Pertanyaan

Hitunglah pH larutan hasil titrasi 20,00mL HNO 3 0,50M dengan Ca ( OH ) 2 0,50M: Sebelum penambahan NaOH Setelah penambahan 10,00mL 0,50M Setelah penambahan 20,00mL 0,50M Setelah penambahan 20,20mL 0,50M

Hitunglah pH larutan hasil titrasi 20,00mL $HNO_{3}$ 0,50M dengan $Ca (OH)_{2}$ 0,50M:

Sebelum penambahan $NaOH$
Setelah penambahan 10,00mL 0,50M
Setelah penambahan 20,00mL 0,50M
Setelah penambahan 20,20mL 0,50M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran pada keadaan 1, 2, 3, dan 4 berturut-turut adalah 1-log 5; 1-log1,7; 7 dan 11+log 2,5.

Pembahasan

1. Sebelum penambahan hanya ada asam kuat 0,50M maka pH larutan adalah pH larutan asam kuat 2. Setelah penambahan 10,00mL 0,50M maka perlu dilakukan perhitungan stoikiometri untuk menentukan sisa reaksi Dari hasil perhitungan stoikiometri yang tersisa adalah asam kuat dan garam maka pH larutan ditentukan oleh sisa dari asam kuat 3.Setelah penambahan 20,00mL 0,50M maka dilakukan juga perhitungan stkiometri Dari perhitungan tersebut maka yang tersisa adalah garam. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hirdolisi sehingga pH larutan netral atau 7 4. Setelah penambahan 20,20mL 0,50M maka dilakukan perhitungan stokiometri untuk menentukan sisa hasil reaksi Dari perhitungan tersebut yang bersisa adalah basa kuat dan garam maka pH larutan adalah pH basa kuat Jadi, pH campuran pada keadaan 1, 2, 3, dan 4 berturut-turut adalah 1-log 5; 1-log1,7; 7 dan 11+log 2,5.

1. Sebelum penambahan hanya ada asam kuat 0,50M maka pH larutan adalah pH larutan asam kuat

2. Setelah penambahan 10,00mL 0,50M maka perlu dilakukan perhitungan stoikiometri untuk menentukan sisa reaksi

Dari hasil perhitungan stoikiometri yang tersisa adalah asam kuat dan garam maka pH larutan ditentukan oleh sisa dari asam kuat

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript H N O subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator 5 mmol over denominator 20 mL and 10 mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 17 M end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 1 comma 7 cross times 10 to the power of 1 end cell row blank equals cell 1 minus sign log space 1 comma 7 end cell end table end style$

3. Setelah penambahan 20,00mL 0,50M maka dilakukan juga perhitungan stkiometri

Dari perhitungan tersebut maka yang tersisa adalah garam. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hirdolisi sehingga pH larutan netral atau 7

4. Setelah penambahan 20,20mL 0,50M maka dilakukan perhitungan stokiometri untuk menentukan sisa hasil reaksi

Dari perhitungan tersebut yang bersisa adalah basa kuat dan garam maka pH larutan adalah pH basa kuat

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript NaOH end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 mmol over denominator 20 mL plus 20 comma 20 mL end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent M end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 2 comma 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 3 minus sign log space 2 comma 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 11 plus log space 2 comma 5 end cell end table end style$

Jadi, pH campuran pada keadaan 1, 2, 3, dan 4 berturut-turut adalah 1-log 5; 1-log1,7; 7 dan 11+log 2,5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10 mL larutan HCl 0 , 1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0 , 2 M . Maka volume NaOH yang dibutuhkan sampai tercapai titik ekivalen sebanyak ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada titrasi larutan HCl 0,01 M dengan larutan NaOH 0,01 M, ion apa yang jumlahnya paling dominan pada titik ekivalen adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H 2 SO 4 dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut. Hitung molaritas asam yang bereaksi! Tulis persamaan reaksi tersebut! Indikator apakah ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Data titrasi 20 mL HCI 0,1 M dengan larutan Sr ( OH ) 2 adalah sebagai berikut: Massa yang bereaksi berdasarkan data tersebut adalah... (Mr = 122)

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 mL larutan HCl dititrasi oleh larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan indikator fenolftalein. Jika perubahan warna indikator menjadi merah muda memerlukan 25 mL larutan penitrasi, tentukanla...

4.9

Jawaban terverifikasi