Roboguru

Jelaskan kecenderungan umum sifat berikut! b. Energi ionisasi

Pertanyaan

Jelaskan kecenderungan umum sifat berikut!

b. Energi ionisasi

Pembahasan Soal:

Dalam golongan yang sama kenaikan nomor atom akan menjadikan energi ionisasi semakin rendah karena semakin banyak kulit atom sehingga atom dapat dengan mudah melepaskan elektron sedangkan pada periode yang sama kenaikan nomor atom menjadikan energi ionisasi meningkat karena semakin sulit elektron untuk dilepaskan. Semakin ke kanan atom-atom cenderung mudah menerima elektron.

Oleh karena itu, pada golongan yang sama kenaikan nomor atom menurukan energi ionisasi sedangkan pada periode yang sama kenaikan nomor atom menaikkan energi ioniasasi.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui unsur-unsur berikut. Urutkan unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan jari-jari atom, kenaikan energi ionisasi, dan sifat logamnya dari yang paling lemah!

Pembahasan Soal:

Beberapa sifat keperiodikan unsur yaitu :

- Jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah makin besar, sementara dalam satu periode dari kiri ke kanan makin kecil.

- Energi ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kecil, sementara dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar.

- Sifat logam dalam satu golongan dari atas ke bawah makin kuat, sementara dalam satu periode dari kiri ke kanan makin lemah.undefined

Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan dari konfigurasi elektron unsur.


begin mathsize 14px style C presubscript 6 space equals space 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p squared italic space italic space italic space italic space italic space left parenthesis golongan space IVA comma space periode space 2 right parenthesis O presubscript 8 space equals space 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 4 italic space italic space italic space italic space italic space left parenthesis golongan space VIA comma space periode space 2 right parenthesis F presubscript 9 space equals space 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 5 italic space italic space italic space italic space italic space left parenthesis golongan space VIIA comma space periode space 2 right parenthesis Ne presubscript 10 space equals space 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 6 space space space space space left parenthesis golongan space VIIIA comma space periode space 2 right parenthesis Si presubscript 14 space equals space 1 italic s squared space 2 italic s squared space 2 italic p to the power of 6 space 3 italic s squared space 3 italic p squared italic space italic space italic space italic space italic space left parenthesis golongan space IVA comma space periode space 3 right parenthesis end style


Dengan demikian, urutan unsur-unsur berdasarkan :

- kenaikan jari-jari atom yaitu begin mathsize 14px style Ne presubscript 10 comma space F presubscript 9 comma space O presubscript 8 comma space C presubscript 6 comma space dan space Si presubscript 14 end style.

- kenaikan energi ionisasi yaitu begin mathsize 14px style Si presubscript 14 comma space C presubscript 6 comma space O presubscript 8 comma space F presubscript 9 comma space dan space Ne presubscript 10 end style.

- sifat logam dari yang paling lemah yaitu begin mathsize 14px style Ne presubscript 10 comma space F presubscript 9 comma space O presubscript 8 comma space C presubscript 6 comma space dan space Si presubscript 14 end style.

0

Roboguru

Unsur  dan  mempunyai energi ionisasi 744 kJ/mol dan 425 kJ/mol. Maka diperkirakan energi ionisasi dari  adalah ....

Pembahasan Soal:

Unsur begin mathsize 14px style Ca presubscript 20 end style dan begin mathsize 14px style Mg presubscript 12 end style dalam tabel periodik unsur terletak dalam satu golongan (golongan II A), sedangkan begin mathsize 14px style K presubscript 19 end style satu periode dengan begin mathsize 14px style Ca presubscript 20 end style posisinya sebelum begin mathsize 14px style Ca presubscript 20 end style (golongan I A). Energi ionisasi akan meningkat seiring meningkatnya nomor atom dalam satu periode, maka energi ionisasi begin mathsize 14px style Ca presubscript 20 end style > begin mathsize 14px style K presubscript 19 end style. Sedangkan dalam satu golongan, energi ionisasi akan menurun seiring bertambahnya nomor atom, begin mathsize 14px style Ca presubscript 20 end style < begin mathsize 14px style Mg presubscript 12 end style. Maka energi ionisasi begin mathsize 14px style Ca presubscript 20 end style lebih besar dari 425 kJ/mol namun kecil dari 744 kJ/mol, yaitu sekitar 596 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Dengan hanya menggunakan data unsur-unsur dalam tabel periodik di bawah ini,   Diketahui bahwa He, Li, C, Si, dan Cl berturut-turut memiliki nomor atom 2, 3, 6, 14, dan 17. Susunlah konfigurasi...

Pembahasan Soal:

Sifat Keperiodikan Unsur adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Sifat keperiodikan unsur dalam sistem periodik unsur modern antara lain jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, sifat logam, titik leleh serta titik didih.

