Pertanyaan

Jelaskan kondisi yang menunjukkan bahwa Ni 2 + dapat diendapkan sebagai endapan nikel sulfida ( NiS ) darilarutan yang mengandung Ni 2 + dan Mn 2 + masing-masing dengan konsentrasi 0,10 M, sedangkan Mn 2 + masih berada sebagai ion-ion bebas dalam larutan. Diketahui, K sp NiS = 3 , 2 × 1 0 − 19 , K sp MnS = 3 , 0 × 1 0 − 13 .

Jelaskan kondisi yang menunjukkan bahwa $Ni^{2 +}$ dapat diendapkan sebagai endapan nikel sulfida ( $NiS$ ) dari larutan yang mengandung $Ni^{2 +}$ dan $Mn^{2 +}$ masing-masing dengan konsentrasi 0,10 M, sedangkan $Mn^{2 +}$ masih berada sebagai ion-ion bebas dalam larutan. Diketahui, $K_{sp} NiS = 3, 2 \times 1 0^{- 19}$ , $K_{sp} MnS = 3, 0 \times 1 0^{- 13}$ .

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

[ S 2 + ] harus sekecil mungkin agar tidak ada MnS yang mengendap. Pada soal diketahui bahwa Ni 2 + dapat diendapkan menjadi NiS dari larutan yang mengandung Ni 2 + dan Mn 2 + serta diketahui harga K sp kedua larutan. Maka untuk mengetahui kondisi apakah terjadi endapan atau tidak digunakan Penentuan Pengendapan dari Pencampuran 2 Elektrolit. Ni 2 + dapat diendapkan sebagai endapan NiS melalui penambahan ion S 2 − ke dalam larutan. Konsentrasi ion S 2 − harus diatur dengan mengacu pada kriteria berikut: [ S 2 − ] barus cukup besar untuk mengendapkan Ni 2 + sebanyak mungkin. [ S 2 − ] harus sekecil mungkin agar tidak ada MnS yang mengendap. Kriteria kedua lebih mudah dilakukan daripada yang pertama, karenajika konsentrasi S 2 − cukup besar maka MnS juga akan mengendap sehingga kedua ion tidak dapat dipisahkan.

[ $S^{2 +}$ ] harus sekecil mungkin agar tidak ada $MnS$ yang mengendap.

Pada soal diketahui bahwa $Ni^{2 +}$ dapat diendapkan menjadi $NiS$ dari larutan yang mengandung $Ni^{2 +}$ dan $Mn^{2 +}$ serta diketahui harga $K_{sp}$ kedua larutan. Maka untuk mengetahui kondisi apakah terjadi endapan atau tidak digunakan Penentuan Pengendapan dari Pencampuran 2 Elektrolit.

$Ni^{2 +}$ dapat diendapkan sebagai endapan $NiS$ melalui penambahan ion $S^{2 -}$ ke dalam larutan. Konsentrasi ion $S^{2 -}$ harus diatur dengan mengacu pada kriteria berikut:

[ $S^{2 -}$ ] barus cukup besar untuk mengendapkan $Ni^{2 +}$ sebanyak mungkin.
[ $S^{2 -}$ ] harus sekecil mungkin agar tidak ada $MnS$ yang mengendap.

Kriteria kedua lebih mudah dilakukan daripada yang pertama, karenajika konsentrasi $S^{2 -}$ cukup besar maka $MnS$ juga akan mengendap sehingga kedua ion tidak dapat dipisahkan.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

10 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,03 M dicampur dengan 20 mL NaCl 0,06 M. Maka, pernyataan yang benar adalah .... ( K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH 3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 0 C. Kalau kemudian kedalam laruta...

4.3

Jawaban terverifikasi