Pertanyaan

Berdasarkan reaksi-reaksi dibawah ini. a. H 2 CO 3 + H 2 O ⇌ H 3 O + + HCO 3 − b. HCO 3 − + H 2 O ⇌ H 3 O + + CO 3 2 − c. HCO 3 − + H 2 O ⇌ H 2 CO 3 + OH − Dapat dikatakan bahwa ... Asam H 2 CO 3 mempunyai keasaman lebih besar daripada asam HCO 3 − HCO 3 − bersifat amfoter Ion CO 3 2 − merupakan basa konjugasi dari HCO 3 − Pada reaksi c di atas H 2 O bersifat sebagai asam konjugasi dari OH − (UMPTN '00 Rayon A)

Berdasarkan reaksi-reaksi dibawah ini.

a. $H_{2} CO_{3} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + HCO_{3}^{-}$
b. $HCO_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + CO_{3}^{2 -}$
c. $HCO_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} CO_{3} + OH^{-}$

Dapat dikatakan bahwa ...

Asam $H_{2} CO_{3}$ mempunyai keasaman lebih besar daripada asam $HCO_{3}^{-}$
$HCO_{3}^{-}$ bersifat amfoter
Ion $CO_{3}^{2 -}$ merupakan basa konjugasi dari $HCO_{3}^{-}$
Pada reaksi c di atas $H_{2} O$ bersifat sebagai asam konjugasi dari $OH^{-}$

(UMPTN '00 Rayon A)

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;$
2 dan 4 SAJA yang benar. $\;$
HANYA 4 yang benar. $\;$
SEMUA pilihan benar. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Asam basa menurut Bronsted-Lowry Asam adalah zat yang melepaskan proton/donor proton ( H + ) Basa adalah zat yang menerima proton/akseptor proton ( H + ) Setiap asam (A) yang telah melepaskan proton ke basa (B) akan menghasilkan basa konjugasi (BK). Sebaliknya basa (B) yang telah menerima proton dari asam (A) akan menghasilkan asam konjugasi (AK). Suatu zat bersifat amfoter apabila dapat bertindak sebagai asam atau basa dengan cara melepaskan atau menerima proton. Berdasarkan teori diatas, reaksi dapat ditulis sebagai berikut: Dari reaksi diatas, dapat dikatakan bahwa: Asam H 2 CO 3 pada reaksi (a) memiliki keasaman lebih besar daripada asam HCO 3 − pada reaksi (b) karena reaksi (a) memiliki nilai K a lebih besar yaitu 4 , 3 × 1 0 − 7 , sehingga asam H 2 CO 3 lebih banyak terurai daripada HCO 3 − . Dari reaksi (b) dan (c) dapat dilihat bahwa HCO 3 − dapat bertindak sebagai asam atau basa, sehingga disebut bersifat amfoter Pada reaksi (b) ion CO 3 2 − merupakan basa konjugasi dari HCO 3 − Pada reaksi (c) H 2 O bersifat sebagai asam Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah pernyataan 1, 2, dan 3. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Asam basa menurut Bronsted-Lowry

Asam adalah zat yang melepaskan proton/donor proton $(H^{+})$
Basa adalah zat yang menerima proton/akseptor proton $(H^{+})$

Setiap asam (A) yang telah melepaskan proton ke basa (B) akan menghasilkan basa konjugasi (BK). Sebaliknya basa (B) yang telah menerima proton dari asam (A) akan menghasilkan asam konjugasi (AK). Suatu zat bersifat amfoter apabila dapat bertindak sebagai asam atau basa dengan cara melepaskan atau menerima proton.

Berdasarkan teori diatas, reaksi dapat ditulis sebagai berikut:

Dari reaksi diatas, dapat dikatakan bahwa:

Asam $H_{2} CO_{3}$ pada reaksi (a) memiliki keasaman lebih besar daripada asam $HCO_{3}^{-}$ pada reaksi (b) karena reaksi (a) memiliki nilai $K_{a}$ lebih besar yaitu $4, 3 \times 1 0^{- 7}$ , sehingga asam $H_{2} CO_{3}$ lebih banyak terurai daripada $HCO_{3}^{-}$ .
Dari reaksi (b) dan (c) dapat dilihat bahwa $HCO_{3}^{-}$ dapat bertindak sebagai asam atau basa, sehingga disebut bersifat amfoter
Pada reaksi (b) ion $CO_{3}^{2 -}$ merupakan basa konjugasi dari $HCO_{3}^{-}$
Pada reaksi (c) $H_{2} O$ bersifat sebagai asam

Oleh karena itu, pernyataan yang benar adalah pernyataan 1, 2, dan 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Ion HCO 3 − bersifat asam maupun basa. Reaksi berikut yang menunjukkan bahwa HCO 3 − bersifat basa adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Tuliskan sifat setiap spesi (sebagai asam atau basa) pada reaksi berikut besertapasangan asam-basa konjugasinya. NH 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) a ) H 2 S (...

3.7

Jawaban terverifikasi

Tuliskan sifat setiap spesi (sebagai asam atau basa) pada reaksi berikut besertapasangan asam-basa konjugasinya. NH 3 ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) a ) H 2 S (...

3.7

Jawaban terverifikasi

Ion HCO 3 − bersifat asam maupun basa. Reaksi berikut yang menunjukkan bahwa HCO 3 − bersifat basa adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Molekul atau ion di bawah ini yang dapat bertindak sebagai asam atau basa (bersifat amfoter) menurut Bronsted-Lowry adalah .... NH 3 NH 4 + HPO 4 2 − CO 3 2 −

197

5.0

Jawaban terverifikasi