Jelaskan penggunaan prinsip Le Chatelier terhadap faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan.

Pembahasan

Pendapat Henry Le Chatelier yang dikenal sebagai hipotesis atau prinsip Le Chatelier , yang berbunyi “Jika dalam sistem kesetimbangan dinamis dilakukan gangguan, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan dan membentuk kesetimbangan baru sehingga perubahan menjadi sekecil mungkin”. Perubahan yang dimaksud meliputi tiga hal, yaitu perubahan molaritas baik produk maupun reaktan, perubahan suhu, dan perubahan tekanan. Perubahan molaritas (konsentrasi) Apabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satu zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut. Bila zat diencerkan dengan menambah air pada sistem, maka kesetimbangan bergeser pada jumlah molekul terbanyak. Perubahan suhu Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor (ke arah reaksi endoterm). Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor (ke arah reaksi eksoterm). Perubahan tekanan Jika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan mengadakan reaksi berupa pergeseran kesetimbangan sebagai berikut. a.Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi kecil. b.Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien reaksi besar. Jadi,penggunaan prinsip Le Chatelier terhadap faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbanganmeliputi tiga hal, yaitu perubahan molaritas baik produk maupun reaktan, perubahan suhu, dan perubahan tekanan seperti yang dijelaskan di atas.