Iklan

Pertanyaan

Jelaskan bagaimana larutan dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa!

Jelaskan bagaimana larutan H subscript bold 2 P O subscript bold 4 to the power of bold minus sign dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa!space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

04

:

05

:

40

Klaim

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

terbukti bahwa dapat bertindak sebagai asam atau basa (amfoter).

terbukti bahwa H subscript bold 2 P O subscript bold 4 to the power of bold minus sign dapat bertindak sebagai asam atau basa (amfoter).space 

Pembahasan

Pembahasan
lock

dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa karena (basa) dapat menerima ion menjadi dan (asam)melepasion menjadi . Oleh karena itu dikenal sebagai senyawa amfoter. Untuk dapat menjelaskan sifat amfoter di atas kita dapat menggunakan teori asam basa Bronsted-Lowry ditandai dengan senyawa bersifat asam jika dapat mendonorkan proton ( ion ) dan bersifat basa jika dapat menerima proton (ion ) yaitu sebagai berikut: Dapat bersifat asam dengan cara mendonorkan atau melepaskan proton(ion ) Dapat bersifat basa dengan cara menerima proton (ion ) Jadi, terbukti bahwa dapat bertindak sebagai asam atau basa (amfoter).

H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa karena H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign (basa) dapat menerima ion H to the power of plus sign menjadi H subscript 3 P O subscript 4 dan H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign (asam) melepas ion H to the power of plus sign menjadi H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent. Oleh karena itu H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign dikenal sebagai senyawa amfoter. 

Untuk dapat menjelaskan sifat amfoter di atas kita dapat menggunakan teori asam basa Bronsted-Lowry ditandai dengan senyawa bersifat asam jika dapat mendonorkan proton ( ion H to the power of plus sign) dan bersifat basa jika dapat menerima proton (ion H to the power of plus sign) yaitu sebagai berikut:

Dapat bersifat asam dengan cara mendonorkan atau melepaskan proton (ion H to the power of bold plus sign)

H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign rightwards harpoon over leftwards harpoon H P O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent plus H to the power of plus sign 
 

Dapat bersifat basa dengan cara menerima proton (ion H to the power of bold plus sign)

H subscript 2 P O subscript 4 to the power of minus sign and H to the power of plus sign equilibrium H subscript 3 P O subscript 4 

Jadi, terbukti bahwa H subscript bold 2 P O subscript bold 4 to the power of bold minus sign dapat bertindak sebagai asam atau basa (amfoter).space 

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Wibi Hanum

Pembahasan tidak lengkap Jawaban tidak sesuai Mudah dimengerti Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Ion HCO 3 − ​ bersifat asam maupun basa. Reaksi berikut yang menunjukkan bahwa HCO 3 − ​ bersifat basa adalah ....

21

4.7

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia