Pertanyaan

Hitunglah pH saat titik ekuivalen apabila 10 mL larutan asam lemah HA 0,20 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. ( K a HA = 1 0 − 5 )

Hitunglah pH saat titik ekuivalen apabila 10 mL larutan asam lemah HA 0,20 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. $(K_{a} HA = 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Titik ekuivalen adalah titik asam tepat habis bereaksi dengan basa sehingga pada kondisi titik ekivalen hanya ada garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa. Untuk menentukan pH larutan diperlukan konsentrasi dari garam yang terbentuk. Untuk mengetahui volume yang diperlukan dapat dengan menggunakan rumus pengenceran. Menentukan persamaan reaksi Menentukan konsentrasi garam Menentukan konsentrasi ion Menentukan pOH Menentukan pH jadi pH campuran larutannya adalah 9.

Titik ekuivalen adalah titik asam tepat habis bereaksi dengan basa sehingga pada kondisi titik ekivalen hanya ada garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dan basa. Untuk menentukan pH larutan diperlukan konsentrasi dari garam yang terbentuk. Untuk mengetahui volume yang diperlukan dapat dengan menggunakan rumus pengenceran.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript 1 cross times M subscript 1 end cell equals cell V subscript 2 cross times M subscript 2 end cell row cell 0 comma 2 space M cross times 10 space mL end cell equals cell V subscript 2 cross times 0 comma 2 space M end cell row cell V subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 2 space M cross times 10 space mL over denominator 0 comma 2 space M end fraction end cell row blank equals cell 10 space mL end cell end table end style$

Menentukan persamaan reaksi

Menentukan konsentrasi garam

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets NaA close square brackets space end cell equals cell space fraction numerator mmol space NaA over denominator volume space total end fraction end cell row blank equals cell 2 over 20 end cell row blank equals cell space 0 comma 1 end cell end table end style$

Menentukan konsentrasi ion

Menentukan pOH

Menentukan pH

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals cell 14 space minus sign space pOH end cell row blank equals cell space 14 space minus sign space 5 end cell row blank equals 9 end table end style

jadi pH campuran larutannya adalah 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (10 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH=12, harga K a asam askorbat adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi