Pertanyaan

Ion X + mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ....

Ion $X^{+}$ mempunyai konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ . Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah ....

$n = 2; l = 0; m = 0; s = - \frac{1}{2}$
$n = 2; l = 1; m = 1; s = - \frac{1}{2}$
$n = 3; l = 0; m = 0; s = + \frac{1}{2}$
$n = 3; l = 1; m = - 1; s = + \frac{1}{2}$
$n = 3; l = 2; m = 0; s = + \frac{1}{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi C. Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menyatakan kedudukan elektron. Untuk menjawab persoalan ini maka harus mengetahui terlebih dahulu bilangan kuantum. Terdapat 4 macam bilangan kuantum yaitu : Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukan kulit atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol. Bilangan kuantum azimuth ( l ) menunjukan sub kulit dan bentuk orbitalnya. Bilangan kuantum azimuth untuk sub kulit s=0, sub kulit p=1, sub kulit d=2 dan sub kulit f=3. Bilangan kuantum magnetik ( m ) menunjukan orientasi orbital dalam ruang. Nilai bilangan kuantum magentik adalah - l sampai +l termasuk nol.Dengan kata lain bahwa bilangan kuantum magnetik ini dipengaruhi dari nilai bilangan kuantum azimuth. Bilangan kuantum spin ( s ) menunjukkan arah rotasi elektron. Nilai dari bilangan kuantum spin hanya ada 2 yaitu s = + 2 1 untuk arah tanda panah ke atas dan s = − 2 1 untuk arah tanda panah ke bawah. Empat bilangan kuantum di atas saling berhubungan, artinya dengan mengetahui keempat bilangan kuantum tersebut maka akan dapat ditentukan kedudukan elektronnya. Soal menanyakan untuk unsur X yaitu unsur dengan keadaan netral sementara soal memberikan data untuk unsur kation X + . Berdasarkan data jumlah elektrondari X + adalah 10 maka jika unsur X dalam keadaan netral akan memiliki jumlah elektron 11sehingga konfigurasi elektronnya menjadi : 11 X = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 Konfigurasi sub kulit s 1 = ∣ ↿ ∣ Berdasarkan hal itu maka seharusnya unsur X dalam keadaan netral memiliki bilangan kuantum utama=3, bilangan kuantum azimuth=0, bilangan kuantum magnetik=0dan bilangan kuantum spin= + 2 1 (karena panah terakhir mengarah ke bawah).

Jawaban yang paling tepat adalah opsi C.

Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menyatakan kedudukan elektron. Untuk menjawab persoalan ini maka harus mengetahui terlebih dahulu bilangan kuantum. Terdapat 4 macam bilangan kuantum yaitu :

Bilangan kuantum utama (n) menunjukan kulit atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol.
Bilangan kuantum azimuth (l) menunjukan sub kulit dan bentuk orbitalnya. Bilangan kuantum azimuth untuk sub kulit s=0, sub kulit p=1, sub kulit d=2 dan sub kulit f=3.
Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukan orientasi orbital dalam ruang. Nilai bilangan kuantum magentik adalah -l sampai +l termasuk nol. Dengan kata lain bahwa bilangan kuantum magnetik ini dipengaruhi dari nilai bilangan kuantum azimuth.
Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron. Nilai dari bilangan kuantum spin hanya ada 2 yaitu $s = + \frac{1}{2}$ untuk arah tanda panah ke atas dan $s = - \frac{1}{2}$ untuk arah tanda panah ke bawah.

Empat bilangan kuantum di atas saling berhubungan, artinya dengan mengetahui keempat bilangan kuantum tersebut maka akan dapat ditentukan kedudukan elektronnya. Soal menanyakan untuk unsur X yaitu unsur dengan keadaan netral sementara soal memberikan data untuk unsur kation $X^{+}$ . Berdasarkan data jumlah elektron dari $X^{+}$ adalah 10 maka jika unsur X dalam keadaan netral akan memiliki jumlah elektron 11 sehingga konfigurasi elektronnya menjadi :

$_{11} X = 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} Konfigurasi sub kulit s^{1} = ∣ ↿ ∣$

Berdasarkan hal itu maka seharusnya unsur X dalam keadaan netral memiliki bilangan kuantum utama=3, bilangan kuantum azimuth=0, bilangan kuantum magnetik=0 dan bilangan kuantum spin= $+ \frac{1}{2}$ (karena panah terakhir mengarah ke bawah).