Pertanyaan

Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut: b. 50 mL larutan NH 3 0,2 M + 100 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M; K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5

Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut:

b. 50 mL larutan $NH_{3}$ 0,2 M + 100 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M; $K_{b} NH_{3} = 1 \times 1 0^{- 5}$

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Ditentukan kosentrasi dari basa amonium dan garam amonium klorida Kemudian tentukan ion hidroksida sebagai penyangga basa Jadi, jawaban yang benar adalah pH 9.

Ditentukan kosentrasi dari basa amonium dan garam amonium klorida

Kemudian tentukan ion hidroksida sebagai penyangga basa

undefined

Jadi, jawaban yang benar adalah pH 9.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (17 rating)

Hainun

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Bila larutan NH 3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika K b = 1 0 − 5 , maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume larutan NH 3 0,1 M dengan HCI 0,1 M jika keduanya dicampurkan sehingga diperoleh pH = 9 adalah... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 )dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M, apakah larutan basil pencampuran ini merupakan larutan penyangga basa?

5.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam sejumlah volume larutan terdapat ion NH 4 + dan NH 3 dengan perbandingan mol : = 1 : 10, jika K b NH 3 = 1 x 1 0 − 5 harga pH larutan tersebut adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan perbedaan larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa! Berilah contohnya!

4.1

Jawaban terverifikasi