Pertanyaan

Hitunglah pH larutan HBr dari larutan asam bromida 0,1 M (larutan asam)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

HBr merupakan senyawa yang dapat melepaskan ion H + pada larutannya sehingga larutan ini disebut sebagai asam. Menurut kekuatannya, HBr termasuk asam kuat. Valensi asam yang dimilikinya sebanyak 1, dimana valensi ini menunjukkan jumlah ion H + yang dilepaskan oleh larutan asam. hal tersebut ditunjukkan leh reaksi penguraian sebagai berikut: Berdasarkan reaksi tersebut maka, [ H + ] = Ma × valensi asam = 0 , 1 × 1 = 0 , 1 = 1 0 − 1 M pH = − lo g [ H + ] = − lo g 1 0 − 1 = 1 Jadi, pH larutan HBr adalah 1.

$HBr$ merupakan senyawa yang dapat melepaskan ion $H^{+}$ pada larutannya sehingga larutan ini disebut sebagai asam. Menurut kekuatannya, $HBr$ termasuk asam kuat. Valensi asam yang dimilikinya sebanyak 1, dimana valensi ini menunjukkan jumlah ion $H^{+}$ yang dilepaskan oleh larutan asam. hal tersebut ditunjukkan leh reaksi penguraian sebagai berikut:

$\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}{{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm HBr}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Br}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}}$

Berdasarkan reaksi tersebut maka,

$[H^{+}] = Ma \times valensi asam = 0, 1 \times 1 = 0, 1 = 1 0^{- 1} M pH = - lo g [H^{+}] = - lo g 1 0^{- 1} = 1$