Jelaskan kelemahan dari masing-masing teori asam-basa.

Pembahasan

Kelemahan teori Arrhenius adalahtidak dapat menjelaskan sifat asam atau basa untuk zat yang tidak memiliki atau , kelemahan teori Bronsted-Lowry adalahtidak dapat menjelaskan konsep asam basa untuk reaksi oksida asam danoksida basayang menghasilkan garam, sedangkan kelemahan teori Lewis adalahtidak dapat menjelaskan kekuatan asam basa. Kelemahan ketiga teori asam: Arrhenius tidakdapat menjelaskan sifat asam atau basa untuk zat yang tidak memiliki H + atau OH – ataupun zat yang tidak dalam pelarut air, selain itu ketika H 2 ​ O dimasukkan dalam persamaan reaksi, tidak ada perubahan H 2 ​ O didalamnya, Teori Bronsted-Lowry tidak dapat menjelaskan konsep asam basa untuk reaksi oksida asam ( CO 2 ​ , SO 3 ​ , dll ) dan oksida basa ( Na 2 ​ O , CaO , dll ) yang menghasilkan garam dan juga tidak dapat menjelaskan senyawa seperti ( BF 3 ​ , AlCl 3 ​ , dll ) bersifat sebagai asam, karena senyawa seperti ini tidak memiliki proton atau H + . Teori Lewis tidak dapat menjelaskan kekuatan asam basa, tidak dapat menjelaskan asam seperti HCl , H 2 ​ SO 4 ​ yang tidak membentuk ikatan koordinasi dengan basa, karena menurut Lewis, senyawa ini tidak dianggap sebagai asam dan teori Lewis tidak cocok untuk reaksi asam-basa (netralisasi). Dengan demikian, kelemahan teori Arrhenius adalahtidak dapat menjelaskan sifat asam atau basa untuk zat yang tidak memiliki atau , kelemahan teori Bronsted-Lowry adalahtidak dapat menjelaskan konsep asam basa untuk reaksi oksida asam danoksida basayang menghasilkan garam, sedangkan kelemahan teori Lewis adalahtidak dapat menjelaskan kekuatan asam basa.