangan elektron.


 

Jadi, contoh asam dan basa yang dapat menjelaskan ketiga teori asam basa adalah CH3COOH dan NaOH.

0

Roboguru

Jelaskan pendapat Arrhenius tentang asam dan basa.

Pembahasan Soal:

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H to the power of plus sign. Asam Arrhenius dapat dirumuskan sebagai H subscript x Z dan dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut.


H subscript x Z left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space italic x H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space Z to the power of x minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Sementara, basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida O H to the power of minus sign. Basa Arrhenius merupakan hidroksida logam, dapat dirumuskan sebagai M open parentheses O H close parentheses subscript x, dan dalam air mengion sebagai berikut.


M open parentheses O H close parentheses subscript x left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space M to the power of x plus end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space italic x O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis


Jadi, menurut Arrhenius asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H to the power of plus sign, sedangkan basa yaitu senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida O H to the power of minus sign.space 

0

Roboguru

Berikut data reaksi asam-basa:   1.H3​PO4​(aq)→3H+(aq)+PO43−​(aq)2.Ca(OH)2​(aq)→Ca2+(aq)+2OH−(aq)3.NH3​(aq)+H2​O(l)→NH4+​(aq)+OH−(aq)4.HNO3​(aq)+3HF(aq)→H2​NO3+​(aq)+F−(aq)   Pasangan reaksi asam- b...

Pembahasan Soal:

Menurut Arrhenius, asam merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion hidrogen begin mathsize 14px style open parentheses H to the power of plus sign close parentheses end style atau ion hidronium begin mathsize 14px style open parentheses H subscript 3 O to the power of plus sign close parentheses end style. Sementara basa merupakan suatu senyawa yang dapat menghasilkan ion hidroksida begin mathsize 14px style open parentheses O H to the power of minus sign close parentheses end style.

Maka, pasangan reaksi asam-basa Arrhenius adalah reaksi nomor 1, 2, dan 3.

0

Roboguru

Tuliskan pengertian asam basa:  Arrhenius Bronsted Lowry Lewis

Pembahasan Soal:

Teori asam basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis adalah sebagai berikut.

  1. Asam Basa Arrhenius
    Asam adalah zat yang dalam air menghasilkan ion H+
    Basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion OH-
     
  2. Asam Basa Bronsted-Lowry
    Asam adalah zat yang menjadi donor proton
    Basa adalah zat yang menjadi akseptor proton
     
  3. Asam Basa Lewis
    Asam adalah zat yang menjadi akseptor pasangan elektron bebas
    Basa adalah zat yang menjadi donor pasangan elektron bebasspace 

Jadi, pengertian asam basa menurut Arrhenius adalah yang menghasilkan ion H+ untuk asam dan OH- untuk basa; asam basa menurut Bronsted-Lowry adalah serah terima proton; dan asam basa menurut Lewis adalah serah terima pasangan elektron bebas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved