Pertanyaan

Hitunglah titik didih dan titik beku larutan H 2 SO 4 0,2 m, jika diketahui H 2 SO 4 yang terurai dalam larutan hanya 90%. K f air = 1 , 86 ∘ C / molal dan K b air = 0 , 5 2 ∘ C / molal .

Hitunglah titik didih dan titik beku larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,2 m, jika diketahui $H_{2} SO_{4}$ yang terurai dalam larutan hanya 90%. $K_{f} air = 1, 86^{\circ} C / molal$ dan $K_{b} air = 0, 5 2^{\circ} C / molal$ . $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik didih larutan tersebut adalah sedangkan titik bekunya .

titik didih larutan tersebut adalah $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf3\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ sedangkan titik bekunya $\boldsymbol-\mathbf1\boldsymbol,\mathbf{04}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Pembahasan

Besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik bekularutan elektrolit tergantung pada kemolalan larutan dan faktor van't Hoff (i). Larutan elektrolit H 2 SO 4 dapat terion sesuai persamaan reaksi berikut: H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2 − terdapat 3 ion (n = 3) H 2 SO 4 terurai 90% artinya nilai α = 0 , 9 , maka nilai i adalah: i = ( n − 1 ) α + 1 i = ( 3 − 1 ) 0 , 9 + 1 i = 2 , 8 Kenaikan titik didih dapat dihitung sesuai persamaan berikut: △ T b = m × K b × i △ T b = 0 , 2 × 0 , 52 × 2 , 8 △ T b = 0 , 2912 ∘ C ≈ 0 , 3 ∘ C Karena pelarut air mendidih pada suhu 100 ∘ C dan kenaikan titik didih larutan 0 , 3 ∘ C , maka titik didih larutan H 2 SO 4 adalah 100 , 3 ∘ C . Sedangkan penurunan titik beku dapat dihitung melalui persamaan berikut: △ T f = m × K f × i △ T f = 0 , 2 × 1 , 86 × 2 , 8 △ T f = 1 , 0416 ∘ C ≈ 1 , 04 ∘ C Karena pelarut air membeku pada suhu 0 ∘ C dan penurunan titik beku larutan 1 , 04 ∘ C , maka titik beku larutan H 2 SO 4 adalah − 1 , 04 ∘ C . Jadi, titik didih larutan tersebut adalah sedangkan titik bekunya .

Besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan elektrolit tergantung pada kemolalan larutan dan faktor van't Hoff (i). Larutan elektrolit $H_{2} SO_{4}$ dapat terion sesuai persamaan reaksi berikut:

$H_{2} SO_{4} \to 2 H^{+} + SO_{4}^{2 -}$ terdapat 3 ion (n = 3)

$H_{2} SO_{4}$ terurai 90% artinya nilai $α = 0, 9$ , maka nilai i adalah:

$i = (n - 1) α + 1 i = (3 - 1) 0, 9 + 1 i = 2, 8$

Kenaikan titik didih dapat dihitung sesuai persamaan berikut:

$△ T_{b} = m \times K_{b} \times i △ T_{b} = 0, 2 \times 0, 52 \times 2, 8 △ T_{b} = 0, 2912^{\circ} C \approx 0, 3^{\circ} C$

Karena pelarut air mendidih pada suhu $100^{\circ} C$ dan kenaikan titik didih larutan $0, 3^{\circ} C$ , maka titik didih larutan $H_{2} SO_{4}$ adalah $100, 3^{\circ} C$ .

Sedangkan penurunan titik beku dapat dihitung melalui persamaan berikut:

$△ T_{f} = m \times K_{f} \times i △ T_{f} = 0, 2 \times 1, 86 \times 2, 8 △ T_{f} = 1, 0416^{\circ} C \approx 1, 04^{\circ} C$

Karena pelarut air membeku pada suhu $0^{\circ} C$ dan penurunan titik beku larutan $1, 04^{\circ} C$ , maka titik beku larutan $H_{2} SO_{4}$ adalah $- 1, 04^{\circ} C$ .

Jadi, titik didih larutan tersebut adalah $\mathbf{100}\boldsymbol,\mathbf3\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ sedangkan titik bekunya $\boldsymbol-\mathbf1\boldsymbol,\mathbf{04}\boldsymbol\;\boldsymbol\textdegree\mathbf C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika dianggap mengion sempurna, tentukan titik beku dan titik didih larutan 6,84 gram Al 2 ( SO 4 ) 3 dalam 800 mL air( A r Al = 27; S = 32, O = 16).

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan titik beku dan titik didih larutan 0,15 mol larutan Ba(NO 3 ) 2 dalam 500 gram air! (K b air= 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , K f air= 1 , 8 6 ∘ C m − 1

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan titik beku dan titik didih larutan 0,15 mol larutan Ba(NO 3 ) 2 dalam 500 gram air! (K b air= 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , K f air= 1 , 8 6 ∘ C m − 1

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika dianggap mengion sempurna, tentukan titik beku dan titik didih larutan 6,84 gram Al 2 ( SO 4 ) 3 dalam 800 mL air( A r Al = 27; S = 32, O = 16).

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 24 gram glukosa ( M r = 180 g / mol ) dan 3,42 gram sukrosa ( M r = 342 g / mol ) dilarutkan ke dalam 500 gram air. Jika K f air = 1 , 86 ∘ C / m dan K b air = 0 , 52 ∘ C / m , tentuk...

5.0

Jawaban terverifikasi