Pertanyaan

Hitung volume gas berikut pada suhu 32°C dan tekanan 760 mmHg. 22 gram gas karbon dioksida ( CO 2 )

Hitung volume gas berikut pada suhu 32°C dan tekanan 760 mmHg.

22 gram gas karbon dioksida $(CO_{2})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume22 gram gas CO 2 dalam suhu 32°C dan tekanan 760mmHg adalah 12,505liter.

volume 22 gram gas $CO_{2}$ dalam suhu 32°C dan tekanan 760 mmHg adalah 12,505 liter. $\;$

Pembahasan

Volume 22gram gas CO 2 dalam suhu 32°C dan tekanan 760mmHg adalah 12,505liter. Untuk menentukan volume dari 22gram gas CO 2 dalam suhu 32°C dan tekanan 760mmHg, dapat dihitung menggunakan cara sebagai berikut: 1. Menghitung Mr gas CO 2 Mr CO 2 = = = = = ∑ ( jumlah unsur penyusun × Ar unsur penyusun ) ( 1 × Ar C ) + ( 2 × Ar O ) ( 1 × 12 gr / mol ) + ( 2 × 16 gr / mol ) 12 gr / mol + 32 gr / mol 44 gr / mol 2. Menghitung mol gas CO 2 mol gas CO 2 = = = Mr CO 2 massa CO 2 44 gr / mol 22 gr 0 , 5 mol 2. Menghitung volume gas CO 2 Karena 1 atm = 760 cmHg, maka: P × V 1 atm × V V V V = = = = = n × R × T 0 , 5 × 0 , 082 L . atm / mol . K × ( 32 + 273 ) K 1 atm 0 , 5 mol × 0 , 082 L . atm / mol . K × ( 32 + 273 ) K 1 12 , 505 L 12 , 505 L Dengan demikian, volume22 gram gas CO 2 dalam suhu 32°C dan tekanan 760mmHg adalah 12,505liter.

Volume 22 gram gas $CO_{2}$ dalam suhu 32°C dan tekanan 760 mmHg adalah 12,505 liter.

Untuk menentukan volume dari 22 gram gas $CO_{2}$ dalam suhu 32°C dan tekanan 760 mmHg, dapat dihitung menggunakan cara sebagai berikut:

1. Menghitung Mr gas $CO_{2}$

$Mr CO_{2} = = = = = \sum (jumlah unsur penyusun \times Ar unsur penyusun) (1 \times Ar C) + (2 \times Ar O) (1 \times 12 gr / mol) + (2 \times 16 gr / mol) 12 gr / mol + 32 gr / mol 44 gr / mol$

2. Menghitung mol gas $CO_{2}$

$mol gas CO_{2} = = = \frac{massa CO _{2}}{Mr CO _{2}} \frac{22 gr}{44 gr / mol} 0, 5 mol$

2. Menghitung volume gas $CO_{2}$

Karena 1 atm = 760 cmHg, maka:

$P \times V 1 atm \times V V V V = = = = = n \times R \times T 0, 5 \times 0, 082 L . atm / mol . K \times (32 + 273) K \frac{0 , 5 mol \times 0 , 082 L . atm / mol . K \times ( 32 + 273 ) K}{1 atm} \frac{12 , 505}{1} L 12, 505 L$