Pertanyaan

Jelaskan bagaimana larutan dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa!

Jelaskan bagaimana larutan ${\mathbf H}_{\mathbf2}{\mathbf{PO}}_{\mathbf4}^\boldsymbol-$ dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

terbukti bahwa dapat bertindak sebagai asam atau basa (amfoter).

terbukti bahwa H subscript bold 2 P O subscript bold 4 to the power of bold minus sign

dapat bertindak sebagai asam atau basa (amfoter).

Pembahasan

dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa karena (basa) dapat menerima ion menjadi dan (asam)melepasion menjadi . Oleh karena itu dikenal sebagai senyawa amfoter. Untuk dapat menjelaskan sifat amfoter di atas kita dapat menggunakan teori asam basa Bronsted-Lowry ditandai dengan senyawa bersifat asam jika dapat mendonorkan proton ( ion ) dan bersifat basa jika dapat menerima proton (ion ) yaitu sebagai berikut: Dapat bersifat asam dengan cara mendonorkan atau melepaskan proton(ion ) Dapat bersifat basa dengan cara menerima proton (ion ) Jadi, terbukti bahwa dapat bertindak sebagai asam atau basa (amfoter).

H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa karena (basa) dapat menerima ion H to the power of plus sign menjadi H subscript 3 P O subscript 4 dan (asam) melepas ion menjadi H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent . Oleh karena itu H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign dikenal sebagai senyawa amfoter.

Untuk dapat menjelaskan sifat amfoter di atas kita dapat menggunakan teori asam basa Bronsted-Lowry ditandai dengan senyawa bersifat asam jika dapat mendonorkan proton ( ion H to the power of plus sign ) dan bersifat basa jika dapat menerima proton (ion ) yaitu sebagai berikut:

Dapat bersifat asam dengan cara mendonorkan atau melepaskan proton (ion H to the power of bold plus sign )

Dapat bersifat basa dengan cara menerima proton (ion H to the power of bold plus sign )

Jadi, terbukti bahwa H subscript bold 2 P O subscript bold 4 to the power of bold minus sign dapat bertindak sebagai asam atau basa (amfoter).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (28 rating)

Wibi Hanum

Pembahasan tidak lengkap Jawaban tidak sesuai Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Ion HCO 3 − bersifat asam maupun basa. Reaksi berikut yang menunjukkan bahwa HCO 3 − bersifat basa adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Spesi HCO 3 − bersifat amfoter. SEBAB Spesi HCO 3 − dapat memberikan dan menerima proton. P...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan reaksi-reaksi dibawah ini. a. H 2 CO 3 + H 2 O ⇌ H 3 O + + HCO 3 − b. HCO 3 − + H 2 O ⇌ H 3 O + + CO 3 2 − c. HCO 3 − + H 2 O ⇌ H 2 CO 3 + OH − Dapat d...

4.8

Jawaban terverifikasi

Molekul atau ion di bawah ini yang dapat bertindak sebagai asam atau basa (bersifat amfoter) menurut Bronsted-Lowry adalah .... 1. HC 2 O 4 − 2. HCl 3. H 2 O 4. NH 2 −

5.0

Jawaban terverifikasi

Molekul atau ion di bawah ini yang dapat bertindak sebagai asam atau basa (bersifat amfoter) menurut Bronsted-Lowry adalah .... NH 3 NH 4 + HPO 4 2 − CO 3 2 −

5.0

Jawaban terverifikasi