Roboguru

Jelaskan berdasarkan nilai energi ikatan rata-rata mengapa oksigen lebih stabil daripada nitrogen.

Pertanyaan

Jelaskan berdasarkan nilai energi ikatan rata-rata mengapa oksigen lebih stabil daripada nitrogen.

Pembahasan Soal:

Ikatan rangkap tiga lebih stabil dibandingkan ikatan rangkap dua. Energi yang diperlukan untuk memutus rantai ikatan rangkap tiga lebih besar dibandingkan rangkap dua.

Gas Nitrogen open parentheses N subscript 2 close parentheses membentuk molekul dengan cara berikatan rangkap tiga open parentheses N triple bond N close parentheses, sedangkan gas oksigen open parentheses O subscript 2 close parentheses berikatan dengan cara membentuk ikatan rangkap dua open parentheses O double bond O close parentheses.

Dari data diketahui bahwa energi untuk memecah ikatan open parentheses O double bond O close parentheses adalah 495 kJ/mol sedangkan untuk open parentheses N triple bond N close parentheses adalah 941 kJ/mol. Hal ini berarti ikatan nitrogen lebih sulit untuk diputuskan ikatannya sehingga lebih stabil. Berdasarkan penjelasan tersebut, keterangan pada soal terbalik.

Jadi, nitrogen open parentheses N subscript 2 close parentheses lebih stabil daripada gas oksigen open parentheses O subscript 2 close parentheses karena energi ikatan rata-rata pada open parentheses N subscript 2 close parentheses lebih besar daripada open parentheses O subscript 2 close parentheses.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Rohmawati

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui: Energi ikatan  adalah ....

Pembahasan Soal:

1 half H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus 1 half Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields H Cl open parentheses italic g close parentheses space increment H equals minus sign 92 space kJ

Struktur molekulnya:

1 half H bond H plus 1 half Cl bond Cl yields H bond Cl

increment H equalssum with blank belowEnergi ikatan zat pereaksi - sum with blank belowEnergi ikatan produk

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell open parentheses 1 half open parentheses H bond H close parentheses plus 1 half open parentheses Cl bond Cl close parentheses close parentheses minus sign open parentheses H bond Cl close parentheses end cell row cell negative sign 92 end cell equals cell open parentheses 217 plus 121 close parentheses minus sign open parentheses H bond Cl close parentheses end cell row cell negative sign 92 end cell equals cell 338 minus sign open parentheses H bond Cl close parentheses end cell row cell H bond Cl end cell equals cell 338 plus 92 end cell row cell H bond Cl end cell equals cell 430 space kJ forward slash mol end cell row blank blank blank end table

Dengan demikian, energi ikatan H bond Cl adalah +430 kJ/mol

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

1

Roboguru

Diketahui: Energi ikatan rata-rata  pada molekul air adalah ....

Pembahasan Soal:

left parenthesis Persamaan space reaksi space 1 right parenthesis H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields 2 H open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses g close parentheses space increment H equals 930 space kJ space  left parenthesis Persamaan space 2 right parenthesis H subscript 2 O open parentheses italic g close parentheses yields H O open parentheses italic g close parentheses and H open parentheses g close parentheses space increment H equals 523 space kJ space

 

Energi ikatan merupakan energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan menjadi atom-atom dalam keadaan gas. Energi ikatan rata-rata begin mathsize 14px style H bond O end style pada molekul air dapat diketahui melalui persamaan reaksi 1.

Persamaan reaksi 2 tidak dapat digunakan dalam perhitungan karena reaksi tersebut tidak menunjukkan pemutusan ikatan menjadi atom, melainkan menunjukkan penguraian menjadi kation dan anion. 

 

Penentuan energi ikatan rata-rata H bond O pada molekul air pada persamaan reaksi 1:

Error converting from MathML to accessible text.

Gambar struktur molekul:

H bond O bond H yields 2 H and 2 O

Persamaan reaksi 1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell open parentheses 2 x space O bond H close parentheses minus sign 0 end cell row 930 equals cell 2 x space O bond H end cell row cell O bond H end cell equals cell 465 space kJ forward slash mol end cell end table

increment H equals sum with blank below energi space ikatan space reaktan minus sign sum with blank below energi space ikatan space produk

Dengan demikian, energi ikatan rata-rata H bond O pada molekul air adalah 465 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Diketahui: Energi ikatan rata-rata  Energi atomisasi  Tentukan energi ikatan  pada .

