Deret bilangan kuantum manakah yang sesuai untuk elektron 3d ....

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi B atau E. Bilangan kuantum merupakan bilangan yang menyatakan kedudukan elektron. Untuk menjawab persoalan ini maka harus mengetahui terlebih dahulu 4 macam bilangan kuantum diantaranya: Bilangan kuantum utama ( n ) menunjukan kulit atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol. Bilangan kuantum azimuth ( l ) menunjukan sub kulit dan bentuk orbitalnya. Bilangan kuantum azimuth untuk sub kulit s=0, sub kulit p=1, sub kulit d=2 dan sub kulit f=3. Bilangan kuantum magnetik ( m ) menunjukan orientasi orbital dalam ruang. Nilai bilangan kuantum magentik adalah - l sampai + l termasuk nol.Dengan kata lain bahwa bilangan kuantum magnetik ini dipengaruhi dari nilai bilangan kuantum azimuth. Bilangan kuantum spin ( s ) menunjukkan arah rotasi elektron. Nilai dari bilangan kuantum spin hanya ada 2 yaitu s = + 2 1 ​ untuk arah tanda panah ke atas dan s = − 2 1 ​ untuk arah tanda panah ke bawah. Empat bilangan kuantum di atas saling berhubungan, artinya dengan mengetahui keempat bilangan kuantum tersebut maka akan dapat ditentukan kedudukan elektron dari suatu atom. Soal menanyakan terkait elektron 3d yang berarti bahwa elektron tersebut menempati kulit ketiga dengan sub kulit d atau dengan kata lain bilangan kuantum utama ( n )=3 dan bilangan kuantum azimuth( l )=2. Karena bilangan kuantum magnetik adalah - l sampai + l termasuk nol maka bilangan kuantum magnetik yang mungkin adalah -2, -1, 0, +1, +2.Pada soal tidak disebutkan apakah sub kulit d ini terisi penuh atau tidak. Jika asumsi sub kulit d ini terisi penuh dengan elektron maka bilangan kuantum spin adalah s = − 2 1 ​ karena arah panah terakhir yang menunjukan konfigurasi elektronnya ke bawah. Sementara jika asumsi sub kulit d tidak terisipenuh maka bilangan kuantum spin bergantung kepada arah panahnya ke atas atau ke bawah. Jika arah panah ke atas akan bernilai s = + 2 1 ​ dan jika ke bawah akan bernilai s = − 2 1 ​ .