Pertanyaan

Hitunglah pH larutan hasil titrasi 20,00mL HNO 3 0,50M dengan Ca ( OH ) 2 0,50M: Sebelum penambahan NaOH Setelah penambahan 10,00mL 0,50M Setelah penambahan 20,00mL 0,50M Setelah penambahan 20,20mL 0,50M

Hitunglah pH larutan hasil titrasi 20,00mL $HNO_{3}$ 0,50M dengan $Ca (OH)_{2}$ 0,50M:

Sebelum penambahan $NaOH$
Setelah penambahan 10,00mL 0,50M
Setelah penambahan 20,00mL 0,50M
Setelah penambahan 20,20mL 0,50M

A. Muhammad

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran pada keadaan 1, 2, 3, dan 4 berturut-turut adalah 1-log 5; 1-log1,7; 7 dan 11+log 2,5.

Pembahasan

1. Sebelum penambahan hanya ada asam kuat 0,50M maka pH larutan adalah pH larutan asam kuat 2. Setelah penambahan 10,00mL 0,50M maka perlu dilakukan perhitungan stoikiometri untuk menentukan sisa reaksi Dari hasil perhitungan stoikiometri yang tersisa adalah asam kuat dan garam maka pH larutan ditentukan oleh sisa dari asam kuat 3.Setelah penambahan 20,00mL 0,50M maka dilakukan juga perhitungan stkiometri Dari perhitungan tersebut maka yang tersisa adalah garam. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hirdolisi sehingga pH larutan netral atau 7 4. Setelah penambahan 20,20mL 0,50M maka dilakukan perhitungan stokiometri untuk menentukan sisa hasil reaksi Dari perhitungan tersebut yang bersisa adalah basa kuat dan garam maka pH larutan adalah pH basa kuat Jadi, pH campuran pada keadaan 1, 2, 3, dan 4 berturut-turut adalah 1-log 5; 1-log1,7; 7 dan 11+log 2,5.

1. Sebelum penambahan hanya ada asam kuat 0,50M maka pH larutan adalah pH larutan asam kuat

2. Setelah penambahan 10,00mL 0,50M maka perlu dilakukan perhitungan stoikiometri untuk menentukan sisa reaksi

Dari hasil perhitungan stoikiometri yang tersisa adalah asam kuat dan garam maka pH larutan ditentukan oleh sisa dari asam kuat

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript H N O subscript 3 end subscript end cell equals cell fraction numerator 5 mmol over denominator 20 mL and 10 mL end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 17 M end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 1 comma 7 cross times 10 to the power of 1 end cell row blank equals cell 1 minus sign log space 1 comma 7 end cell end table end style$

3. Setelah penambahan 20,00mL 0,50M maka dilakukan juga perhitungan stkiometri

Dari perhitungan tersebut maka yang tersisa adalah garam. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak akan mengalami hirdolisi sehingga pH larutan netral atau 7

4. Setelah penambahan 20,20mL 0,50M maka dilakukan perhitungan stokiometri untuk menentukan sisa hasil reaksi

Dari perhitungan tersebut yang bersisa adalah basa kuat dan garam maka pH larutan adalah pH basa kuat

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript NaOH end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 mmol over denominator 20 mL plus 20 comma 20 mL end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent M end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell row blank equals cell 3 minus sign log space 2 comma 5 end cell row pH equals cell 14 minus sign left parenthesis 3 minus sign log space 2 comma 5 right parenthesis end cell row blank equals cell 11 plus log space 2 comma 5 end cell end table end style$

Jadi, pH campuran pada keadaan 1, 2, 3, dan 4 berturut-turut adalah 1-log 5; 1-log1,7; 7 dan 11+log 2,5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H 2 SO 4 dengan larutan NaOH 0 , 1 M sebagai berikut. Hitung molaritas asam yang bereaksi!

4.6

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data titrasi larutan H 2 SO 4 0,1 M dengan larutan KOH berikut! Berapakah massa KOH (Mr KOH = 56) yang bereaksi?

4.7

Jawaban terverifikasi

Volume HCI 0,2 M yang dibutuhkan untuk tepat mengubah 20 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M menjadi merah muda yang tidak hilang saatErlenmeyer digoyangkan adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 SO 4 sebanyak 20 mL belum diketahui konsentrasinya, kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dengan menggunakan indikator fenolftalein. Pada saat volum NaOH tepat 30,2 mL warna ind...

4.6

Jawaban terverifikasi

50 ml HCl 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1 M, hitung pH pada saat penambahan : 30 mL penambahan larutan NaOH

107

5.0

Jawaban terverifikasi