Pertanyaan

Jelaskan mengapa tetapan kesetimbangan lebih besar dari 1 bila tetapan laju reaksi arah maju lebih besar daripada tetapan laju reaksi arah balik.

Jelaskan mengapa tetapan kesetimbangan lebih besar dari 1 bila tetapan laju reaksi arah maju lebih besar daripada tetapan laju reaksi arah balik. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tetapan kesetimbangan lebih besar dari 1 bila tetapan laju reaksi arah maju lebih besar daripada tetapan laju reaksi arah balik dikarenakan kesetimbangan cenderung ke arah produk yang mengakibatkan konsentrasi produk semakin besar.

tetapan kesetimbangan lebih besar dari 1 bila tetapan laju reaksi arah maju lebih besar daripada tetapan laju reaksi arah balik dikarenakan kesetimbangan cenderung ke arah produk yang mengakibatkan konsentrasi produk semakin besar.

Pembahasan

Besar kecilnya nilai K (tetapan kesetimbangan secara umum) dapat menjelaskan kondisi reaksi kimia ketika dalam keadaan kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan dihitung dengan membagi konsentrasi produk terhadap konsentrasi reaktan. Harga K > 1 menunjukkan bahwa konsentrasi produk lebih besar daripada konsentrasi reaktan. Hal ini menandakanreaksi kesetimbangan cenderung ke arah produk , sehingga konsentrasiproduk akan semakin besar. Semakin besar konsentrasiproduk maka tetapan kesetimbangan akan semakin besar. Dengan demikian,tetapan kesetimbangan lebih besar dari 1 bila tetapan laju reaksi arah maju lebih besar daripada tetapan laju reaksi arah balik dikarenakan kesetimbangan cenderung ke arah produk yang mengakibatkan konsentrasi produk semakin besar.

Besar kecilnya nilai K (tetapan kesetimbangan secara umum) dapat menjelaskan kondisi reaksi kimia ketika dalam keadaan kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan dihitung dengan membagi konsentrasi produk terhadap konsentrasi reaktan. Harga K > 1 menunjukkan bahwa konsentrasi produk lebih besar daripada konsentrasi reaktan. Hal ini menandakan reaksi kesetimbangan cenderung ke arah produk, sehingga konsentrasi produk akan semakin besar. Semakin besar konsentrasi produk maka tetapan kesetimbangan akan semakin besar.

Dengan demikian, tetapan kesetimbangan lebih besar dari 1 bila tetapan laju reaksi arah maju lebih besar daripada tetapan laju reaksi arah balik dikarenakan kesetimbangan cenderung ke arah produk yang mengakibatkan konsentrasi produk semakin besar.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi A 2 ( g ) + B 2 ( g ) ⇌ 2 A B ( g ) pada suhu tertentu: adalah 4 1 Jika pada suhu yang sama volume larutan diubah menjadi dua kali dari semula, tetapan kesetim...

4.2

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu percobaan dicampurkan 0,2 mol gas H 2 ; 0,2 mol gas CO 2 ; 0,3 mol uap H 2 O ; dan 0,3 mol gas CO (dalam ruang volume 5 liter, tekanan total 2 atm). Reaksinya adalah sebagai berikut....

4.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 SO 3 ( g ) adalah ...

4.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi kesetimbangan dan nilai K pada 1.000 K untuk reaksi-reaksi: CO ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) ⇌ CO 2 ( g ) K = 1 , 1 × 1 0 11 H 2 O ( g ) ⇌ H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) K = 7 , 1...

112

4.7

Jawaban terverifikasi

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: A + B ⇌ C dan 2 A + D ⇌ C berturut-turut adalah 4 dan 8. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: C + D ⇌ 2 B

4.6

Jawaban terverifikasi