Pertanyaan

Hitunglah pH dalam titrasi 25,0 ml asam asetat 0,1 Moleh natrium hidroksida sesudah ke larutan asam ini di tambahkan 10,0mL NaOH 0,1 M

Hitunglah pH dalam titrasi 25,0 ml asam asetat 0,1 M oleh natrium hidroksida sesudah ke larutan asam ini di tambahkan 10,0mL NaOH 0,1 M

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan adalah 5 - log1,5.

Pembahasan

Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan mencampurkan asam lemah dengan basa kuat di mana asam lemah bersisa setelah reaksi. Menghitung mol asam dan basa mula-mula: Persamaan reaksi yang terjadi: CH 3 COOH merupakan asam lemah, memiliki nilai K a. K a CH 3 COOHyaitu 10 -5 . larutan penyangga dapat dihitung dengan menggunakan persamaan: pH larutan penyangga dihitung dengan menggunakan persamaan: Jadi, pH larutan adalah 5 - log1,5.

Larutan penyangga asam dapat dibuat dengan mencampurkan asam lemah dengan basa kuat di mana asam lemah bersisa setelah reaksi.
Menghitung mol asam dan basa mula-mula:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Na O H end cell equals cell space M space Na O H space cross times space V space Na O H end cell row blank equals cell space 0 comma 1 space cross times space 10 end cell row cell n space Na O H end cell equals cell space 1 space mmol end cell end table

Persamaan reaksi yang terjadi:

CH₃COOH merupakan asam lemah, memiliki nilai Ka. Ka CH₃COOH yaitu 10^-5.
open square brackets straight H to the power of plus close square brackets larutan penyangga dapat dihitung dengan menggunakan persamaan: $table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell k subscript a fraction numerator n space asam over denominator n space basa space konjugasi cross times valensi end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 5 end exponent fraction numerator 1 comma 5 space mmol over denominator 1 space mmol space cross times space 1 end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell end table$

pH larutan penyangga dihitung dengan menggunakan persamaan:

Jadi, pH larutan adalah 5 - log1,5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan penyangga terbentuk ketika 100 mL larutan HCOOH 0,02 m dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,01 m. Jika diketahui K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 , pH larutan campuran tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah NaOH 1 M diperlukan untuk membuat 150 mL larutan penyangga dengan CH 3 COOH 1 M. Agar diperoleh pH = 5 - log 2, maka volume NaOH tersebut adalah .... ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) .

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram kristal NaOH ( M r = 40 g mol − 1 ) yang harus ditambahkan ke dalam 350 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 × 1 O − 5 ) sehingga terbentuk larutan penyangga dengan pH = 6 - log 4?

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan setelah bereaksi ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa campuran berikut: 100 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M. 100 mL CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL 0,1 M. 100 mL H 2 CO 3 0,1 M dengan 100 mL 0,1 M. 100 mL HCN 0,1...

5.0

Jawaban terverifikasi