Pertanyaan

Berdasarkan reaksi-reaksi dibawah ini. a. H 2 ​ CO 3 ​ + H 2 ​ O ⇌ H 3 ​ O + + HCO 3 − ​ b. HCO 3 − ​ + H 2 ​ O ⇌ H 3 ​ O + + CO 3 2 − ​ c. HCO 3 − ​ + H 2 ​ O ⇌ H 2 ​ CO 3 ​ + OH − Dapat dikatakan bahwa ... Asam H 2 ​ CO 3 ​ mempunyai keasaman lebih besar daripada asam HCO 3 − ​ HCO 3 − ​ bersifat amfoter Ion CO 3 2 − ​ merupakan basa konjugasi dari HCO 3 − ​ Pada reaksi c di atas H 2 ​ O bersifat sebagai asam konjugasi dari OH − (UMPTN '00 Rayon A)

Berdasarkan reaksi-reaksi dibawah ini.
 

a.  
b. 
c.  


Dapat dikatakan bahwa ...

  1. Asam  mempunyai keasaman lebih besar daripada asam  
  2.  bersifat amfoter
  3. Ion  merupakan basa konjugasi dari  
  4. Pada reaksi c di atas  bersifat sebagai asam konjugasi dari 

(UMPTN '00 Rayon A)

  1. 1, 2, dan 3 SAJA yang benar.space 

  2. 1 dan 3 SAJA yang benar.space 

  3. 2 dan 4 SAJA yang benar.space 

  4. HANYA 4 yang benar.space 

  5. SEMUA pilihan benar.space 

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A.space 

Pembahasan

Asam basa menurut Bronsted-Lowry Asam adalah zat yang melepaskan proton/donor proton ( H + ) Basa adalah zat yang menerima proton/akseptor proton ( H + ) Setiap asam (A) yang telah melepaskan proton ke basa (B) akan menghasilkan basa konjugasi (BK). Sebaliknya basa (B) yang telah menerima proton dari asam (A) akan menghasilkan asam konjugasi (AK). Suatu zat bersifat amfoter apabila dapat bertindak sebagai asam atau basa dengan cara melepaskan atau menerima proton. Berdasarkan teori diatas, reaksi dapat ditulis sebagai berikut: Dari reaksi diatas, dapat dikatakan bahwa: Asam H 2 ​ CO 3 ​ pada reaksi (a) memiliki keasaman lebih besar daripada asam HCO 3 − ​ pada reaksi (b) karena reaksi (a) memiliki nilai K a ​ lebih besar yaitu 4 , 3 × 1 0 − 7 , sehingga asam H 2 ​ CO 3 ​ lebih banyak terurai daripada HCO 3 − ​ . Dari reaksi (b) dan (c) dapat dilihat bahwa HCO 3 − ​ dapat bertindak sebagai asam atau basa, sehingga disebut bersifat amfoter Pada reaksi (b) ion CO 3 2 − ​ merupakan basa konjugasi dari HCO 3 − ​ Pada reaksi (c) H 2 ​ O bersifat sebagai asam Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah pernyataan 1, 2, dan 3. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Asam basa menurut Bronsted-Lowry

  1. Asam adalah zat yang melepaskan proton/donor proton  
  2. Basa adalah zat yang menerima proton/akseptor proton   

Setiap asam (A) yang telah melepaskan proton ke basa (B) akan menghasilkan basa konjugasi (BK). Sebaliknya basa (B) yang telah menerima proton dari asam (A) akan menghasilkan asam konjugasi (AK). Suatu zat bersifat amfoter apabila dapat bertindak sebagai asam atau basa dengan cara melepaskan atau menerima proton.

Berdasarkan teori diatas, reaksi dapat ditulis sebagai berikut:

Dari reaksi diatas, dapat dikatakan bahwa:

  1. Asam  pada reaksi (a) memiliki keasaman lebih besar daripada asam  pada reaksi (b) karena reaksi (a) memiliki nilai  lebih besar yaitu , sehingga asam  lebih banyak terurai daripada .
  2. Dari reaksi (b) dan (c) dapat dilihat bahwa  dapat bertindak sebagai asam atau basa, sehingga disebut bersifat amfoter
  3. Pada reaksi (b) ion  merupakan basa konjugasi dari  
  4. Pada reaksi (c)  bersifat sebagai asam

Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah pernyataan 1, 2, dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.space 

613

5.0 (2 rating)

Iklan

Pertanyaan serupa

Ion HCO 3 − ​ bersifat asam maupun basa. Reaksi berikut yang menunjukkan bahwa HCO 3 − ​ bersifat basa adalah ....

6rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia