Pertanyaan

Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut. Cl 2 ( g ) + 2 NaBr ( a q ) → 2 NaCl ( a q ) + Br 2 ( g )

Jelaskan dengan menggunakan perubahan bilangan oksidasi, peristiwa reduksi dan oksidasi, serta tunjukkan zat oksidator dan zat reduktor pada reaksi berikut.

$Cl_{2} (g) + 2 NaBr (a q) \to 2 NaCl (a q) + Br_{2} (g)$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

zat oksidator adalah Cl 2 dan zat reduktor adalah NaBr.

zat oksidator adalah

Cl_{2}

dan zat reduktor adalah NaBr. $\;$

Pembahasan

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan biloks sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sementara zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor. Untuk menentukan reaksi redoks, perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi unsur. Beberapa aturan penentuan biloks yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu: Biloks unsur bebas = 0 Biloks unsur golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) dalam senyawa = +1, kecuali dalam senyawa hidrida Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 Berdasarkan aturan diatas, maka: Biloks unsur Cl dalam Cl 2 = 0 , dan biloks unsur Br dalam Br 2 = 0 karena keduanya merupakan unsur bebas. (aturan nomor 1) Biloks Br dalam NaBr = -1, dan biloks Cl dalam NaCl = -1. ( aturan nomor 2 dan 3 ) sehingga unsur Cl dalam Cl 2 mengalami reduksi (oksidator), dan unsur Br dalam NaBr mengalami oksidasi (reduktor). Jadi, zat oksidator adalah Cl 2 dan zat reduktor adalah NaBr.

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi (biloks), reaksi reduksi merupakan reaksi penurunan biloks sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks. Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sementara zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor.

Untuk menentukan reaksi redoks, perlu ditentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi unsur. Beberapa aturan penentuan biloks yang digunakan untuk menyelesaikan soal diatas yaitu:

Biloks unsur bebas = 0
Biloks unsur golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) dalam senyawa = +1, kecuali dalam senyawa hidrida
Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0

Berdasarkan aturan diatas, maka:

Biloks unsur Cl dalam $Cl_{2}$ = 0 , dan biloks unsur Br dalam $Br_{2}$ = 0 karena keduanya merupakan unsur bebas. (aturan nomor 1)
Biloks Br dalam NaBr = -1, dan biloks Cl dalam NaCl = -1. (aturan nomor 2 dan 3)

sehingga unsur Cl dalam $Cl_{2}$ mengalami reduksi (oksidator), dan unsur Br dalam NaBr mengalami oksidasi (reduktor).

Jadi, zat oksidator adalah $Cl_{2}$ dan zat reduktor adalah NaBr. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan bilangan oksidasi, jenis reaksi, dan sifat zat dari reaksi-reaksi berikut. zat pereduksi = ... zat pengoksidasi = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi berikut, tentukan reaksi yang merupakan reaksi reduksi, reaksi oksidasi, reduktor dan oksidatornya! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah reduktor dan oksidator dari persamaan reaksi berikut : 2 H + ( a q ) + H 2 O 2 ( a q ) + 2 Fe 2 + ( a q ) → 2 Fe 3 + ( a q ) + 2 H 2 O ( l )

5.0

Jawaban terverifikasi

Periksalah persamaan reaksi berikut dan tentukanlah mana yang termasuk reduksi dan oksidasi! a. P ( s ) + 5 O 2 ( g ) → P 4 O 10 ( g )

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan persamaan kimia berikut, tentukan zat yang teroksidasi, zat yang tereduksi, oksidator, dan reduktor! Fe 2 O 3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO 2

5.0

Jawaban terverifikasi