Ion X 2 − dengan neutron45 dan nomor massa 79 merupakan ion yang isoelektron dengan ion Y 4 + . Letak unsur Y pada sistem periodik unsur adalah pada ....

Pembahasan

Berdasarkan data yang diketahui di soal, langkah pertama yang dapat dilakukan adalah menentukan jumlah proton dari ion X 2 − . proton proton proton ​ = = = ​ nomor massa − neutron 79 − 45 34 ​ Ingat! Pada ion, jumlah elektron dapat dihitung dengan persamaan berikut. elektron X 2 − elektron X 2 − elektron X 2 − ​ = = = ​ proton − muatan 34 − ( − 2 ) 36 ​ Oleh karena ion X 2 − isoelektron dengan ion Y 4 + , jumlah elektron ion Y 4 + adalah 36. Selanjutnya, jumlah elektron unsur Y dapat ditentukan sebagai berikut. elektron Y 4 + 36 proton ​ = = = ​ proton − muatan proton − ( + 4 ) 40 ​ Ingat! Pada atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron sehingga jumlah elektron unsur Y adalah 40. Setelah itu, tuliskan konfigurasi elektron unsur Y. 40 ​ Y = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 2 Berdasarkan konfigurasi elektron, subkulit terakhir unsur Y terletak pada blok d sehingga unsur Y adalah unsur logam transisi. Jumlah elektron terakhir pada subkulit s dan d adalah 4 sehingga unsur Y terletak di golongan IVB. Jumlah kulit terbesar ( n ) pada unsur Y adalah 5 sehingga unsur Y terletak pada periode 5. Alasan opsi jawaban salah dapat dipilih adalah sebagaiberikut. Jika unsur Y dianggap mempunyai 34elektron (elektron unsur X), opsiA kemungkinan dipilih. Jika unsur Y dianggap mempunyai 45 elektron (45 adalah neutron X 2 − ), opsi B kemungkinan dipilih. Jika unsur Y dianggap mempunyai 36 elektron (elektron ion X 2 − dan Y 4 + ), opsi C kemungkinan dipilih. Jika unsur Y dianggap mempunyai 32elektron karena salah perhitungan dalam menentukan elektron Y, opsi E kemungkinan dipilih. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.