Pertanyaan

Hitunglah pH campuran 300 mL kalium hidroksida 0,05 M yang ditambahkan ke dalam 100 mL CH 3 COOH 0,15 M( K a = 2 × 1 0 − 5 )!

Hitunglah pH campuran 300 mL kalium hidroksida 0,05 M yang ditambahkan ke dalam 100 mL $CH_{3} COOH$ 0,15 M ( $K_{a} = 2 \times 1 0^{- 5}$ )!

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

KOH merupakan senyawa basa kuat karena dapat melepaskan ion OH − secara sempurna, sedangkan CH 3 COOH merupakan senyawa asam lemah karena dapat melepaskan ion H + hanya sebagian saja.Penentuan pH campuran asam lemah dan basa kuat dapat dihitung dengan kemungkinan sebagai berikut. Asam lemah atau basa kuat bersisa. Asam lemah dan basa kuat tepat habis bereaksi. Asam lemah dan basa kuat sama-sama habis bereaksi dan terbentuk garam. Perhitungan pH campuran merupakan pH garam yang terbentuk. Jadi, pH campuran kedua larutan adalah 8 + log 4,33.

$KOH$ merupakan senyawa basa kuat karena dapat melepaskan ion $OH^{-}$ secara sempurna, sedangkan $CH_{3} COOH$ merupakan senyawa asam lemah karena dapat melepaskan ion $H^{+}$ hanya sebagian saja. Penentuan pH campuran asam lemah dan basa kuat dapat dihitung dengan kemungkinan sebagai berikut.

Asam lemah atau basa kuat bersisa.
Asam lemah dan basa kuat tepat habis bereaksi.

Asam lemah dan basa kuat sama-sama habis bereaksi dan terbentuk garam. Perhitungan pH campuran merupakan pH garam yang terbentuk.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets C H subscript 3 C O O K close square brackets end cell equals cell fraction numerator n over denominator V space total end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 15 space mmol over denominator left parenthesis 300 plus 100 right parenthesis space mL end fraction end cell row blank equals cell 3 comma 75 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row cell C H subscript 3 C O O K end cell rightwards arrow cell C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and K to the power of plus sign end cell row cell C H subscript 3 C O O to the power of minus sign and H subscript 2 O end cell rightwards harpoon over leftwards harpoon cell C H subscript 3 C O O H and O H to the power of minus sign end cell row cell K to the power of plus sign and H subscript 2 O end cell rightwards arrow cell tidak space terhidrolisis end cell row blank blank blank row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell square root of K subscript w over K subscript a open square brackets C H subscript 3 C O O K close square brackets end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end fraction cross times 3 comma 75 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end root end cell row blank equals cell square root of 18 comma 75 cross times 10 to the power of negative sign 12 end exponent end root end cell row blank equals cell 4 comma 33 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row pOH equals cell negative sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 4 comma 33 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell row blank equals cell 6 minus sign log space 4 comma 33 end cell row pH equals cell 14 minus sign pOH end cell row blank equals cell 14 minus sign left parenthesis 6 minus sign log space 4 comma 33 right parenthesis end cell row blank equals cell 8 plus log space 4 comma 33 end cell end table$

Jadi, pH campuran kedua larutan adalah 8 + log 4,33.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan NaOH 0,2 M sebanyak 10 ml ditambahkan ke dalam 20 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) maka tentukan harga pH larutan campuran tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,2 M sebanyak 10 ml ditambahkan ke dalam 20 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) maka tentukan harga pH larutan campuran tersebut!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan CH 3 COOH 0,1 M sebanyak 100 mL dapat dinetralkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M. SEBAB Proses netralisasi dapat terjadi jika di dalam lautan konsentrasi ion H + sama dengan konsentras...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 150 mL larutan KOH 0,005 M direaksikan dengan 150 mL larutan HF 0,005 M. Jika dalam campuran larutan ditetesi PbCl 2 hingga larutan tepat jenuh yaitu ketika akan terbentuk endapan Pb ( OH )...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi