Jelaskan mengapa tetapan kesetimbangan lebih besar dari 1 bila tetapan laju reaksi arah maju lebih besar daripada tetapan laju reaksi arah balik.

Pertanyaan

Jelaskan mengapa tetapan kesetimbangan lebih besar dari 1 bila tetapan laju reaksi arah maju lebih besar daripada tetapan laju reaksi arah balik. $space$

Pembahasan Soal:

Besar kecilnya nilai K (tetapan kesetimbangan secara umum) dapat menjelaskan kondisi reaksi kimia ketika dalam keadaan kesetimbangan. Tetapan kesetimbangan dihitung dengan membagi konsentrasi produk terhadap konsentrasi reaktan. Harga K > 1 menunjukkan bahwa konsentrasi produk lebih besar daripada konsentrasi reaktan. Hal ini menandakan reaksi kesetimbangan cenderung ke arah produk, sehingga konsentrasi produk akan semakin besar. Semakin besar konsentrasi produk maka tetapan kesetimbangan akan semakin besar.

Dengan demikian, tetapan kesetimbangan lebih besar dari 1 bila tetapan laju reaksi arah maju lebih besar daripada tetapan laju reaksi arah balik dikarenakan kesetimbangan cenderung ke arah produk yang mengakibatkan konsentrasi produk semakin besar.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi: adalah 0,04; maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi: adalah ....

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan nilai tetapan (konstanta) yang diperoleh dari hukum kesetimbangan (K) yang menyatakan hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi (produk) dibangkatkan koefisien reaksi masing-masing dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi (reaktan) dipangkatkan koefisien reaksi masing-masing.

Nilai tetapan kesetimbangan akan tetap pada reaksi yang sama dan suhu yang sama pula. Namun, jika reaksi

dikali n, maka nilai $K subscript 2 equals open parentheses K subscript 1 close parentheses to the power of n$
dibagi n, maka nilai $K subscript 2 equals open parentheses K subscript 1 close parentheses to the power of begin inline style 1 over n end style end exponent$
dibalik, maka $K subscript 2 equals 1 over K subscript 1$

Reaksi $2 X and 2 Y equilibrium 4 Z$ diketahui memiliki nilai tetapan kesetimbangan 0,04 ( $K subscript 1$ ). Jika diperhatikan, ketika reaksi $2 X and 2 Y equilibrium 4 Z$ dibalik dan dibagi 2 akan mengasilkan reaksi ini $2 Z equilibrium X and Y$ . Dengan demikian,

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript 2 end cell equals cell open parentheses 1 over K subscript 1 close parentheses to the power of begin inline style 1 over n end style end exponent end cell row blank equals cell open parentheses fraction numerator 1 over denominator 0 comma 04 end fraction close parentheses to the power of begin inline style 1 half end style end exponent end cell row blank equals cell square root of open parentheses fraction numerator 1 over denominator 4 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end fraction close parentheses end root end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals 5 end table$

Dengan demikian, tetapan kesetimbangan untuk reaksi: $2 Z equilibrium X and Y$ adalah 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Ke dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang. Jika pada saat tercapai kesetimbangan te...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dan reaktan.

Diketahui :

$begin mathsize 14px style n space N subscript 2 space awal space equals space 0 comma 5 space mol end style$

$Error converting from MathML to accessible text.$

$begin mathsize 14px style n space N subscript 2 space setimbang space equals space 0 comma 3 space mol end style$

sehingga,

$begin mathsize 14px style open square brackets N subscript 2 close square brackets space awal space equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 10 space L end fraction equals 5.10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end style$

$Error converting from MathML to accessible text.$

Ditanya:

Tetapan kesetimbangan (k)

Jawab:

$begin mathsize 14px style open square brackets N subscript 2 close square brackets space reaksi space equals open square brackets N subscript 2 close square brackets space awal space minus sign open square brackets N subscript 2 close square brackets space setimbang end style$

$begin mathsize 14px style open square brackets N subscript 2 close square brackets space reaksi space equals 5.10 minus sign squared space minus sign space 3.10 to the power of negative sign 2 end exponent end style$

$begin mathsize 14px style open square brackets N subscript 2 close square brackets space reaksi space equals 2.10 to the power of negative sign 2 end exponent end style$

Reaksi kesetimbangannya dapat dituliskan sebagai berikut

Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan (k), yang digunakan adalah konsesntrasi pada saat setimbang, sehingga nilai k dapat dicari dengan cara berikut:

$begin mathsize 14px style k space equals space fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets N subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction end style$

$begin mathsize 14px style k space equals space fraction numerator left square bracket 2.10 squared right square bracket squared over denominator left square bracket 3.10 squared right square bracket squared left square bracket 4.10 to the power of negative sign 2 end exponent right square bracket end fraction end style$

$Error converting from MathML to accessible text.$

$begin mathsize 14px style k space equals space 100 over 9 end style$

$Error converting from MathML to accessible text.$

Jadi, tetapan kesetimbangan dari reaksi di atas adalah 11,11.

Roboguru

Tetapan kesetimbangan bagi reaksi: adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol ...

Pembahasan Soal:

menentukan molaritas :

$M equals n over V M equals fraction numerator 1 space mol over denominator 1 space L end fraction M equals 1 space M$

menentukan reaksi MRS :

menentukan nilai x :

$K subscript c equals fraction numerator open square brackets XY close square brackets squared over denominator open square brackets X subscript 2 close square brackets open square brackets Y subscript 2 close square brackets end fraction 16 equals fraction numerator left square bracket 1 plus 2 x right square bracket squared over denominator left square bracket 1 minus sign x right square bracket left square bracket 1 minus sign x right square bracket end fraction 4 equals fraction numerator left square bracket 1 plus 2 x right square bracket to the power of up diagonal strike 2 end exponent over denominator left square bracket 1 minus sign x right square bracket up diagonal strike blank squared end strike end fraction 4 left parenthesis 1 minus sign x right parenthesis equals 1 plus 2 x 4 minus sign 4 x space equals 1 plus 2 x 6 x space space space space space space equals 3 space x space space space space space space equals 3 over 6 space x space space space space space space equals 1 half$

menentukan mol XY:

$XY space equals 1 plus 2 x XY space equals 1 plus up diagonal strike 2 open parentheses fraction numerator 1 over denominator up diagonal strike 2 end fraction close parentheses XY space equals 1 plus 1 XY space equals space 2 space mol$

Jadi, jawaban benar adalah C.

Roboguru

Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi: adalah 0,04; maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi: adalah ....

Pembahasan Soal:

Nilai tetapan kesetimbangan akan tetap pada reaksi yang sama dan suhu yang sama pula. Namun, jika reaksi

dikali n, maka nilai $K subscript 2 equals open parentheses K subscript 1 close parentheses to the power of n$
dibagi n, maka nilai $K subscript 2 equals open parentheses K subscript 1 close parentheses to the power of begin inline style 1 over n end style end exponent$
dibalik, maka $K subscript 2 equals 1 over K subscript 1$

Dengan demikian, tetapan kesetimbangan untuk reaksi: $2 Z equilibrium X and Y$ adalah 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Roboguru

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi berikut ialah 0,65 pada . b. Berapa nilai konstanta kesetimbangan untuk ?

Pembahasan Soal:

Untuk menjawab soal tersebut harus diingat mengenai penentuan konstanta kesetimbangan pada reaksi yang dimanipulasi/diubah, yaitu sebagai berikut.

Jika reaksi kesetimbangan merupakan penjumlahan dua atau lebih reaksi, nilai konstanta kesetimbangan reaksi keseluruhan adalah hasil perkalian konstanta kesetimbangan masing-masing reaksi
Jika reaksi kesetimbangan merupakan kebalikan dari reaksi semula, nilai konstanta kesetimbangan menjadi 1 per dari nilai konstanta kesetimbangan semula
Jika reaksi kesetimbangan dikalikan n, nilai konstanta kesetimbangan menjadi nilai konstanta kesetimbangan semula dipangkatkan n

Maka untuk reaksi yang ditanyakan yakni reaksi yang dibalikkan, maka nilainya adalah 1/ $K subscript c$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript c apostrophe end cell equals cell 1 over K subscript c end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 0 comma 65 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 54 end cell end table$

Jadi nilai $K subscript c$ untuk reaksi yang ditanyakan adalah 1,54.

Roboguru