Pertanyaan

Hitunglah pH campuran dari 100 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 200 mL larutan NH 4 Cl 0,1 M jika diketahui K b NH 4 OH = 1 0 − 5 .

Hitunglah pH campuran dari 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M dengan 200 mL larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M jika diketahui $K_{b}$ $NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campurannya adalah 8+log 5

Pembahasan

Diketahui: V NaOH = 100 mL M NaOH = 0,1 M V = 200 mL M = 0,1 M Kb = Ditanya: pH campuran? Tentukan mol masing-masing larutan. mol NaOH: mol : Buat reaksi stoikiometris (m r s): Dari reaksi tersebut dapat dilihat yang tersisa adalah garam ( dan NaCl) dan basa lemah . Maka, untuk mencari pH campuran dengan menggunakan rumus penyangga basa. Mencari menggunakan rumus penyangga basa. Menghitung pH Jadi, pH campurannya adalah 8+log 5

Diketahui:
V NaOH = 100 mL
M NaOH = 0,1 M
V = 200 mL
M = 0,1 M
Kb =

Ditanya: pH campuran?

Tentukan mol masing-masing larutan.
mol NaOH:

mol :
Buat reaksi stoikiometris (m r s):

Dari reaksi tersebut dapat dilihat yang tersisa adalah garam ( dan NaCl) dan basa lemah . Maka, untuk mencari pH campuran dengan menggunakan rumus penyangga basa.
Mencari menggunakan rumus penyangga basa.
$begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets double bond Kb cross times fraction numerator mol space basa space lemah over denominator mol space garam end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 10 space mmol over denominator left parenthesis 10 plus 10 right parenthesis space mmol end fraction open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 10 over 20 open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals 5 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M end style$
Menghitung pH

Jadi, pH campurannya adalah 8+log 5

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 200 mL larutan asam iodida 0,1 mol ditambahkan pada 100 mL larutan asam sulfat 0,05 mol. Berapakah pH larutan yang terjadi?

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M. Nilai pH larutan yang terbentuk adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi