Jelaskan apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan berikut jika tekanannya dinaikkan. a. 4 NH 3 ​ ( g ) + 5 O 2 ​ ( g ) ⇌ 4 NO ( g ) + 6 H 2 ​ O ( g ) b. N 2 ​ ( g ) + O 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NO ( g )

Pembahasan

Pada pergeseran kesetimbangan kimia berlaku asas Le Cathelier yaitu "Bila suatu kesetimbangan diberikan suatu aksi/tindakan, maka sistem akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi aksi tersebut". Salah satu faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia adalah tekanan. Jika tekanan dinaikkan maka volume akan mengecil, kesetimbangan akan bergerak ke arah yang jumlah koefisiennya kecil. Jika tekanan diiturunkan maka volum akan membesar, kesetimbangan akan bergerak ke arah yang jumlah koefisiennya besar. a. jumlah koefisien reaktan=4+5=9 jumlah koefisien produk=4+6=10 Pada reaksi di atas, apabila tekanan dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien partikel yang kecil (ke kiri). b. jumlah koefisien reaktan=2 jumlah koefisien produk=1+1=2 Pada reaksi di atas, apabila tekanan dinaikkan maka kesetimbangan tidak akan bergeser (tetap) karena jumlah koefisien reaktan dan produk seimbang. Jadi, sistem kesetimbangan reaksi (a) adalah apabila tekanan dinaikkan makaakan bergeser ke arah kiri (reaktan) dan sistem kesetimbangan reaksi (b) adalah apabila tekanan dinaikkan tidak akan mempengaruhi kesetimbangan kimia.