  • Konfigurasi elektron


    He presubscript 2 colon space bold 1 italic s to the power of bold 2 scriptbase Li space end scriptbase presubscript 3 colon space space 1 s squared space bold 2 italic s to the power of bold 1 C presubscript 6 space colon space 1 s squared space bold 2 italic s to the power of bold 2 bold space bold 2 italic p to the power of bold 2 Si presubscript 14 colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space bold 3 italic s to the power of bold 2 bold space bold 3 italic p to the power of bold 2 Cl presubscript 17 colon space 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space bold 3 italic s to the power of bold 2 bold space bold 3 italic p to the power of bold 5  

     
  • Berdasarka konfigurasi elektron di atas, C dan Si terletak pada golongan yang sama karena memiliki jumlah elektron valensi yang sama yaitu 4 (yang dicetak tebal)
  • Pada konfigurasi elektron di atas, Li dan C terletak pada periode yang sama karena jumlah kulitnya sama (2 kulit) dan Si dan Cl terletak pada peri ode yang sama karena jumlah kulitnya sama (3 kulit).
  • Unsur-unsur yang terletak pada periode 3 adalah Si dan Cl. Jari-jari unsur Si lebih kecil dibanding Cl karena letak Si berada di sebelah kiri Cl.
  • Jumlah elektron sama dengan nomor atom. Atom Cl memiliki jumlah elektron terbanyak karena memiliki nomor atom terbesar.
  • He sebagai atom gas muulia yang paling stabil karena memenuhi kaidah duplet dan jari-jari lebih kecil.
  • Atom Li paling cenderung melepas elektron karena hanya memiliki 1 elektron valensi dan jari-jari atom besar.
  • Atom Cl paling elektronegatif karena memiliki 7 elektron valensi dan jari-jari atomnya paling kecil.
  • Kesimpulan: 
    1. Unsur-unsur dengan jumlah elektron valensi yang sama terletak pada golongan yang sama. 
    2. Unsur-unsur dengan jumlah kulit yang sama terletak pada periode yang sama. 
    3. Dalam satu periode, makin besar nomor atom, makin kecil jari-jari atom. 
    4. Dalam satu golongan, makin besar nomor atom, makin besar jari-jari atom. 
    5. Atom-atom dengan jumlah elektron valensi yang rendah cenderung untuk melepas elektron. 
    6. Atom-atom dengan jumlah elektron valensi banyak cenderung untuk menarik elektron.

Dengan demikian, sifat keperiodikan unsur dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya.

0

Roboguru

Dari pasangan atom-atom berikut, manakah yang mempunyai energi ionisasi terbesar? a. Cl, Br, I b. Se, Kr, Sr c. K, Ga, Br d. B, P, Br e. Al, Ge, Sb

Pembahasan Soal:

Energi ionisasi (EI) adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas.

  • Dalam satu golongan (atas ke bawah), EI makin kecil, karena jari-jari atom meningkat sehingga pengaruh muatan inti terhadap elektron terluar makin lemah.
  • Dalam satu periode (kiri ke kanan), EI makin besar, karena jari-jari atom berkurang sehingga pengaruh muatan inti terhadap elektron terluar makin kuat.

Berdasarkan uraian di atas, energi ionisasi bertambah besar ke arah kanan dan ke arah atas. Penentuan energi ionisasi terbesar dapat dilakukan dengan menentukan posisi relatif unsur-unsur itu dalam sistem periodik.

Keterangan : Periode/ Golongan IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1                
2     B          
3     Al   P   Cl  
4 K   Ga Ge   Se Br Kr
5   Sr     Sb   I  
6                

Berdasarkan penjelasan dan tabel di atas, maka energi ionisasi terbesar

  • di antara Cl, Br, I dimiliki oleh Cl.
  • di antara Se, Kr, Sr dimiliki oleh Kr.
  • di antara K, Ga, Br dimiliki oleh Br.
  • di antara B, P, Br dimiliki oleh Br.
  • di antara Al, Ge, Sb dimiliki oleh Sb.

Jadi, di antara pasangan atom-atom tersebut yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah Cl, Kr, Br, Br, dan Sb.

1

Roboguru

Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi dan bagaimana kecenderungan unsurnya dalam satu golongan dan satu periode?

Pembahasan Soal:

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan suatu atom dalam wujud gas untuk melepaskan 1 buah elektron. Semakin besar nilai energi ionisasi dari suatu atom maka akan semakin sulit bagi atom tersebut untuk melepaskan elektron. dalam tabel periodik semakin keatas dan semakin ke kanan letak suatu unsur maka akan semakin besar pula nilai energi ionisasi nya.space

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved