Pertanyaan

Hitunglah massa zat yang terdapat di dalam: e. 25 liter gas etana ( C 2 H 6 )jika diukur pada tekanan 3 atm dan suhu 2 7 ∘ C . ( Ar H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Na = 23 ; Cl = 35 , 5 ; N = 14 ; C = 12 )

Hitunglah massa zat yang terdapat di dalam:

e. 25 liter gas etana ( $C_{2} H_{6}$ ) jika diukur pada tekanan 3 atm dan suhu $2 7^{\circ} C$ .

$(Ar H = 1; S = 32; O = 16; Fe = 56; Na = 23; Cl = 35, 5; N = 14; C = 12)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa zat tersebut adalah 91,46 gram .

massa zat tersebut adalah 91,46 gram. $\;$

Pembahasan

Massa zat yang terdapat di dalam25 liter gas etana ( C 2 H 6 )jika diukur pada tekanan 3 atm dan suhu 2 7 ∘ C adalah91,46 gram. Soal diatas dapat diselesaikan dengan menentukan mol (n) terlebih dahulu menggunakan persamaan gas ideal sebagai berikut. R T P ⋅ V 3 atm ⋅ 25 L n = = = = = = 0 , 082 mol K L atm 2 7 ∘ C + 273 = 300 K n ⋅ R ⋅ T n ⋅ 0 , 082 mol K L atm ⋅ 300 K 0 , 082 mol K L atm ⋅ 300 K 3 atm ⋅ 25 L 3 , 05 mol Langkah selanjutnya yaitu menentukan massa etana ( C 2 H 6 ) dengan rumus berikut. M r C 2 H 6 massa = = = = = = = 2 ( A r C ) + 6 ( A r H ) 2 ( 12 ) + 6 ( 1 ) 24 + 6 30 g mol − 1 n × M r 3 , 05 mol × 30 g mol − 1 91 , 46 g Dengan demikian, massa zat tersebut adalah 91,46 gram .

Massa zat yang terdapat di dalam 25 liter gas etana ( $C_{2} H_{6}$ ) jika diukur pada tekanan 3 atm dan suhu $2 7^{\circ} C$ adalah 91,46 gram.

Soal diatas dapat diselesaikan dengan menentukan mol (n) terlebih dahulu menggunakan persamaan gas ideal sebagai berikut.

$R T P \cdot V 3 atm \cdot 25 L n = = = = = = 0, 082 \frac{L atm}{mol K} 2 7^{\circ} C + 273 = 300 K n \cdot R \cdot T n \cdot 0, 082 \frac{L atm}{mol K} \cdot 300 K \frac{3 atm \cdot 25 L}{0 , 082 \frac{L atm}{mol K} \cdot 300 K} 3, 05 mol$

Langkah selanjutnya yaitu menentukan massa etana ( $C_{2} H_{6}$ ) dengan rumus berikut.

$M_{r} C_{2} H_{6} massa = = = = = = = 2 (A_{r} C) + 6 (A_{r} H) 2 (12) + 6 (1) 24 + 6 30 g mol^{- 1} n \times M_{r} 3, 05 mol \times 30 g mol^{- 1} 91, 46 g$