Iklan

Pertanyaan

Ion X 2 − dengan neutron45 dan nomor massa 79 merupakan ion yang isoelektron dengan ion Y 4 + . Letak unsur Y pada sistem periodik unsur adalah pada ....

Ion  dengan neutron 45 dan nomor massa 79 merupakan ion yang isoelektron dengan ion . Letak unsur Y pada sistem periodik unsur adalah pada ....space

  1. golongan VIA dan periode 4space 

  2. golongan VIIIB dan periode 5space 

  3. golongan VIIIA dan periode 4space 

  4. golongan IVA dan periode 4space 

  5. golongan IVB dan periode 5space 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

11

:

07

:

25

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Berdasarkan data yang diketahui di soal, langkah pertama yang dapat dilakukan adalah menentukan jumlah proton dari ion X 2 − . proton proton proton ​ = = = ​ nomor massa − neutron 79 − 45 34 ​ Ingat! Pada ion, jumlah elektron dapat dihitung dengan persamaan berikut. elektron X 2 − elektron X 2 − elektron X 2 − ​ = = = ​ proton − muatan 34 − ( − 2 ) 36 ​ Oleh karena ion X 2 − isoelektron dengan ion Y 4 + , jumlah elektron ion Y 4 + adalah 36. Selanjutnya, jumlah elektron unsur Y dapat ditentukan sebagai berikut. elektron Y 4 + 36 proton ​ = = = ​ proton − muatan proton − ( + 4 ) 40 ​ Ingat! Pada atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron sehingga jumlah elektron unsur Y adalah 40. Setelah itu, tuliskan konfigurasi elektron unsur Y. 40 ​ Y = 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 2 Berdasarkan konfigurasi elektron, subkulit terakhir unsur Y terletak pada blok d sehingga unsur Y adalah unsur logam transisi. Jumlah elektron terakhir pada subkulit s dan d adalah 4 sehingga unsur Y terletak di golongan IVB. Jumlah kulit terbesar ( n ) pada unsur Y adalah 5 sehingga unsur Y terletak pada periode 5. Alasan opsi jawaban salah dapat dipilih adalah sebagaiberikut. Jika unsur Y dianggap mempunyai 34elektron (elektron unsur X), opsiA kemungkinan dipilih. Jika unsur Y dianggap mempunyai 45 elektron (45 adalah neutron X 2 − ), opsi B kemungkinan dipilih. Jika unsur Y dianggap mempunyai 36 elektron (elektron ion X 2 − dan Y 4 + ), opsi C kemungkinan dipilih. Jika unsur Y dianggap mempunyai 32elektron karena salah perhitungan dalam menentukan elektron Y, opsi E kemungkinan dipilih. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Berdasarkan data yang diketahui di soal, langkah pertama yang dapat dilakukan adalah menentukan jumlah proton dari ion 

 
 

Ingat! Pada ion, jumlah elektron dapat dihitung dengan persamaan berikut.
 

 
 

Oleh karena ion  isoelektron dengan ion , jumlah elektron ion  adalah 36. Selanjutnya, jumlah elektron unsur Y dapat ditentukan sebagai berikut.
 

 
 

Ingat! Pada atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron sehingga jumlah elektron unsur Y adalah 40. Setelah itu, tuliskan konfigurasi elektron unsur Y.
 

 
 

Berdasarkan konfigurasi elektron, subkulit terakhir unsur Y terletak pada blok d sehingga unsur Y adalah unsur logam transisi. Jumlah elektron terakhir pada subkulit s dan d adalah 4 sehingga unsur Y terletak di golongan IVB. Jumlah kulit terbesar (n) pada unsur Y adalah 5 sehingga unsur Y terletak pada periode 5.


Alasan opsi jawaban salah dapat dipilih adalah sebagai berikut.

  • Jika unsur Y dianggap mempunyai 34 elektron (elektron unsur X), opsi A kemungkinan dipilih.
  • Jika unsur Y dianggap mempunyai 45 elektron (45 adalah neutron ), opsi B kemungkinan dipilih.
  • Jika unsur Y dianggap mempunyai 36 elektron (elektron ion  dan ), opsi C kemungkinan dipilih.
  • Jika unsur Y dianggap mempunyai 32 elektron karena salah perhitungan dalam menentukan elektron Y, opsi E kemungkinan dipilih.
     

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!