Pembahasan Soal:

Rumus:

increment H=sum with blank belowEnergi ikatan zat pereaktan-sum with blank belowEnergi ikatan produk

Reaksi pembentukan H subscript 2 O

1 half H subscript 2 plus 1 half O subscript 2 yields H subscript 2 O space space space increment H equals minus sign 285 space kJ forward slash mol

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell open parentheses 1 half H bond H plus 1 half O double bond O close parentheses minus sign open parentheses 2 xO bond H close parentheses end cell row cell negative sign 285 end cell equals cell open parentheses 1 half x 436 plus 1 half xO double bond O close parentheses minus sign 2 xO bond H end cell row cell 2 xO bond H end cell equals cell 508 plus 1 half xO double bond O end cell end table

Reaksi pembentukan C O subscript 2

C and O subscript 2 yields C O subscript 2 space space increment H equals minus sign 394 space kJ forward slash mol

C and O double bond O yields O double bond C double bond O space space

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell open parentheses C and O double bond O close parentheses minus sign open parentheses 2 xC double bond O close parentheses end cell row cell negative sign 394 end cell equals cell open parentheses 715 plus O double bond O close parentheses minus sign open parentheses 2 xC double bond O close parentheses end cell row cell open parentheses 2 xC double bond O close parentheses end cell equals cell 1109 plus O double bond O end cell end table

Reaksi pembakaran C H subscript 4

C H subscript 4 and 2 O subscript 2 yields C O subscript 2 and 2 H subscript 2 O space increment H equals minus sign 802 space kJ forward slash mol

Struktur ikatannya:

space space space space space space space H space space space space space space space left enclose blank end enclose H bond C bond H and 2 O double bond O yields O double bond C double bond O and 2 H bond O bond H space space space space space space space left enclose blank end enclose space space space space space space space H

Perhitungan energi ikatan C bond H pada C H subscript 4:

Jadi, energi ikatan C bond H pada C H subscript 4 adalah 328,25 kJ/mol.

4

Roboguru

Berapa energi ikatan C-C yang dihitung dari molekul  jika diketahui reaksi pengatoman sebagai berikut.

Pembahasan Soal:

Energi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan antar atom dalam suatu molekul dalam wujud gas.

Dari reaksi atomisasi / pengatoman diatas dapat disimpulkan bahwa satu mol C subscript 6 H subscript 6 mengalami 6 pemutusan ikatan C-H dan 1 pemutusan ikatan C-C. Dengan demikian, energi ikatan atom C-C dapat ditentukan dengan perhitungan sebagai berikut.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 6 open parentheses C bond H close parentheses space plus space C bond C space end cell equals cell space 2924 end cell row cell 6 left parenthesis 415 comma 5 right parenthesis space plus space C bond C space end cell equals cell space 2924 end cell row cell 2493 space plus space C bond C space end cell equals cell space 2924 end cell row cell C bond C space end cell equals cell space 2924 space minus sign space 2493 end cell row cell C bond C space end cell equals cell plus 431 space kJ end cell end table


Jadi, energi ikatan C-C yang dihitung dari molekul C subscript 6 H subscript 6 dengan reaksi pengatoman seperti diatas adalah +431 kJ.space 

0

Roboguru

Diketahui: 2HBr(g)→H2​(g)+Br2​(g)△H=+72kJH2​(g)→2H(g)△H=+434kJBr2​(g)→2Br(g)△H=+158kJ  Besarnya energi ikatan rata-rata H-Br yaitu ...

Pembahasan Soal:

    Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom penyusunnya pada keadaan standar. Gambaran reaksi penguraian HBr menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam bentuk struktur molekulnya sebagai berikut.

 

    Perubahan entalpi dapat ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata antara reaktan dengan produk. Perhitungan perubahan entalpi atau jumlah kalor yang dilepaskan dari reaksi di atas sebagai berikut.


Hreaksi72kJ72kJ72kJ72+592kJ664kJ332kJ=======DreaktanDproduk(2DHBr)(DHH+DBrBr)kJ(2DHBr)(434+158)kJ(2DHBr)(592)kJ(2DHBr)(2DHBr)DHBr  


Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved